NEW
Font size
WorksheetsCHE - TERMOCHEMIE, KINETIKA
Total questions: 15
Worksheet time: 8mins
Standardní stav je
298,15 K
101,325 kPa
288,15 K
101,325 kPa
278,15 K
101,325 kPa
Při exotermní reakci se teplo
spotřebovává
uvolňuje
nemění
Fotosyntéza je reakce
exotermní
endotermní
bočná
Teplo přímé i zpětné reakce je stejné, liší se jen znaménkem.
Guldbergův-Waageův zákon
Hessův zákon
Lavoisierův - Laplaceův zákon
Standardní slučovací tepla prvků jsou rovna
2
1
0
Srážka atomů, která vede k vytvoření chemické vazby, se nazývá
aktivní srážka
náhodná srážka
pasivní srážka
V aktivovaném komplexu jsou jednotlivé atomy vázány vazbami
silnými
slabými
mezi atomy vazby neexistují
Fe (s) + 2 HCl (aq) --> FeCl2 (aq) + H2 (g)
je reakce
bočná
následná
heterogenní
Průběh následné reakce se nazývá
propagace
terminace
iniciace
H2 + I2 = 2 HI
je reakce
následná
izolovaná
zvratná
Minimální energie potřebná pro vznik chemické vazby se nazývá
aktivační
vazebná
disociační
Vliv koncentrace na rychlost chemické reakce definuje zákon
Hessův
Lavoisierův-Laplaceův
Guldbergův-Waageův
Mezi biokatalyzátory nepatří
hormony
ethery
enzymy
Mezi aktivátory patří
MnO2
S
NaCl
Mezi inhibitory patří
KMnO4
Ag
NaCl
