NEW
Font size
WorksheetsTermokémia, reakciósebesség, egyensúly TZ
Total questions: 24
Worksheet time: 1hrs 15mins
A képen látható melyik egyenlethez tartozó reakcióhő egyezik meg a nátrium-hidroxid képződéshőjével?
Mindkettő lehet
Csak az a) egyenlethez tartozó reakcióhő
Csak a b) egyenlethez tartozó reakcióhő
A két érték átlaga
A reakcióhőre vonatkozó állítások közül melyik hibás?
A reakcióegyenletben jelölt anyagmennyiségű anyagra vonatkozik.
Előjele lehet negatív és pozitív.
Értéke csak a kezdeti és végállapottól függ.
Mindig 1 mol termékre vonatkozik.
Értéke függ az anyagok halmazállapotától.
A reakciók sebességére vonatkozó állítások közül melyik hibás?
A reakciók sebessége nő, ha emeljük a hőmérsékletet.
A reakciót gyorsítja a reagáló anyagok koncentrációjának növelése.
Az odaalakulás sebessége nő, ha csökkentjük a termékek koncentrációját.
Megfelelő katalizátorral növelhető a reakció sebessége.
A reakciósebességet befolyásolja a reagensek anyagi minősége.
Hogyan változik a nitrozil-fluorid-képződés sebessége abban a pillanatban, amikor a reakcióteret a duplájára növeljük? A mérések szerint a nitrozil-fluorid képződésének sebességi egyenletét a képen látod.
A kétszeresére nő
A négyszeresére nő
A felére csökken
A negyedére csökken
A nyolcadára csökken
A jódgőz képződéshője standard állapotban...
0 kJ/mol, mert az elemek képződéshője 0 kJ/mol
0 kJ/mol , mert a képződéshő mindig 0 kJ/mol
pozitív érték, mart a stabilis, szilárd halmazállapotú jód energia befektetéssel szublimálódik
pozitív érték, mart a jódmolekulákban az atomok között erős kovalens kötések vannak
negatív érték, mert a jódgőzök lecsapódásakor hő szabadul fel
A kémiai egyensúly akkor áll be, amikor
az összes anyag elfogyott
a kiindulási anyagok és a termékek koncentrációja megegyezik
az oda-és a visszaalakulás sebessége 0 lesz
a kiindulási anyagok és a termékek koncsentrációja tovább már nem változik
a reakciósebesség maximálissá válik
Az alábbiak közül mind befolyásolják a sebességet, amellyel a kémiai egyensúlyt egy reakcióban elérjük, kivéve:
A kiindulási anyagok koncentrációja
A termékek koncentrációja
Az egyensúlyi állandó
A katalizátorok
A hőmérséklet
Az alábbiak közül mind befolyásolják az egyensúlyi koncentrációkat, ami egy adott esetben kialakul, kivéve:
a kiindulási anyagok koncentrációja
a hőmérséklet
a katalizátorok
az egyensúlyi állandó
a mólszám változással járó reakcióknál a nyomás
A hőmérséklet emelése
az endoterm reakciókat gyorsítja, az exoterm reakciókat lassítja
az exoterm reakciókat gyorsítja, az endoterm reakciókat lassítja
minden reakciót gyorsít
minden reakciót lassít
A reakciósebességet nem ilyen egyértelműen befolyásolja
Hess tétele értelmében
egy folyamat aktíválási energiája mindig ugyanakkora
a kémiai reakciók hőváltozása független a reakcióba lépő anyagok és a termékek halmazállapotától
a reakcióhőt egyértelműen meghatározza a kiindulási és a végállapot energiatartalma
az exoterm kémiai reakciók a hőmérséklet emelésével a visszaalakulás irányába tolódnak el
a reakcióhő értékét csak a termékek energiája határozza meg, a reakcióhő független a kiindulási állapottól.
Melyik állítás hibás a katalizátorok működésével kapcsolatban?
A jelenlétükben a reakció végbemeneteléhez kisebb aktíválási energia szükséges
Az eredetinél kedvezőbb reakcióutat nyitnak meg
Növelik az ütköző részecskék mozgási energiáját
Növelik a hasznos ütközések számát
Bár a reakcióban aktívan közreműködnek, a reakció végén az eredeti állapotukban kapjuk vissza
A reakciósebességre vonatkozó állítások közül melyik hibás?
A reakciósebesség függ a reagáló anyagok koncentrációjától
A reakciósebesség független a termékek koncentrációjától
A reakciósebesség katalizátorral megváltoztatható
Gázreakcióknál a reakciósebesség csak akkor függ a nyomástól, ha a folyamat mólszám-változással jár
A reakciósebesség a hőmérséklet emelésével nő
A következő két reakció közül melyiket lehet a nyomás változtatásával valamelyik irányba eltolni? Miért?
Egyiket sem, mert egyik reakció sem jár mólszám-változással
Csak az a) reakciót lehet az ammóniaképződés irányába eltolni a nyomás növekedésével, mert ez a mólszám csökkenés iránya
Csak a b) reakciót lehet a nyomás változtatásával, mert 2 mol HI-ból indulunk ki és csak 1-1 mol H2 és I2 keletkezik
Mindkettő befolyásolható a nyomás változtatásával, mert mindkettőben 2 mol termék keletkezik
Mindkettő befolyásolható a nyomás változtatásával, mert az a) reakcióban az ammónia képződése, a b) reakcióban a HI bomlása irányába tolódik el az egyensúly
Hogyan hat a katalizátor a megfordítható kémiai reakciókra?
Mindig az átalakulás (jobbra) tolja el az egyensúlyt
Mindig az egyesülés irányába tolja el az egyensúlyt
Mindig a bomlás irányába tolja el az egyensúlyt
Nem hat a megfordítható kémiai reakciókra, mert csak az aktíválási energiát csökkenti
Hatására gyorsabban beáll az egyensúly, de az egyensúlyi arányok nem változnak.
A hőmérséklet hatásaival kapcsolatos megállapítások közül egy helytelen. Melyik ez?
A hőmérséklet emelésével, bizonyos hőmérséklet elérésekor, egy szilárd anyag megolvad, vagy szublimál.
A hőmérséklet emelésével, bizonyos hőmérséklet elérésekor, egy folyadék felforr
A hőmérséklet emelése növeli a reakciók sebességét
A hőmérséklet emelése a megfordítható reakciókat az endoterm irányba tolja el
Katalizátor alkalmazásakor a hőmérséklet nem hat a reakciósebességre.
A reakciósebességi állandó NEM függ:
A hőmérséklettől
Az alkalmazott katalizátortól
Az reagáló anyagok anyagi minőségétől
A reakció aktíválási energiájától
A reagáló anyagok koncentrációjától
Az alábbiak közül melyik sor tartalmaz csupa olyan energiaváltozást, amely - anyagi minőségtől függően- exoterm és endoterm is lehet?
ionképződés, reakcióhő, oldáshő
olvadás, párolgás, szublimáció
fagyás, lecsapódás, égés
reakcióhő, képződéshő, szublimációs hő
Mekkora a H2(g) + Br2(g) = 2 HBr(g) reakcióhő az alábbi kötési- energia értékekből. H-H = 436 kJ/mol; Br-Br = 193 kJ/mol; H-Br = 366 kJ/mol
263 kJ/mol
-263 kJ/mol
103 kJ/mol
-51,5 kJ/mol
-103 kJ/mol
Tekintsük a képen látható egyensúlyi reakciókat! A reakcióhő előjele, az átalakulásra vonatkozik.
Melyik folyamatnak legnagyobb az aktíválási energiája?
Az a) reakciónak
A b) reakciónak
Az a) és c) reakciónak
Mindháromnak egyforma
A feltüntetett adatok alapján nem dönthető el
Mely reakciók egyensúlya tolható el a képződés (jobb oldal) irányába a hőmérséklet emelésével?
Csak az a) reakcióé
Csak a b) reakcióé
A b) és c) reakcióé
Mindhárom reakcióé
Egyiké sem
Mely reakciók egyensúly tolható el a képződés irányába a nyomás növelésével?
Csak az a) reakcióé
Csak a b) reakcióé
Csak a c) reakcióé
Az a) és c) reakcióé
Egyiké sem
Mely reakció egyensúly tolható el a képződés irányába H2O(g) hozzáadásával?
Az a) és c) reakcióé
Csak az a) reakcióé
Csak a c) reakcióé
Mindháromé
Egyiké sem
10,0 m/m%-os 1,117 g/cm3 sűrűségű CuSO4 oldat áll a rendelkezésünkre. Ezen kívül ismerjük, hogy 100 g víz
20,0 oC-on 20,7 g vízmentes CuSO4 -ot képes oldani.
100 cm3 10,0 m/m%-os CuSO4 oldatban még hány g CuSO4 * 5 H2O- rézgálicot oldhatunk fel 20,0 oC-on?
17,1 g
25,3 g
22,7 g
34,5 g
A metán(CH4(g) ) hő hatására acetilénre (C2H2(g)) és hidrogénre (H2(g)) -re bomlik. Írd fel a reakcióegyenletet! Számítsd ki a reakcióhőt! Hány dm3 standard állapotú metánból kell kiindulni, hogy a hőváltozás + 942 kJ legyen , ha 100%-osan végbemegy a reakció. ΔkH: CH4(g)= -74,9 kJ/mol
ΔkH: C2H2(g)= + 227 kJ/mol
49,5 dm3
122,5 dm3
58,4 dm3
73,25 dm3
