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WorksheetsMoles 2ºintento
Total questions: 26
Worksheet time: 53mins
¿Cuántas moléculas hay en 9 g de agua? Masa molecular H2O= 18 g/mol
5,08 x 1023
6,022 x 1023
3,011 x 10-23
3,011 x 1023
Calcula la composición centesimal del H y del O en 100 gramos de agua. Ma H= 1 g/mol; Ma O= 16 g/mol; Mm agua= 18 g/mol
%O= 0,11 % ; %H= 0,89 %
%H= 0,2 % ; %O= 0,5 %
%O= 0,8 % ; %H= 0,2 %
%H= 0,11 % ; %O= 0,89 %
Para determinar la masa molecular de una sustancia, es necesario:
Conocer las masas de cada elemento que la compone
Convertir gramos a moles y luego sumarlos
Convertir moles a gramos y luego sumarlos
Conocer y sumar las masas de cada elemento que la compone
Considerando las masas molares (pesos atómicos) del hidrógeno y del oxígeno como 1 y 16 respectivamente, es válido afirmar que 36 g de agua....................
corresponden a 36 moléculas de agua.
corresponden a dos moles de agua.
corresponden a una molécula de agua.
corresponden a dos moléculas de agua.
¿Cuántos oxígenos hay en la siguiente fórmula química ZnSO4 + 3H2O?
4
7
9
10
Para que se produzca una reacción...
se deben romper los enlaces de los productos
se deben formar los enlaces de los reactivos
deben chocar las moléculas de los productos
deben romperse los enlaces de los reactivos
¿En qué lado están los reactivos en una reacción?
A la derecha
A la izquierda
En ambos lados
En el centro
Para ajustar una ecuación química, es necesario agregar _____ a los reactivos y productos
Subíndices
Exponentes
Catalizadores
Coeficientes
Si tenemos en cuenta que las masas moleculares del K= 39g/mol, Mn= 55g/mol y el O= 16g/mol, ¿cuántos gramos hay en 1 molécula de KMnO4?
(a)
¿Cuántas moléculas de propano, C3H8 hay en 100 g de dicho gas? Masa atómica C= 12 g/mol; Masa atómica H= 1 g/mol
(a)
Un recipiente contiene 200 g de Au2O3, ¿cuál es el número de moles? Masa atómica Au= 197 g/mol; Masa atómica O= 16 g/mol
(a)
Calcula la masa en gramos de 3 moles de Ca(OH)2.
peso atómico Ca= 20g, peso atómico O=16g,Peso atómico H=1g
(a)
Tengo una pulsera de plata cuya masa es de 74 gramos. Calcula el número de moles. Peso atómicoAg= 108 g/mol
(a)
Con 5 moles de glucosa (C6H12O6). ¿Cuántos moles de CO2 se forman?
C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O
(a)
Si se hacen reaccionar 9 moles de (Ca3(PO4)2), ¿Cuántos moles de (CaSiO3) se producirán.
2 Ca3(PO4)2 + 6 SiO2 + 10C ==> 6CaSiO3 + 10 CO + P4
(a)
Cuántos moles de "CO2" se producirán se si hacen reaccionar 5 moles de "O2"
C7H16 + 15O2==> 7CO2 + 8 H2O
(a)
Considerando la reacción de formación del amoniaco:
N2 + 3H2 ==> 2NH3.
Para obtener 16 moles de NH3 cuantas moles se requieren de N2
(a)
¿Cuántas moles de metano (CH4) existen en una muestra de 140 g?
Pesos atómicos: C= 12 g/mol, H= 1 g/mol
(a)
Los coeficientes estequiométricos de una reacción química, siempre representan...
(a)
¿Cuál es el número de moles de Mg presentes en 5 g de Mg?
Si: Mg=24.31g
(a)
Con base en la siguiente reacción (ya ajustada):
2HCl + Ca → CaCl2 + H2
Con 40 gramos de HCl, ¿cuántos gramos de CaCl2 se van a producir?
(Masas atómicas: Cl: 35 g/mol; H: 1 g/mol; Ca: 40 g/mol
(a)
¿Cuántos moles de NaOH son 80 gramos? Peso atómico Na=23, Peso atómico O=16,Peso atómico H=1
(a)
La combustión del propano se realiza según la reacción
C3 H8 + 5 O2 –> 3 CO2 + 4 H2O
Si se hacen reaccionar 66 g de propano con 96 g de oxígeno:
( Datos. Masas atómicas C = 12, H = 1 y O = 16.)
El reactivo en exceso será (a)
Determina los coeficientes estequiométricos para que la reacción química esté igualada.
a C3H8 + b O2 → c CO2 + d H2O
(a)
Ajusta la siguiente reacción.
Fe2O3 + CO (a) CO2 + Fe
a= ; b= ; c= ; d=
