Free Printable Molalidad

1.

¿qué tienen en común las fórmulas que permiten calcular molaridad y molalidad? $M=\ \ \frac{moles\ soluto}{L\ solución}$ $m\ =\ \ \frac{moles\ soluto}{Kg\ solvente}$

a)

la letra m

b)

moles de soluto

c)

el volumen final

d)

la cantidad de solvente

2.

Se prepara una disolución acuosa de NaOH (hidróxido de sodio) para destapar el desagüe del baño. Se disuelven 15 g de NaOH en 500 ml de agua. Para aplicar la fórmula de molalidad, que debes hacer con los mL de agua?

a)

transformarlos a kilogramos

b)

convertirlos a gramos y luego a Kg

c)

transformarlos a litros y luego multiplicar por la densidad

d)

multiplicar por la densidad y luego transformarlos a Kg

3.

Se prepara una disolución acuosa de NaOH (hidróxido de sodio) para destrancar el desagüe del baño. Se disuelven 15 g de NaOH en 500 ml de agua. ¿cuál es la molalidad de la disolución?

a)

$m=\ \frac{15}{40\ x\ 500}$

b)

$m=\ \frac{15}{40\ x\ 0.5}$

c)

$m=\ \frac{15\ x\ 500}{40\ }$

d)

$m=\ \frac{15\ x\ 40}{0.5}$

4.

Se tiene una solución 25 m. ¿qué significa esa concentración?

a)

25 moles soluto en 1 kg de solvente

b)

25 moles de soluto en 1 L de solvente

c)

25 moles de soluto en 1000 mL de solvente

d)

25 gramos de soluto en 1000 g de solvente

5.

Se disuelven 10 g de BaCl₂•2 H₂O en 250 mL de agua para formar una solución. ¿Cuál es la Molalidad de la solución?

a)

0.168

b)

1.68

c)

16.8

d)

168

6.

Se prepara una disolución acuosa de NaOH (hidróxido de sodio) para destapar el desagüe del baño. Se disuelven 25 g de NaOH en 500 ml de agua. Indica su molalidad.

a)

0.125

b)

1.25

c)

12.5

d)

125

7.

¿Cuál es la molalidad de una disolución que se preparó disolviendo 5 g de tolueno (C₇H₈) en 225 g de benceno (C₆H₆)?

a)

0.24

b)

2.4

c)

24

d)

4.2

8.

¿Cuál de las siguientes disoluciones tiene una concentración mayor?

a)

0.5 mol/kg

b)

0.7 mol/Kg

c)

0.9 mol/Kg

d)

1.2 mol/Kg

Molalidad

Total questions: 8

Worksheet time: 24mins

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