WorksheetsLigações Químicas
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Gílson, estudando Química Geral, aprendeu que a posição de cada elemento na tabela periódica pode ser representada como um ponto (x,y) num gráfico de coordenadas (x = grupo, y = período). Na prova de Química, o professor solicitou que se correlacionassem as coordenadas dos pares de elementos, tabeladas a seguir, com o provável tipo de ligação resultante de suas combinações.
Na respectiva ordem dos pares de coordenadas anteriores, Gílson identificou CORRETAMENTE que as ligações são do tipo:
metálica, covalente apolar, iônica, covalente polar.
iônica, covalente apolar, metálica, covalente polar.
metálica, covalente polar, iônica, covalente apolar.
covalente polar, iônica, covalente apolar, metálica.
Analise as propriedades físicas na tabela abaixo:
Segundo os modelos de ligação química, A, B, C e D podem ser classificados, respectivamente, como,
composto iônico, substância molecular, metal, composto iônico.
composto iônico, metal, substância molecular, metal.
metal, composto iônico, composto iônico, substância molecular
substância molecular, composto iônico, composto iônico, metal.
O alumínio e o cobre são largamente empregados na produção de fios e cabos elétricos. A condutividade elétrica é uma propriedade comum dos metais. Este fenômeno deve-se:
à presença de impurezas de ametais que fazem a transferência de elétrons.
ao fato de os elétrons nos metais estarem fracamente atraídos pelo núcleo.
à alta afinidade eletrônica destes elementos.
à alta energia de ionização dos metais.
Nenhuma teoria convencional de ligação química é capaz de justificar as propriedades dos compostos metálicos. Investigações indicam que os sólidos metálicos são compostos de um arranjo regular de íons positivos, no qual os elétrons das ligações estão apenas parcialmente localizados. Isto significa dizer que se tem um arranjo de íons metálicos distribuídos em um "mar" de elétrons móveis. Com base nestas informações, é correto afirmar que os metais, geralmente:
têm elevada condutividade elétrica e baixa condutividade térmica.
conduzem com facilidade a corrente elétrica e são solúveis em água.
possuem elevadas condutividades elétrica e térmica.
são insolúveis em água e possuem baixa condutividade elétrica.
Analise as propriedades físicas na tabela a seguir.
Considerando-se os modelos de ligação, A, B e C podem ser classificados, respectivamente, como compostos:
iônico, metálico e molecular.
metálico, molecular e iônico.
molecular, metálico e iônico.
iônico, molecular e metálico.
A imagem a seguir mostra três sólidos cujas formas são cúbicas. Em (1), (2) e (3) estão representados, respectivamente, cristais de iodo, brometo de potássio e ferro.
Sobre as estruturas (1), (2) e (3), é CORRETO afirmar:
A molécula individual do cristal (1) apresenta átomos unidos por ligação covalente polar.
O cristal (2) é formado por um número de prótons maior do que o número de elétrons.
A substância representada em (3) é boa condutora de eletricidade no estado sólido e no líquido.
A substância representada em (1) é boa condutora de eletricidade no estado líquido.
Os Hititas por volta de 2000 a.C. conquistaram o Egito usando armas de ferro superiores às armas egípcias confeccionadas em bronze. Sobre esses materiais, pode-se afirmar CORRETAMENTE que:
ferro e bronze são exemplos de substancias puras.
o bronze é muito frágil por ser um não metal.
somente o bronze é um exemplo de substância pura.
o bronze é uma liga metálica constituída principalmente de cobre e estanho.
. Os metais são conhecidos pela sua maleabilidade e ductilidade, por serem bons condutores térmicos e elétricos e por apresentarem brilho característico. Propriedades mais específicas de alguns metais são descritas a seguir:
• O metal I é líquido à temperatura ambiente e dissolve diversos outros metais, formando amálgamas que apresentam larga aplicação.
• O metal II apresenta temperatura de fusão de 98 ºC, é mole e reage violentamente com a agua, liberando grande quantidade de energia.
• O metal III é certamente o metal mais utilizado no mundo, sendo o principal constituinte das ligas metálicas conhecidas genericamente como aço.
• O metal IV tem bastante aplicação na indústria civil e de embalagens. Além de pouco denso, tem a vantagem de ser coberto por uma fina camada de óxido que dificulta a sua corrosão pelo oxigênio.
Os metais I, II, III e IV são, respectivamente:
mercúrio, ouro, cobre e titânio.
césio, potássio, prata e alumínio.
mercúrio, sódio, ferro e alumínio.
gálio, ouro, ferro e alumínio.
