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WorksheetsLeyes de los gases y soluciones
Total questions: 20
Worksheet time: 37mins
Indica que cambio de estado se ha producido:
Después de una ducha con agua caliente, en el espejo se ven gotitas de agua que escurren.
Condensación
Licuación
Ebullición
Solidificación
Una sustancia hierve
a una temperatura determinada
a cualquier temperatura
Si la presión de un gas se duplica que ocurre a su volumen, cuando la temperatura es constante.
Su volumen disminuye a la mitad
Su volumen se triplica
Su volumen se duplica
Su volumen se duplica a la mitad
25 °C llevados a K equivalen a:
298 K
289 K
398 K
389 K
Segun la Ley de Boyle :
La Presion es Constante
El Volumen es Constante
La Temperatura es Constante
Ninguno
Una Cantidad de Gas ocupa un volumen de 80ml a una presion de 0.986 atm ¿Que volumen ocupara en ml a una presion de 1.2 atm , si la temperatura no cambia ? Responder con 2 decimales sin unidades
(a)
La presión de una muestra de gas es de 300 kPa a un volumen de 2.6 L. Si la presión disminuyera a 101 kPa, ¿Cuál sería el nuevo volumen?
7.72 L
9.89 L
0.0098 L
0.875 L
Fórmula de la ley gases ideales
PV= nRT
P1V1= P2V2
V1T1=V2T2
P=nRT
El volumen molar en condiciones normales de temperatura y presión es de
2.24 litros
22.4 litros
224 litros
Es la sustancia que por lo general se encuentra en mayor proporción dentro de la disolución
solución
soluto
solvente
dilución
Los componentes de una solución son:
Soluto y solvente
Solvente y disolución
Soluto y precipitado
Dilucion y soluto
¿Cuál será el % (m/m) de una solución formada por 12.7g de KCl y 12.7g de Agua?
10%
25%
50%
100%
Una disolución que contiene 2 moles de soluto por cada 2 litros de solución tendrá una Molaridad de:
5M
10M
1M
0,M
Cuando se mezclan 10 g de sal y 100 g de agua se obtiene una solución cuyo % en peso es
10%
9,09%
11%
8.5%
La diferencia entre molalidad y Molaridad radica en el estado físico del disolvente, es así:
en la Molaridad kg de disolvente
en la molalidad kg de disolvente
tanto en molaridad como molalidad kg de disolvente
El % v-v de una disolucion con 0.5 L de soluto en 7.2 L de disolvente es :
7.09 ml
6.49 ml
100 ml
93.1 ml
El volumen final en mL de una solución 0.5 M a partir de 300 mL de HCl 2.0M es
120 mL
1.20 mL
0.12 mL
1200 mL
¿Cuál será la concentración, en ppm, de una muestra
de 350 mL de solución de fluoruro de sodio en agua, que contiene 0,00070 g de esta sal disuelta? (1g = 1000 mg o 1mg= 0.001g)
20 ppm
0.2 ppm
2 ppm
2.20 ppm
¿Cuál será la normalidad de una solución de NaOH
que contiene 8 g de NaOH en 200 mL de solución?
1 N
0.1 N
100 N
10 N
¿Cuál es el valor de la constante de los gases ideales?
= 22.4L
= 1ATM
= O.O820 atm*L/mol*K
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