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WorksheetsRedox
Total questions: 20
Worksheet time: 19mins
Número de oxidación de un elemento no combinado
1
0
-1
2
Reducir es
ganar electrones
perder electrones
ganar protones
perder protones
¿Qué es la oxidación?
Es el proceso por el cuál en una reacción química los átomos de un elemento ganan electrones.
Es el elemento capaz de oxidar a otro.
Es el proceso por el cuál en una reacción química los átomos de un elemento pierden electrones.
Es el elemento capaz de reducir a otro.
En la reacción 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3. ¿Cuál es el oxidante?
Al
Cl
¿Qué hace el agente oxidante?
Se reduce, pierde electrones.
Se aumenta, gana electrones.
Se aumenta, pierde electrones.
Se reduce, gana electrones.
Una característica de los ácidos
Su sabor es dulce
Su pH es 7
En solución acuosa liberan protones
Proviene de las tortugas
Características de las bases
Sensación jabonosa
Se puede encontrar en el vinagre
En solución acuosa liberan iones oxhidrilos
Sabor dulce
La ________ es la perdida de electrones
Reducción
Acidez
Oxidación
Humedad
¿Que dato se toma para determinar si una reacción es REDOX?
Diferencia de Electronegatividad
Masa molar
Cambio del Número de oxidación
Modificación del Número Atómico
cuales son los Números de oxidación de cada uno de los átomos en el compuesto H3PO4, (escribir los números de oxidación con su signo correspondiente en los espacios
(a)
en la ecuación PBr3 + H20 -----> HBr + H3PO3, el número de oxidación del Br en reactivo y producto
3-, 1-
falta información
1-, 1-
no lo puedo saber, 1-
1-, 0
para la semi reacción de oxidación es correcto lo siguiente
Los electrones se presentan como productos
los electrones aparecen como reactivos
No se deben tomar en cuenta los H+
para balancear ecuaciones en medio ácido se deben agregar las siguientes especies químicas
H2O
H-
OH-
H+
e-
La oxidación es el proceso químico mediante el cual una sustancia _____________ o _________ electrones cuando participan en una reacción química.
pierde y cede a la vez
cede o pierde
cede y gana
gana y cede electrones
Si los átomos de un elemento disminuye su numero de oxidación entonces:
Se reduce
Se oxida
Pierde electrones
Que estado de oxidación tiene el Azufre en este compuesto: H2SO4
+6
+4
-6
Ninguno de los anteriores
Que estado de oxidación presenta el Cl en esta sustancia : HClO
+1
-1
-3
+3
El número de oxidación del Nitrógeno en el NO es:
+2
-1
-2
Ningunas
Si el número de oxidación del iodo como reactivo es -1 y como producto es 0, en esa reacción ocurrió :
una ganancia de electrones
oxidación
reducción
Una reacción NO REDOX
Números de oxidación en el óxido de dicloro ( Cl2O)
Cl=+1 O=+2
Cl=-1 O=-2
Cl=+1 O=-2
Cl=-1 O=+1
