NEW
Font size
WorksheetsProva REDOX i aplicacions de les REDOX
Total questions: 19
Worksheet time: 45mins
Procediment en el qual passem un corrent elèctric per una dissolució o per un electròlit fos per a produir una reacció d'oxidació - reducció.
Pila voltàica
Llei de Faraday
Potencial estàndar
Electròlisis
Nombre d'oxidació de cadascun dels elements que composen el diflorur d'oxigen
F=+1 O=-2
F=-1 O=-2
F=-1 O=+2
F=-1 O=+1
Com més positiu és el Potencial Estàndard de Reducció...
Més gran és el poder reductor
Més gran és el poder oxidant
Més important serà canviar-li el signe per saber si es redueix
Millor funcionarà la pila
Quins productes obtinc amb la electròlisis de l'aigua?
Aigua gas i oxigen
Aigua gas i hidrogen
Aigua oxigenada (H2O2)
Hidrogen i oxigen
En la reacció: N2O4 + Br− → NO2 −+ BrO3−
El tetròxid de dinitrogen s'oxida
L'ió bromur actua d'oxidant
El tetròxid de dinitrogen actua d'oxidant
L'ió nitrit actua d'oxidant
Coneixem els següents potencials estàndard de reducció a 25ºC:
Cu2+/Cu(s) = + 0,34 V
Ni2+/Ni(s) = – 0,25 V
Cd2+/Cd(s) = – 0,40V
Fe2+/ Fe(s) = – 0,44 V
De les piles que es poden muntar amb aquests parells redox, la que tindrà la força electromotriu màxima, en condicions estàndard i a 25 oC, serà:
Cu (s) | Cu2+ || Ni2+ (aq) | Ni (s)
Fe (s) | Fe2+ || Cu2+ (aq) | Cu (s)
Fe (s) | Fe2+ || Ni2+ (aq) | Ni (s)
Cd (s) | Cd2+ || Cu2+ (aq) | Cu (s)
Formem una pila, en condicions estàndard, amb un elèctrode de Zn en una solució de ZnS04 i un elèctrode de Cu en una solució de CuS04. Les solucions estan unides per un pont salí. Indiqueu quina afirmació és correcte.
Dades:
Eº (Zn2+/Zn) = – 0,76 V, Eº (Cu2+/Cu) = + 0,34 V.
El Cu2+ passa a Cu i el Zn2+ passa a Zn, agafant electrons del circuit extern.
El Cu passa a Cu2+ i el Zn passa a Zn2+, cedint electrons al pont salí.
El Cu2+ passa a Cu i l'elèctrode de Zn és el càtode.
El Cu2+ passa a Cu i l'elèctrode de Zn és l'ànode.
Calculeu la variació d’energia lliure estàndard (ΔGº) a 298 K, per a la reacció que es duu a terme en la següent pila:
Mg (s) | Mg2+ || Sn2+ (aq) | Sn (s).
Dades:
Eº(Mg2+/Mg) = – 2,37 V; Eº(Sn2+/Sn) = – 0,14 V
Constant de Faraday (F) = 9,65·104 C·mol-1
+ 430,390 kJ
– 430,390 kJ
– 860,780 kJ
+ 860,780 kJ
Volem produir l’alumini necessari per fabricar 100 llaunes de beguda, i sabem que per cada llauna calen 11,66 g d’alumini. Calculeu el temps que haurà de durar l’electròlisi, si fem passar una intensitat del corrent de 5000 A.
Ànode: C + O2- → CO2
Càtode: Al3+ → Al
Dades:
Constant de Faraday (F) = 9,65·104 C·mol-1
Massa atòmica relativa: Al=27,0
5000 s
2500 s
833,3 s
1000 s
Qui és l'ànode?
L'electrode de coure
L'electrode de zinc
Els ions sulfat
El pont salí
Quina de les següents reaccions representa una reducció?
Mn + 2 ======> Mn + 7
Cu + 2 =======> Cu + 1
N - 3 ========> N + 5
Ca ========> Ca + 2
Quina de les següents reaccions representa una oxidació?
Cr+3 =========> Cr + 6
Mn + 2 ======> Mn - 7
Cu =======> Cu - 1
N +3 ========> N - 5
Els metalls que es troben a l'aire lliure...
S'oxiden degut a que perden electrons
Pateixen el fenòmen de corrosió
S'oxiden per efecte de l'oxigen
Totes les anteriors són correctes
A la reacció 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3. Qui és l'agent oxidant?
Alumini
Clor
Què fa un agent reductor?
S'oxida, guanya electrons.
Es neutralitza.
S'oxida, perd electrons.
Es redueix, perd electrons.
Observa la següent reacció química:
KMnO4 + K2SO3+HCl →MnO2+K2SO4+KCl+H2O
Quants electrons perd l'element que s'oxida i quants guanya l'element que es redueix?
Es guanyen 3 electrons i es perden 2.
Es guanyen 2 electrons i es perden 3.
Es guanyen 3 electrons i es perden 3.
Es guanyen 6 electrons i es perden 6.
Observa la següent reacció química:
KI + KMnO4 + HCl = I2 + MnCl2 + KCl + H2O
On:
KI= A
KMnO4 = B
HCl = C
I2 = D
MnCl2 = E
KCl = F
H2O = G.
Indica quins seran els coeficients de la reacció.
Exemple: 2H2 + O2 = 2H2O
H2=A
O2=B
H2O=C
La resposta seria: A=2, B=1 y C=2
A=5, B=2, C=8, D=5, E=2, F=6, G=4
A=10, B=1, C=15, D=5, E=2, F=6, G=4
A=5, B=1, C=8, D=10, E=2, F=6, G=8
Ninguna de las anteriores
Observa la següent reacció química:
Cl2 + KOH = KCl + KClO3 + H2O
On:
Cl2= A
KOH = B
KCl = C
KClO3 = D
H2O = E
Indica els quoeficients de la reacció.
A=2, B=3, C=2, D=2, E=3
A=6, B=12, C=10, D=2 y E=6
A=12, B=6, C=10, D=6 y E=2
Cap de les anteriors
Sabem que el dicromat de potassi reacciona amb el iodur d'hidrogen en medi àcid per donar ió crom (III) i iode molecular.
Si considerem:
Dicromat de potassi = A
Iodur d'hidrogen = B
Àcid sulfúric = C
Sulfat de potassi = D
Sulfat de crom (III) = E
Iode molecular = F
Aigua = G.
Indica els quoeficients de la reacció
A=2, B=6, C=2, D=1, E=2, F=6, G=7
A=1, B=6, C=4, D=1, E=1, F=3, G=7
A=1, B=6, C=8, D=1, E=2, F=3, G=3
A=2, B=6, C=2, D=2, E=2, F=3, G=7
No sé la respuesta
