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WorksheetsRévision ch 4-5-6 chimie
Total questions: 11
Worksheet time: 28mins
Je suis l'énergie nécessaire pour défaire presqu'entièrement toutes les molécules de réactif et entamer une réaction chimique
Complexe activé
Énergie d'activation
Chaleur molaire
Chaleur massique
Enthalpie atteinte juste avant la transition des réactifs en produits
Énergie d'activation
Changement de phase
Énergie de transition
Complexe activé
En vous fiant au graphique, quelle serait l'enthalpie du complexe activé ?
0 KJ
3452 KJ
-802 KJ
2650 KJ
En vous fiant au graphique, quelle serait l'énergie des liaisons des produits ?
0 KJ
3452 KJ
-802 KJ
2650 KJ
En vous fiant au graphique, quel serait le ΔH de la réaction ?
0 KJ
3452 KJ
-802 KJ
2650 KJ
Soit le diagramme énergétique suivant. Que vaut l'énergie d'activation de la réaction inverse?
75 kJ/mol
-75 kJ/mol
-35 kJ/mol
35 kJ/mol
Que vaut la chaleur molaire de réaction?
40 kJ/mol
-35 kJ/mol
50 kJ/mol
-50 kJ/mol
Qu'est-ce que l'étape déterminante d'un mécanisme réactionnel?
L'étape la plus rapide
L'étape nécessitant le moins d'énergie
L'étape généralement la plus lente et nécessitant le plus de d'énergie
La dernière étape
Quelle formule est bonne?
∆H = Hr - Hp
∆H = Ei - Ea
∆H + Ei = Ea
∆H = H construction de liaisons - H bris de liaisons
Que vaut l'énergie d'activation de la 2e étape?
750 kJ/mol
600 kJ/mol
450 kJ/mol
375 kJ/mol
Quel graphique représente correctement la variation d'enthalpie au cours de cette réaction ? Voir image.
A
B
C
D
