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WorksheetsMini Prova Qualitativa
Total questions: 10
Worksheet time: 30mins
Um ácido é uma substância que _______ íons H+. E uma base é uma substância que ___________íons H+. Assim se o ácido é ______ sua base conjugada é fraca.
recebe --- compartilha --- fraco
doa --- recebe --- forte
compartilha --- compartilha --- forte
doa --- recebe --- fraco
Um sólido é insolúvel em água mas dissolve em agua altamente alcalina sem desprendimento de gases. Qual desses poderia ser?
Carbonato de Cobre (II)
Hidróxido de Cobre (II)
Carbonato de Zinco
Hidróxido de Zinco (II)
Que íon, em solução aquosa forma um precipitado quando na adição de ácido sulfúrico diluído?
Ag+
Ba2+
Cu2+
Fe2+
Um sal Y
I. no estado sólido é aquecido fortemente um gás formado torna a água de cal, Ca(OH)2 com aspecto leitoso da formação de um sal insolúvel.
II. Na presença de íons sulfato forma precipitados branco
III. É solúvel em água na temperatura ambiente
Qual poderia ser o sal Y?
Nitrato de Chumbo (II)
Carbonato de Potássio
Carbonato de Chumbo (II)
Carbonato de Bário
Qual reagente pode ser utilizado para num laboratório químico diferenciar ácido cloridrico de ácido sulfúrico?
Solução de Nitrato de Prata
Solução de Hidróxido de Sódio
Solução de Carbonato de Sódio
Solução de Amônia
Um sal X é adicionado em uma solução contendo hidróxido de sódio e a mistura é aquecida. O gás gerado faz o papel de tornassol vermelho se tornar azul. Neste sal está presente o íon?
Nitrato (NO3-)
Carbonato (CO3-2)
Amônio (NH4+)
Chumbo (Pb2+)
O que é uma solução supersaturada?
Uma solução com muito soluto dissolvido.
Uma solução com pouco soluto dissolvido
Uma solução com mais soluto dissolvido do que deveria
Uma solução com soluto dissolvido na quantidade máxima que o volume suporta
Um sal de fórmula AxBy tem produto de solubilidade como apresentado abaixo:
Ksp = [A3+] [B-]3
Sabendo disso qual a fórmula molecular do sal?
AB
A3B
A4B4
AB3
A2B3
O produto de solubilidade do cromato de prata a temperatura ambiente é de 2.4 x 10-12. A solubilidade molar dos íons Ag+(aq) e CrO42-(aq) em uma solução saturada nesta mesma temperatura é de?
Ag+ = 1.68 x 104 M and CrO42- = 8.4 x 10-5 M
Ag+ = 1.68 x 104 M and CrO42- = 8.4 x 105 M
Ag+ = 1.68 x 10-4 M and CrO42- = 8.4 x 105 M
Ag+ = 1.68 x 10-4 M and CrO42- = 8.4 x 10-5 M
Em qual das soluções a seguir o sal AgBr teria a menor solubilidade molar? (Ksp AgBr =5 x 10-13)
AgBr(s) ↔ Ag+(aq) + Br-(aq)
Assuma que todos os sais abaixo são completamente solúveis
0.5 M AgNO3
0.5 M NaBr
0.5 M AgClO4
0.5 M MgBr2
