Free Printable REDOX y estequiometria

1.

La ecuación balanceada correcta para la siguiente ecuación es:

Li + N₂ → Li₃N

a)

6Li + N₂ → 2Li₃N

b)

12Li + 2N₂ → 5Li₃N

c)

Li₃ + N₂ → Li₃N₂

d)

3Li + N₂ → Li₃N

2.

El coeficiente estequiometrico que balancea la siguiente ecuacion es

CH₄ +___ Cl₂ → CCl₄ + 4HCl

a)

2

b)

4

c)

8

d)

6

3.

Los dos espacios vacíos que balancean la ecuación son rellenados con los coeficientes estequiometricos

C₇H₈O₂ + ___O₂ → 7CO₂ + ___H₂O

a)

8 y 4

b)

4 y 8

c)

2 y 3

d)

6 y 4

4.

La finalidad de realizar el balanceo de ecuaciones químicas es:

a)

Que la ecuación química cumpla con el principio de exclusión de Pauli.

b)

Que la ecuación química cumpla con la ley de las proporciones gaseosas.

c)

Que la ecuación química cumpla con la ley de la conservación de la materia.

d)

Que la ecuación química cumpla con la ley de la conservación de la energía.

5.

Para la ecuación: AB + CD → AD + CB, el tipo de reacción que ha ocurrido se denomina:

a)

De doble sustitución

b)

De síntesis o adición

c)

De desplazamiento

d)

De descomposición

6.

El coeficientes estequiometrico que balancea la ecuación

K₂O + H₂O → ___ KOH

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

7.

¿Qué tipo de reacción es la siguiente? $Zn\ +\ H_2SO_4\ \rightarrow\ ZnSO_4\ +\ H_2$

a)

Síntesis

b)

Doble sustitución

c)

Descomposición

d)

Sustitución

8.

Una reacción química se define como:

a)

Un cambio físico que no afecta la materia en cuanto a su composición química y por tanto no origina nuevas sustancias a partir de otras.

b)

Un cambio químico porque no afecta a la materia en cuanto a su composición química y por tanto no origina nuevas sustancias a partir de otras.

c)

Un cambio físico puesto que afecta la estructura molecular de la materia y por tanto origina nuevas sustancias a partir de otras.

d)

Un cambio químico porque afecta la estructura molecular de la materia y por tanto origina nuevas sustancias a partir de otras.

9.

En una reacción de síntesis

a)

se forma una sustancia a partir de varias

b)

se descompone una sustancia para formar varias

10.

Los productos en una ecuación química están ubicados :

a)

antes de la flecha

b)

despues de la flecha

c)

en toda la ecuacion

11.

Los subindices en la ecuacion quimica representan:

a)

numero de moleculas

b)

la cantidad de reactivos

c)

la cantidad de atomos

12.

¿Cuál de estas ecuaciones está ajustada?

a)

HgO → Hg + O₂

b)

C + O₂ → _CO

c)

2 Al Cl₃ → Al + 3 Cl₃

d)

C₃H₈ + 5 O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O

13.

El coeficiente estequiometrico que balancea la siguiente ecuacion es

TiCl₄ + 2H₂O → TiO₂ + ____HCl

a)

2

b)

4

c)

3

d)

6

14.

Las reacciones Redox incluyen los procesos en los que hay transferencia de

a)

Protones

b)

Electrones

c)

Neutrones

d)

De agua

e)

Ninguna de las anteriores

15.

Cuando un elemento se oxida,

a)

Cede electrones

b)

Recibe electrones

c)

Cede protones

d)

Recibe protones

16.

La cesión o transferencia de electrones va de:

a)

Del oxidante al Reductor

b)

Del oxidado al Reducido

c)

Del Reductor al oxidante

d)

Del Reductor al oxidado

17.

Reducir es

a)

ganar electrones

b)

perder electrones

c)

ganar protones

d)

perder protones

18.

¿Cuáles son los números de oxidación de los átomos en el ácido fosfórico, H₃PO₄?

a)

H = +1, P = +1, O = -2

b)

H = +1, P = +5, O = -2

c)

H = +3, P = +1, O = -4

d)

H = +3, P = +5, O = -8

19.

Para la reacción Fe_(s) + Sn⁴⁺_(aq) → Sn²⁺_(aq) + Fe²⁺_(aq), una afirmación para Fe cierta es

a)

Fe_(s) se reduce, por que gana dos electrones

b)

Fe_(s) se oxida, por que pierde dos electrones

c)

Fe_(s) se reduce, por que pierde dos electrones

d)

Fe_(s) se oxida, por que gana dos electrones

20.

Para la reacción Fe_(s) + Sn⁴⁺_(aq) → Sn²⁺_(aq) + Fe²⁺_(aq), una afirmación para Sn cierta es

a)

Sn_(aq) se oxida por que pierde dos electrones

b)

Sn_(aq) se reduce por que gana dos electrones

c)

Sn_(aq) se oxida por que gana dos electrones

d)

Sn_(aq) se reduce por que pierde dos electrones

21.

¿Cuál es el número de oxidación del nitrógeno en N₂?

a)

-3

b)

0

c)

+4

d)

-1

22.

La suma de los números de oxidación en SCN^- es igual a

a)

0

b)

-1

c)

+1

d)

+3

23.

La suma de los números de oxidación en Na₂CO₃ es igual a

a)

0

b)

-2

c)

+1

d)

-1

24.

Para la siguiente reacción $Cr_2^{+7}O_7^{2-}+\ Cl^{-\ }+\ H^+\ \rightarrow\ \ Cr^{3+}+\ Cl_2\ +\ H_2^{+1}O^{-2}$ escribe la semireacción de reducción:

a)

$Cr_2^{+7}+4e^-\ \ \rightarrow\ \ Cr^{3+}$

b)

$\ Cl^{-\ }+\ 1e^-\ \rightarrow\ \ +\ Cl_2\$

c)

$\ Cl^{-\ }-\ 1e^-\ \rightarrow\ \ +\ Cl_2$

d)

$Cr_2^{+7}-4e^-\ \ \rightarrow\ \ Cr^{3+}$

25.

Para la siguiente reacción $Cr_2^{+7}O_7^{2-}+\ Cl^{-\ }+\ H^+\ \rightarrow\ \ Cr^{3+}+\ Cl_2\ +\ H_2^{+1}O^{-2}$ escribe la semireacción de oxidación:

a)

$Cr_2^{+7}+4e^-\ \ \rightarrow\ \ Cr^{3+}$

b)

$\ Cl^{-\ }+\ 1e^-\ \rightarrow\ \ +\ Cl_2\$

c)

$\ Cl^{-\ }-\ 1e^-\ \rightarrow\ \ +\ Cl_2$

d)

$Cr_2^{+7}-4e^-\ \ \rightarrow\ \ Cr^{3+}$

26.

En la siguiente reacción $MnO_4^-\ \ +\ \ Fe^{2+}\ \ +\ \ H^+\ \ \rightarrow\ \ Mn^{2+}\ \ +\ \ Fe^{3+}\ \ +\ \ H_2O$ el elemento que se reduce cambia su estado de oxidación de:

a)

$+7\ a\ +2$

b)

$-7\ a\ +2$

c)

$+2\ a\ +3$

d)

$+3\ a\ +2$

27.

¿Cuál de los siguientes casos corresponde a una semireacción de oxidación?

a)

2 N⁻³(aq) → N^-7

b)

X⁻⁵(aq) → X⁻⁷(aq)

c)

2 A⁻²(aq) → A^-4(g)

d)

Y³⁻(aq) → Y¹⁻(aq)

28.

Indica la afirmación que es cierta para la siguiente reacción:

Mg - 2 e^-→ Mg²⁺

a)

El Mg gana 2 electrones

b)

El Mg²⁺ pierde 2 electrones

c)

El Mg pierde 1 electrón

d)

El Mg pierde 2 electrones

29.

¿Cuál de las siguientes es la semirreacción de oxidación del Cu a Cu⁺²?

a)

Cu → Cu⁺²

b)

Cu + 2 e^- → Cu⁺²

c)

Cu → Cu^{+2 -} 2 e^-

d)

Cu - 2e^- → Cu⁺²

30.

¿Qué es el mol?

a)

Unidad que indica la cantidad de materia.

b)

Unidad que indica la masa de la sustancia.

c)

Unidad que indica el volumen de sustancia.

d)

Unidad que indica el volumen de la sustancia.

31.

El número de oxidación es positivo si...

a)

Pierde electrones.

b)

Gana electrones.

32.

Cual de las siguientes casos representa una reducción:

a)

Mn ^{+ 2} → Mn ^{+ 7}

b)

Cu ^{+ 2} → Cu ^{+ 1}

c)

N ^{- 3} → N ^{+ 5}

d)

Ca ⁰ → Ca ^{+ 2}

33.

Cuál de las siguientes casos representa una oxidación:

a)

Cr⁺³ → Cr ^{+ 6}

b)

Mn ^{+ 2} → Mn ^{- 7}

c)

Cu ⁰ → Cu ^{- 1}

d)

N ⁺³ → N ^{- 5}

34.

Basándose en la estequiometría de la siguiente reacción (Pesos atómicos: N, 14 g/mol; H, 1 g/mol):

N₂ (g) + 3 H₂ (g) → 2 NH₃ (g)

La única afirmación que corresponde con dicha reacción, es:

a)

1 molécula de N₂ y 3 moléculas de H₂ producen 2 moléculas de NH₃

b)

1 g de N₂ al reaccionar con 3 g de H₂ producen 2 g de NH₃

c)

1 molécula de N₂ y 6 moléculas de H₂ producen 2 moléculas de NH₃

d)

1 molécula de N₂ y 3 moléculas de H₂ producen 3 moléculas de NH₃

35.

Basándose en la estequiometría de la siguiente reacción (Pesos atómicos: N, 14 g/mol; H, 1 g/mol):

N₂ (g) + 3 H₂ (g) → 2 NH₃ (g)

Si en la reacción N₂ cuenta con 3 moles. Cual será la cantidad de NH₃que se produce en moles y gramos?

a)

6 mol de NH₃ y 102 g NH₃

b)

2 mol de NH₃ y 102 g NH₃

c)

6 mol de NH₃ y 17 g NH₃

d)

3 mol de NH₃ y 102 g NH₃

36.

Basándose en la estequiometría de la siguiente reacción (Pesos atómicos: N, 14 g/mol; H, 1 g/mol):

N₂ (g) + 3 H₂ (g) → 2 NH₃ (g)

Si en la reacción H₂ cuenta con 6 moles. Cual será la cantidad de NH₃que se produce en moles y gramos?

a)

6 mol de NH₃ y 102 g NH₃

b)

4 mol de NH₃ y 68 g NH₃

c)

6 mol de NH₃ y 17 g NH₃

d)

3 mol de NH₃ y 68 g NH₃

37.

Se tiene 128 gramos de metano (CH₄ ) ¿Que cantidad de moles se van a obtener de CO₂?

(Peso atómico C=12g/mol , H= 1 g/mol , O=16 g/mol)

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

a)

8 mol CO₂

b)

1 mol CO₂

c)

2 mol CO₂

d)

3 mol CO₂

38.

¿A partir de cuantas moles de pentano (C₅H₁₂) se obtendrán 100 moles de dióxido de carbono (CO₂)?

(Pesos atómicos C=12g/mol , H= 1 g/mol , O=16g/mol)

a)

10 mol C₅H₁₂

b)

5 mol C₅H₁₂

c)

1 mol C₅H₁₂

d)

20 mol C₅H₁₂

39.

Si tras la reacción se han obtenido 120 moles de agua H₂O que cantidad en moles de dióxido de carbono CO₂ se habrán obtenido también?

(Pesos atómicos C=12g/mol , H= 1 g/mol , O=16g/mol)

a)

100 mol CO₂

b)

200 mol CO₂

c)

6 mol CO₂

d)

50 mol CO₂

40.

Según la ecuación balanceada, cual es el peso de los reactivos que ser igual al peso de los productos para cumplir la ley de la conservación de la materia?

(Pesos atómicos C=12g/mol , H= 1 g/mol , O=16g/mol)

a)

256g

b)

220g

c)

328g

d)

108g

41.

Si se producen 60 gramos de glucosa , cúantos gramos de CO2 se requieren para este proceso.

(Peso atómico: C=12g/mol , O=16g/mol , H=1g/mol )

a)

0,045g CO2

b)

14,66g CO2

c)

88g CO2

d)

792g CO2

REDOX y estequiometria

Total questions: 41

Worksheet time: 3hrs 26mins

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