WorksheetsFQ7_Materiais
Total questions: 25
Worksheet time: 13mins
Nas transformações físicas:
Não se formam novas substâncias
Formam-se novas substâncias
As substâncias não continuam a ser as mesmas
Nas transformações químicas:
Formam-se substâncias diferentes das substâncias iniciais
Não se formam novas substâncias
A natureza das substâncias não se altera
São exemplos de transformações físicas:
O fogo de artifício e a explosão da dinamite
O papel que rasga e o ferro que enferruja
O gelado que derrete e a plasticina que se molda
O vidro que parte e a lenha que arde
São exemplos de transformações químicas
A cristalização do enxofre e a destilação do vinho
O fogo na floresta e a dissolução de açúcar em água
A água a ferver e o fósforo a arder
A combustão do magnésio e a fruta que escurece exposta ao ar
Nas transformações químicas, as novas substâncias formadas são designadas por:
Reagentes
Produtos da reação
Agentes da reação
Solventes
Uma termólise é:
Uma transformação física por ação do calor
Uma decomposição química por ação do calor
Uma decomposição física por ação do calor
A água, por eletrólise, decompõe-se em
Hidrogénio e cloro
Oxigénio e vapor de água
Oxigénio e hidrogénio
O cloreto de cobre (II), em solução aquosa, decompõe-se, por ação da corrente elétrica, em:
Cloro e cobre
Cloreto e cobre
Cloro, cobre e água
A decomposição química de uma substância por ação da corrente elétrica designa-se por:
Termólise
Fotólise
Eletrólise
O clorato de potássio( componente do fósforo), decompõe-se, por ação mecânica, em:
Cloro e cloreto de potássio
Cloreto de potássio e oxigénio
Cloro, potássio e oxigénio
Cloro e oxigénio
Quando uma substância sofre uma transformação química devido a choque de materiais ocorreu:
Por ação mecânica
Por junção de substâncias
Por ação elétrica
Há transformações químicas que ocorrem à temperatura ambiente, de forma espontânea, apenas por:
Mudança de estado físico
Ação da corrente elétrica
Junção de substâncias
A unidade de densidade ou massa volúmica, no Sistema internacional de Unidades, é o:
Grama vezes o centímetro cúbico
Grama por centímetro cúbico
Quilograma vezes o metro cúbico
Quilograma por metro cúbico
Cubos maciços de igual tamanho, mas de diferentes substâncias, têm
Massas diferentes
Massas iguais
Volumes diferentes
Pesos iguais
Quanto maior for a massa de uma substância, por unidade de volume:
Maior é o volume, por unidade de massa.
Maior é a densidade dessa substância.
Menor é a densidade dessa substância.
O ponto de ebulição de uma substância é igual ao seu ...
... ponto de sublimação.
... ponto de condensação.
... ponto de fusão.
... ponto de solidificação.
A temperatura de ebulição da água salgada é:
Superior à temperatura de ebulição da água.
Inferior à temperatura de ebulição da água.
Igual à temperatura de ebulição da água.
No inverno, a aplicação de sal nas estradas tem como função:
baixar o ponto de fusão da água.
aumentar o ponto de fusão da água.
baixar o ponto de ebulição da água.
tornar a estrada mais branca.
A temperatura de fusão do gelo misturado com sal de cozinha é:
Inferior à temperatura de fusão do gelo.
Superior à temperatura de fusão do gelo.
Igual à temperatura de fusão do gelo.
As substâncias têm:
Estado físico característico
Pontos de fusão e de ebulição característicos.
Forma característica.
Cor característica.
As propriedades físicas características de uma substância que permitem identificá-la, são:
A densidade e as temperaturas de fusão e de ebulição
A densidade e o volume
A massa e a temperatura de fusão
O volume e a temperatura de ebulição
O sulfato de cobre (II) anidro (branco) torna-se azul na presença de:
Oxigénio
Ar
Hidrogénio
Água
A água de cal turva na presença de
Amido
Hidrogénio
Dióxido de carbono
Oxigénio
Quando a combustão de um pavio em brasa aviva na presença de um gás, esse gás é o:
Dióxido de carbono
Oxigénio
Hidrogénio
A solução de iodo (castanha) torna-se azul-arroxeada na presença de:
Amido
Hidrogénio
Ar
Água
