Diantara reaksi berikut, yang tidak dapat berlangsung spontan adalah …

Kegunaan utama dari sel volta adalah...

Bagian seng pada batu baterai berfungsi sebagai …

Aki mempunyai electrode Pb dan PbO₂. Selama aki itu bekerja akan terjadi perubahan …

Jika larutan Na₂SO₄ dielektrolisis menggunakan elektroda karbon, maka reaksi yang terjadi di anoda adalah …

Manakah dibawah ini yang bukan merupakan peristiwa elektrolisis adalah …

Massa logam perak yang diendapkan jika arus listrik sebesar 5 A dialirkan kedalam larutan AgNO₃ selama 1 jam ( Ar Ag=108 ) adalah …

Korosi pada logam disebut juga …

Korosi dapat dicegah dengan cara:

(1) Dilapisi basa (4)digalvani

(2) Dilapisi minyak (5) dielektroplating

(3) dilapisi asam

Dari pernyataan diatas, yang kurang tepat adalah …

Pengaruh oksigen terhadap cat adalah

Kerangka pesawat terbang dibuat dari bahan aluminium. Supaya pemakaiannya lebih tahan lama, maka kerangka tersebut …

Logam yang dapat mencegah korosi pada bumper mobil adalah …

Suatu sel volta tersusun dari elektrode-elektrode timah dan aluminium

Sn ²⁺ + 2e^– → Sn E^o = -0,14 volt

Al³⁺ + 3e → Al E^o = -1,66 volt

Pernyataan dibawah ini yang tidak benar adalah …

Pada elektrolisis larutan CuSO₄ dengan elektrode Pt, dialirkan arus listrik 2 Ampere selama 965 detik (Ar Cu=63,5) maka banyaknya logam tembaga yang dihasilkan … mg

Pada elektrolisis leburan Al₂O₃ ( Ar O = 16, Al = 27 ) diperoleh 0,225 gram Al. Jumlah Arus Listrik yang diperlukan adalah …

Oksidasi 1 mol ion sianida (CN^–) menjadi ion sianat (CNO^–) memerlukan muatan listrik sebanyak ….. Faraday

Baterai nicad (nikel-kadmium) merupakan sel Volta dengan reaksi sebagai berikut.

Cd(s) + NiO₂(s) + 2H₂O(l) → Ni(OH)₂ (s) + Cd(OH)₂(s) E_sel = 1,4 Volt

Pernyataan yang benar adalah sebagai berikut.

Diketahui beberapa potensial reduksi standar (E⁰) sebagai berikut.

Ni2+(aq) + 2e– → Ni(s) E0 = –0,25 V

Pb2+(aq) + 2e– → Pb(s) E0 = –0,13 V

Cu2+(aq) + 2e– → Cu(s) E0 = +0,34 V

Ag+(aq) + e– → Ag(s) E0 = +0,80 V

ClO–(aq) + 2H2O(l) + 2e– → 2OH– (aq) + Cl– (aq) E0 = +0,90V

Au3+(aq) + 3e– → Au(s) E0 = +1,50 V

Jika pada elektrode negatif terdapat ion Cl^– dan ClO^–, elektrode positif yang tepat untuk menghasilkan sel Volta adalah ....

Berikut ini adalah data potensial reduksi standar (E⁰) untuk beberapa kation.

Fe2+ + 2e– → Fe E0 = –0,44 V

Sn2+ + 2e– → Sn E0 = –0,14 V

Cd2+ + 2e– → Cd E0 = –0,40 V

Sel Volta yang memiliki potensial sel paling besar adalah ....