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WorksheetsSpe1-Ch10-Energie & Combustions
Total questions: 10
Worksheet time: 20mins
Le dihydrogène est un combustible
Le dioxygène est un comburant
Le bioethanol est une espèce réduite (ou réducteur)
Le saccharose est l'espèce oxydante dans sa combustion avec le dioxygène de l'air
Paraffine typique : un alcane linéaire à 34 atomes de carbone
C34H68 peut être la formule brute d'un alcène (CnH2n)
C34H70 peut être la formule brute d'un alcane (CnH2n+2)
Si C34H70 est linéaire; il contient 33 liaisons C-C et 70 liaisons C-H
L'énergie libérée dans la combustion était préalablement stockée uniquement dans les liaisons C-C et C-H de la paraffine
est une réaction d'oxydoréduction
est une réaction exothermique
C2H6O/CO2 est l'écriture correcte d'un couple redox ox1/red1 de la combustion
O2/H2O l'écriture correcte d'un couple redox ox2/red2 de la combustion
Le pouvoir calorifique de la combustion du charbon s'exprime en kJ/kg
Le pouvoir calorifique de la combustion du charbon (32 MJ/kg) est légèrement inférieur à celui du butane (46 MJ/kg)
Le pouvoir calorifique de la combustion du charbon (32 MJ/kg) est inférieur à celui du méthane (73 MJ/m3) car 32<73
Le charbon est une ressource énergétique dont les réserves sont beaucoup plus abondantes que le pétrole
le kWh est une unité de puissance
le kWh est une unité d'énergie
Les émissions de CO2 par unité d'énergie produite est 2 fois pire pour le charbon que pour le gaz naturel
1 kWh = 3,6 MJ puisque 1h = 3600 s et E =P×t
Il faut fournir de l'énergie à un système formé d'un morceau de fer et d'un aimant pour les séparer
L'énergie de liaison d'une molécule dépend du nombre et du type de laiaisons
Par définition, l'énergie de formation Ef et l'énergie de dissociation Ed sont positives
L'énergie de formation des produits correspond à de l'énergie gagnée par le système chimique
Ethanol : Ecomb = -1,4 MJ/mol, ρ = 0,79, M = 46 g/mol
La combustion du bioethanol produit des gaz à effet de serre
Le bilan carbone est meilleur pour le bioethanol que pour l'éthanol issu du pétrole car du CO2 atmosphérique est piégé lors de la croissance de la plante
Pouvoir calorifique : PC = -1,4 MJ/mol / 46 g/mol = 30 kJ/kg
Pouvoir calorifique : PC = -1,4 MJ/mol / 46 g/mol = 30 MJ/kg
Energie transférée à 100 g d'eau qui s'échauffe de 27 °C lors de la combustion de 1,64 g d'amandes
Si c = 4,18 kJ/kg/°C, le gain d'énergie E=mcΔT = 0,100×4,18k× 27 = 11 kJ environ
Si l'énergie fournie par la combustion de l'amande est 40 kJ, et l'énergie récupérée par l'eau est 10 kJ, alors le rendement du transfert est de 25%
Si le PC des amandes est de 24 kJ/g, alors une amande de 1,5 g peut libérer 36 J
Si le métabolisme journalier est d'environ 2000 kcal et 1cal = 4 J, alors cette énergie correspond à environ 8 MJ
La consommation de 10 g de beurre est de l'ordre de 90 kcal
L'apport énergétique des protéines et des glucides est le même
La valeur énergétique d'un morceau de sucre "n°4" (m = 6g par morceau) est de 16 kcal
Comme 1 kcal = 4 kJ environ, Le pouvoir énergétique du saccharose (C12H22O11, un glucide) est d'environ 16 MJ/kg
En France, la principale source de GES est le transport. L'empreinte carbone de 100 km de TER est de 320 g de CO2
On considère un trajet de 100 km (ex AR Grenoble-Chambéry)
L'empreinte carbone par personne en train est d'environ 0,32kg de CO2
La consommation par personne dans un autocar plein est inférieure à 1 L de gazole
La consommation par personne dans une automobile avec 2 passager est de 3,5 L d'essence
Si 1L d'essence rejette 2,3 kg de CO2, les 7L du trajet en voiture rejettent environ 1,6 kg de CO2
