WorksheetsComposición centesimal, fórmulas empíricas y moleculares
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La fórmula empírica de un compuesto es...
la que indica los elementos que forman el compuesto con los átomos que hay de cada uno en la molécula.
la que indica los elementos que forman el compuesto expresada con los números enteros más sencillos.
la que representa a la molécula en su disposición espacial.
la que representa todos los enlaces.
Determina la composición centesimal del hidróxido de calcio, Ca(OH)2
Masas atómicas (u): H=1; O=16; Ca=40
65,7 % Ca
12,3 % O
22 % H
59,8 % Ca
38,4 % O
1,8 % H
66,5 % Ca
21,1 % O
12,4 % H
54,1 % Ca
43,2 % O
2,7 % H
Halla la fórmula empírica de un compuesto que contiene 38,71% de Ca, 20% de P y 41,29% de O
Masas atómicas (u): O=16; P=31; Ca=40
CaPO
CaP3O4
Ca2P3O5
Ca3P2O8
La composición centesimal de una sustancia es 38,7 % de carbono, 9,7 % de hidrógeno y el resto, oxígeno. Determina su fórmula molecular sabiendo que su masa molar es 62 g/mol.
Masas atómicas: H=1; C=12; O=16.
CH3O
C2H3O
C2H6O2
C4H6O2
Un compuesto está formado por carbono, hidrógeno y oxígeno. Conociendo los porcentajes de carbono (60 %) y de hidrógeno (4,44 %) y la masa molecular, 180 u, deduce su fórmula molecular.
Masas atómicas (u): H=1; C=12; O=16
(a)
El análisis de un compuesto dio: 24,25% de carbono, 71,7% de cloro y 4,05% de hidrógeno. Sabiendo que 1 litro de dicho compuesto en estado gaseoso, medido a 744 mm Hg y 110 °C, tiene una masa de 3,085 g, calcula su fórmula molecular.
Masas atómicas (u): H=1, C=12, Cl = 35,5.
C2Cl2H4
C2ClH2
CClH2
C2Cl2H4
