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WorksheetsEquilibrio Químico
Total questions: 6
Worksheet time: 9mins
Considere la reacción: A2 + B2 <---> 2AB Los reactantes se mezclan y lo siguiente es una gráfica de las concentraciones de los reactantes y las concentraciones del producto con el tiempo:
¿Cuál es el valor de la constante de equilibrio?
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A partir de un manual químico se encuentran las constantes de equilibrio que dan las concentraciones de vapor de yodo sobre el agua y el aceite: I2(agua) <---> I2(g) Kagua ..... ..... I2(aceite) <---> I2(g) Kaceite
Pero necesitas conocer la constante de equilibrio para la partición de I2 entre agua y aceite:
I2(agua) <---> I2(aceite) K
¿ Como puedes obtenerla ?
K= K agua + Kaceite
K= KaguaKaceite
K= Kagua / Kaceite
K= Kaceite / Kagua
Considere la reacción: N2 + 3H2 <---> 2NH3 La constante de equilibrio a 400C es K=0.5. Supongamos que hacemos una mezcla con las siguientes concentraciones:
[ NH3]=1,0M ; [ N2]=1,0M e [ H2]=1,0M
¿En qué dirección irá la reacción?
N2 + 3H2 ---> 2NH3
2NH3 ---> N2 + 3H2
Para la reacción: N2 + 3H2 <---> 2NH3 La relación entre Kc y Kp es:
Kp = Kc(RT)-2
Kp = Kc(RT)-1
Kp = Kc(RT)1
Kp = Kc(RT)2
Considere la expresión de equilibrio para la siguiente reacción:
CaCO3(s)<---> CaO(s) + CO2(g)
¿Cuál de las siguientes es verdadera?
La relación entre CaO(s) y CaCO3(s) será la misma en todas las muestras de este sólido.
La presión de vapor de CO2(g) por encima de una mezcla de CaCO3(s)/CaO(s) es independiente de la cantidad relativa de estos dos sólidos.
Considere el equilibrio gaseoso:
H2(g) + I2(g)<---> 2HI(g)
Los esquemas a continuación muestran las presiones, P, de estos tres gases en función del tiempo durante un experimento. El sistema está inicialmente en equilibrio. En algún momento, t, se añade un poco de I2. ¿Cuál de los conjuntos de curvas muestra cómo responderá el sistema a esta situación?
