WorksheetsSel Elektrokimia
Total questions: 25
Worksheet time: 41mins
Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode Pt, dialirkan arus listrik 2 Ampere selama 965 detik (Ar Cu=63,5) maka banyaknya logam tembaga yang dihasilkan … mg
317,5
635,0
952,5
1.270
1.905
Berapakah massa logam perak yang diendapkan jika arus listrik sebesar 5 Ampere dialirkan kedalam larutan AgNO3 selama 2 jam ? (Ar Ag = 108)
40,92
24,90 gram
29,40 gram
40,29 gram
49,20 gram
Pada elektrolisis leburan Al2O3 ( Ar O = 16, Al = 27 ) diperoleh 0,225 gram Al. Jumlah Arus Listrik yang diperlukan adalah …
221,9 Coulomb
804,0 Coulomb
025,9 Coulomb
412,5 Coulomb
685,0 Coulomb
Reaksi : Potensial yang dihasilkan oleh reaksi : Mg + NiCl2 → MgCl2 + Ni
Eo red Mg2+/Mg = -2,37 volt
Eo red Ni2+/Ni = -0,25 volt
-2,12 volt
+2,12 volt
+1,06 volt
-2,62 volt
+0,80 volt
Diketahui :
Eo red Ag+/Ag = +0,80 volt
Eo red Cd2+/Cd = -0,40 volt
Potensial sel yang dihasilkan dari pasangan elektrode Cd dengan Ag adalah …
1,20 V
0,44 V
0,76 V
0,80 V
1,20 V
Berapa faraday yang diperlukan untuk mereduksi 60 gram ion kalsium menjadi logam kalsium …. (Ar = Ca = 40)
1,0
1,5
2,0
3,0
4,0
Bila kedalam larutan NiSO4 dialirkan listrik sebesar 0.1 F, dan Ar Ni = 59, maka dikatode akan didapat logam Ni seberat …
59,00 g
29,50 g
14,75 g
5,90 g
2,95 g
Suatu sel volta tersusun dari elektrode-elektrode timah dan aluminium
Sn 2+ + 2e– → Sn Eo = -0,14 volt
Al3+ + 3e → Al Eo = -1,66 volt
Pernyataan dibawah ini yang tidak benar adalah …
Aluminium merupakan anode
Potensial sel adalah 1,52 volt
Diagram sel adalah Sn | Sn 2+ || Al 3+ | Al
Reaksi sel adalah 2Al + 3Sn+2 → 2Al3+ + 3Sn
Diketahui data Eo Zn = – 0,76 volt, pernyataan yang benar adalah….
reaksi Zn2+ + 2e– → Zn selalu tidak spontan
ion Zn 2+ adalah oksidator kuat
ion H+ lebih mudah tereduksi daripada ion Zn 2+
Zn mempunyai kecenderungan lebih besar untuk larut sebagai ion Zn2+
H adalah reduktor yang lebih kuat daripada Zn
Pada proses elektrolisi larutan NaOH dengan elektrode Pt, reaksi kimia yang terjadi pada katode adalah …
Na+ + e → Na
4OH- → 2H2O + O2 + 4e
2H2O + 2e → H2 + 2 OH-
2H+ + 2e → H2
2H2O → 4H+ + O2 + 4e
Untuk memperoleh 33,6 liter gas Cl2 pada STP, jumlah gas yang digunakan pada elektrolisis larutan NaCl adalah …
0,75 faraday
1 Faraday
1,50 Faraday
2 Faraday
3 Faraday
Sejumlah arus mengendapkan 18 gram perak dari larutan AgNO3, dan mengendapkan 5 gram logam M dari larutan M(SO4)2. Jika Ar perak 108 maka Ar Logam M adalah …
30
36
40
48
60
Dalam sel elektrolisis terdapat 200 ml larutan CuSO4 2 M. Untuk mengendapkan semua tembaga dengan kuat arus 10 A maka diperlukan waktu ….
965 detik
3860 detik
96500 detik
9650 detik
19300 detik
Pada elektrolisis larutan AgNO3 dengan elektrode karbon digunakan muatan listrik 0,05 F. Banyaknya perak Ar Ag = 108 yang dendapkan pada katode adalah … gram
2,7
5,4
8,1
10,8
54
Diketahui potensial standar reduksi elektroda logam sebagai berikut : Ag+/Ag = +0,80 V; Mg2+/Mg = -2,34 V; Zn2+/Zn = -0,76 V; Fe2+/Fe = -0,44 V. Dua setengah sel yang beda potensialnya terbesar adalah
Zn/Zn2+, Ag+/Ag
Mg/Mg2+ , Fe2+/Fe
Fe/Fe2+, Ag+/Ag
Zn/Zn2+, Fe2+/ Fe
Mg/Mg2+, Ag+/Ag
Pada elektrolisis larutan tembaga (II) sulfat dengan elektrode tembaga, di anode terjadi reaksi…
Cu2+(aq) + 2e → Cu(s)
Cu(s) → Cu2+ + 2e
2H2O + 2e → H2 + 2OH-
2H2O → 4H+ + O2 + 4e
SO42-(aq) + H2O(l) → H2SO4
Pada elektrolisis cairan natrium klorida, pada katode dan anode berturut-turut dibebaskan …
H2 dan Cl2
H2 dan O2
Na dan Cl2
Na dan H2
Na dan O2
Arus listrik yang sama dialirkan melalui larutan CuSO4 dan AgNO3. Jika pada proses elektrolisis tersebut terbentuk 6,35 gram Cu, maka massa Ag yang terbentuk adalah… (Ar Cu = 63,5 dan Ag = 108)
3,175 gram
6,35 gram
10,8 gram
21,6 gram
31,75 gram
Diketahui :
Cu2+ + 2e– → Cu EO = +0,34 V
Ag+ + e– → Ag E0 = +0,80 V
Maka: Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag; EO sel = …V
0,06
0,46
0,50
1,14
1, 26
Perhatikan persamaan reaksi berikut!
Ag+ + e– → Ag E0 = +0,79 V
Mg2+ + 2e → Mg EO = -2,34 V
Harga EOsel dari reaksi tersebut adalah…
+3,13 V
+1,55 V
-3,13 V
-1,55 V
-3,89 V
Jika elektrolisis larutan HCl dengan elektrod C dan kuat arus yang digunakan adalah 0,1 Faraday, maka massa H2 yang terbentuk adalah . . .gram
0,1
0,2
0,3
0,4
0,5
Jika larutan Na2SO4 dielektrolisis dengan elektroda karbon, reaksi yang terjadi pada anode adalah…
2H2O + 2e– → H2 + 2OH–
2H2O → 4H+ + O2+ 4e–
Na →Na+ + e–
2H+ + 2e– → H2
SO42- → SO2 + O2
Arus yang dialirkan kedalam larutan CuSO4 dengan kuat arus 10 ampere, maka massa tembaga yang dapat dibebaskan adalah… (Ar Cu = 63,5)
0,3175 gram
1,08 gram
2,16 gram
3,175 gram
6,35 gram
Jenis elektroda yang bersifat inert yang dapat digunakan untuk elektrolisis adalah....
Ag, Au, Pt
Ag, Pt, C
Ag, Au, C
Au, Pt, C
Au, Pt, Cu
Elektrolisis larutan berikut ini tidak akan dihasilkan logam pada katoda, yaitu larutan....
CuSO4
NiSO4
MnSO4
ZnSO4
FeSO4
