wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Termochemie, kinetika a chemická rovnováha

Total questions: 14

Worksheet time: 16mins

Name
Class
Date
1.

Reakční kinetika se zabývá:

a)

energetickou stránkou chem. dějů

b)

podmínkami ustanovení rovnovážného stavu

c)

studiem reakčních rychlostí

d)

podmínkami, za nichž je výtěžek reakce největší

2.

Termochemie studuje:

a)

tepelnou stránku chem. dějů

b)

reakční rychlosti chem. reakcí

c)

faktory ovlivňující chem. rovnováhu

d)

reakční mechanismy

3.

Které tvrzení neplatí pro katalyzátory:

a)

ovlivňují rychlost chem. reakce

b)

ovlivňují hodnotu rovnovážné konstanty

c)

během reakce se nespotřebovávají

d)

ovlivňují aktivační energii reakce

4.

Reakce kyseliny chlorovodíkové s vápencem probíhá rychleji:

a)

s kusovým vápencem než s mletým

b)

za nízkých teplot

c)

s 15% kyselinou než s 5 %

d)

za vysokého tlaku

5.

Rovnovážný stav chemické reakce nelze ovlivnit:

a)

odebráním produktu

b)

přidáním výchozí látky

c)

katalyzátory

d)

změnou teploty

6.

Má-li soustava nízkou hodnotu rovnovážné konstanty, znamená to, že v soustavě:

a)

jsou prakticky jen produkty

b)

jsou prakticky jen výchozí látky

c)

reakce probíhá nízkou rychlostí

d)

koncentrace výchozích látek a produktů jsou prakticky stejné

7.

Výroba oxidu sírového probíhá podle rovnice 2 SO2(g) + O2(g) ↔ 2 SO3(g) Δ H= -197kJ

Rovnovážnou koncentraci oxidu sírového lze zvýšit:

a)

zvýšením tlaku

b)

zvýšením teploty

c)

zvýšením koncentrace kyslíku

d)

snížením koncentrace oxidu siřičitého

8.

V uzavřené soustavě platí:

a)

dochází k výměně pouze energie s okolím

b)

dochází k výměně pouze částic s okolím

c)

dochází k výměně energie i částic s okolím

d)

nedochází k výměně energie ani částic s okolím

9.

Pozitivní katalyzátor ovlivňuje průběh reakce tím, že:

a)

zvyšují hodnotu rovnovážné konstanty

b)

snižují hodnotu rovnovážné konstanty

c)

snižují hodnotu aktivační energie

d)

zvyšují hodnotu aktivační energie

10.

Aktivační energie reakce (viz graf) je:

a)

50 kJ/mol

b)

100 kJ/mol

c)

200 kJ/mol

d)

300 kJ/mol

11.

Reakční teplo reakce (viz graf) je:

a)

100 kJ/mol

b)

−100 kJ/mol

c)

200 kJ/mol

d)

−200 kJ/mol

12.

Děj probíhající za konstantního tlaku se nazývá

a)

izotermický

b)

izobarický

c)

izochorický

d)

adiabatický

13.

Výroba chlorovodíku probíhá podle rovnice: H2 (g) + Cl2 (g)↔2 HCl (g) Δ H = -184kJ

Rovnovážnou koncentraci chlorovodíku lze zvýšit:

a)

snížením teploty

b)

snížením koncentrace vodíku

c)

zvýšením tlaku

d)

snížením koncentrace chlorovodíku

14.

Reakce zinku s kyselinou chlorovodíkovou probíhá rychleji:

a)

s 10% kyselinou než s 15%

b)

za vyšší teploty

c)

s kusovým zinkem než s práškovým

d)

za nízkého tlaku