WorksheetsSel Elektrokimia
Total questions: 15
Worksheet time: 8mins
Reaksi kimia yang terjadi pada sel elektrokimia adalah…
reaksi asam basa
reaksi reduksi oksidasi
reaksi pembakaran
reaksi penguraian
reaksi pengendapan
Prinsip dari sel galvani adalah…
Suatu sel yang mengalami reaksi redoks
Sel yang membutuhkan energy listrik
Sel yang digunakan untuk medeteksi adanya arus listrik
Reaksi kimia yang menghasilkan arus listrik
Arus listrik yang menyebabkan reaksi kimia
Berikut ini adalah bagian – bagian yang harus ada dalam sel volta,kecuali ….
Elektroda
Voltmeter
Jembatan garam
larutan elektrolit
deret volta
Suatu sel volta terdiri dari elektroda – elektroda seng dan tembaga. Pernyataan yang benar dari data di atas adalah……
Tembaga bertindak sebagai katoda
Pada seng terjadi reaksi reduksi
Reaksi selnya adalah : Zn2+ + Cu -----> Zn + Cu2+
Diagram selnya : Cu I Cu2+ II Zn2+ I Zn
Seng sebagai elektroda positif
Notasi sel volta yang tepat untuk reaksi berikut adalah …
2 Ag2+ (aq) + Mg (s) -------> 2 Ag (s) + Mg2+(aq)
Perhatikan gambar sel volta berikut ini :
Bagian A pada sel volta yang ditunjukan anak panah berfungsi untuk ...
Mengalirkan electron dari anoda ke katoda
Menyeimbangkan ion dalam larutan
Tempat terjadnya reaksi oksidasi dan reduksi
Mengetahui adanya arus listrik yang mengalir
Menentukan potensial listrik yang terjadi
Berikut adalah aplikasi sel volta dalam kehidupan sehari – hari. Yang merupakan jenis sel volta sekunder adalah …
sel kering (lanchance)
sel aki
sel perak oksida
sel bahan bakar
batre alkalin
Bagian sel pada batu baterei berfungsi sebagai ...
pelarut
anoda
katoda
katalis
diode
0,39
1,21
2,01
-1,21
-0,39
Sel Volta dan sel elektrolisis merupakan bagian dari sel elektrokimia. Salah satu perbedaan prinsip kerja dari sel volta dengan sel elektrolisis adalah sebagai berikut …
Pada sel volta, anode merupakan electrode positif dan mengalami reaksi oksidasi sedang pada sel elektrolisis, anode merupakan elektroda negative dan mengalami reaksi oksidasi
Pada sel volta, elektroda yang katoda merupakan kutup Negatif dan anoda merupakan kutub positif sedang pada sel elektrolisis, katoda merupakan kutub positif dan anoda merupakan kutub negative
Pada sel volta terjadi reaksi redoks spontan yang menghasilkan arus listrik sedang pada sel elektrolisis memerlukan arus listrik yang digunakan untuk memacu reaksi redoks yang tidak spontan
Pada sel volta menggunakan larutan elektrolit sedang pada sel elektrolisis tidak menggunakan larutan elektrolit
Pada sel volta digunakan dua elektroda sedang pada sel elektrolisis hanya digunakan satu elektroda saja
Reaksi yang terjadi di katoda pada elektrolisis leburan NaCl dengan elektroda platina adalah…
NaCl ----> Na+ + Cl-
Na+ + e -----> Na
2Cl- -----> Cl2 + 2e
2NaCl ----> 2 Na + Cl2-
2H2O + 2e ----> H2 + 2OH-
Massa zat yang melarut dan diendapkan pada katoda selama proses elektrolisis berbanding lurus dengan jumlah muatan listrik yang melalui sel elektrolisis, pernyataan diatas merupakan bunyi dari Hukum …
Faraday 1
Faraday 2
Coloumb 1
Coloumb 2
Perbandingan Tetap
Diketahui suatu sel elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektroda Cu menggunakan arus listrik sebesar 1,5 A dan reaksi berjalan selama 1 jam. Massa Cu yang mengendap pada sel elektrolisis tersebut sebesar …. Gram ( Ar Cu = 63,5 dan F = 96.500 )
2,36 gram
1,78 gram
0,0789 gram
0,0013 gram
0,0006 gram
Salah satu penerapan sel elektrolisis dalam industry teknologi rekayasa terdapat pada industry pemurnian logam. Pada industry pemurnian logam tembaga, logam yang dijadikan sebagai anoda adalah …
tembaga murni
tembaga kotor
seng
besi
aluminium
Berikut yang bukan contoh penerapan sel elektrolisis dalam berbagai bidang adalah …
proses penyepuhan
pelapisan logam
pemurnian logam
produksi zat
sel bahan bakar
