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WorksheetsPRÁCTICA ENLACE COVALENTE
Total questions: 10
Worksheet time: 20mins
La molécula que presenta dipolaridad permanente e instantánea es:
BF3
BeCl2
CH4
CO2
SO2
La sustancia que en solución acuosa genera fuerza ión – dipolo es:
C12H22O11
C2H5OH
Na2SO4
CH3 – O – CH3
CH3 – CH3
Los grupos electrónicos alrededor del átomo central en una molécula puede ser:
Enlaces simples
Enlaces dobles
Enlaces triples
Pares libres
Todos los anteriores
La fuerza de repulsión de menor intensidad es:
Par libre – par libre
Par libre – par enlazante
Par enlazante – par enlazante
Par enlazante – par libre
Todas las fuerzas son de la misma intensidad
La geometría molecular de H2Se cuyo átomo central tiene 2 pares libres de electrones es:
Lineal
Angular
Piramidal trigonal
Tetraédrica
Plana trigonal
La geometría electrónica correcta para el átomo central de cada molécula, es:
CO2: tetraédrica
BF3: plana trigonal
CH4: Octaédrica
NH3: Bipiramidal trigonal
PCl5: Tetraédrica
La relación incorrecta entre grupos electrónicos y geometría electrónica es:
2 grupos, geometría lineal
3 grupos, geometría plana triangular
4 grupos, geometría tetraédrica
5 grupos, geometría bipiramidal trigonal
6 grupos, geometría hexagonal
Respecto a la molécula SO2 cuyo átomo central presenta un par libre de electrones, marque la alternativa correcta:
Presenta 4 regiones de alta densidad alrededor del átomo de azufre
La geometría electrónica del azufre es plana trigonal
La geometría molecular es lineal
El ángulo de enlace es de 120°
Presenta enlaces covalentes apolares
En el siguiente conjunto de moléculas O2, HCl, HF, CO, Br2, N2; ¿Cuántas de ellas son polares?
1
2
3
4
5
La representación de Lewis de HCN es H–C=N, entonces su geometría electrónica y su polaridad respectivamente son:
Angular – polar
Angular – no polar
Lineal – polar
Lineal – no polar
Tetraédrica – polar
