Font size
WorksheetsReakciósebesség, a kémiai egyensúly kialakulása
Total questions: 13
Worksheet time: 13mins
Hogyan lehet meggyorsítani minden homogén kémiai reakció sebességét?
a hőmérséklet növelésével
a reagensek koncentrációjának növelésével
a hőmérséklet csökkentésével
a termékek koncentrációjának csökkentésével
Milyen anyagok a katalizátorok?
Meggyorsítják a kémiai reakciókat
Kisebb aktíválási energiájú reakcióutat nyitnak meg
Megnövelik a reagensek mozgási energiáját
A reakció végén változatlan mennyiségben és minőségben visszakapjuk
A zárt rendszer azt jelenti, hogy
Nincs anyagáramlás a rendszer és környezete között, de energiaáramlás van
Anyagáramlás van a rendszer és környezete között, de energiaáramlás nincs
Nincs se anyagáramlás se energiaáramlás a rendszer és környezete között
Anyag- és energiaáramlás is van a rendszer és környezete között.
A 2CO + O2 = 2 CO2 reakció pillanatnyi sebességét leíró egyenlet:
v= k [CO]2 [O2]
v= k [CO]2 + [O2]
v= k [CO] [O2]
v= k [CO] [O2]2
Mitől függ a reakciósebességi állandó?
A reagensek minőségétől
a hőmérséklettől
a katalizátortól
a reagensek koncentrációjától
Hogyan változik az N2 + 3 H2 = 2 NH3 egyensúlyi reakcióban a nitrogén koncentrációja a kiindulástól az egyensúly beálltáig?
csökken
nő
csökken aztán nő
nő aztán csökken
Hogyan változik az ammónia bomlásának sebessége az ammóniaszintézis során a reakció kezdetétől az egyensúly beálltáig?
Nő
Csökken
Nő, aztán csökken
Nem változik
Honnan vesszük észre, hogy a megfordítható kémiai reakció egyensúlyra jutott?
Jelen vannak a reagensek és termékek is és koncentrációjuk nem változik
Elfogytak a reagensek
Az oda és visszaalakulás sebessége megegyezik
Nem történik semmi
Mi jellemző egyensúlyban a reagensek és termékek koncentrációjára?
A reagensek és termékek koncentrációja állandó
A reagensek és termékek koncentrációja egyenlő
A reagensek koncentrációja nagyobb, mint a termékeké
A termékek jóval nagyobb koncentrációban vannak jelen
Az A + 2B = C reakció egyensúlyi állandója
K = [C]/ [A]* [B]2
K = [C]/ [A]+ [B]2
K = [A]* [B]2 / [C]
K = [A]* [B] / [C]
Mitől függ az egyensúlyi állandó?
Hőmérséklettől
Katalizátortól
A reakcióban részt vevő anyagok minőségétől
Attól, hogy mekkora volt reagensek koncentrációja a kiinduláskor
Ha egy egyensúlyi reakció egyensúlyi állandója 1-nél jóval nagyobb szám, ez azt jelenti, hogy
Egyensúlyban sokkal nagyobb a termékek koncentrációja, mint a reagenseké
Egyensúlyban sokkal kisebb a termékek koncentrációja, mint a reagenseké
Egyensúlyban sokkal nagyobb a reagensek koncentrációja, mint a termékeké
Az anyag, jobban szeret "reagens" lenni
Mit jelent az, hogy a kémiai egyensúly dinamikus?
Két kémiai reakció zajlik egyenlő sebességgel
Folyamatosan alakulnak át a reagensek termékekké és a termékek reagensekké
A reagensek folyamatosan fogynak
A termékek koncentrációja állandóan nő
