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WorksheetsRevisão 9º ano - Ligações Químicas
Total questions: 10
Worksheet time: 10mins
(CFT-MG)Nos compostos iônicos, os íons se unem devido a forças de atração eletrostáticas. Esses arranjos de cátions e ânions fornecem grande estabilidade aos compostos e determinam suas principais propriedades. A respeito dos sólidos iônicos, é correto afirmar que
apresentam altos pontos de fusão e ebulição.
são bons condutores de eletricidade no estado sólido.
se transformam em compostos moleculares, quando fundidos.
se apresentam como líquidos ou gases na temperatura ambiente
Marque todas as Características dos compostos metálicos
maleáveis
dúcteis
condutores elétricos
isolantes térmicos
gasosos a temperatura ambiente
(CFT-CE) Quando um elemento químico Aℓ (Z = 13) se combina quimicamente com o elemento S (Z = 16), a fórmula e a ligação são, respectivamente:
Aℓ3S2; iônica
Aℓ2S3; iônica
AℓS; covalente
AℓS3; metálica
Aℓ2S; covalente
(UFRRJ-RJ) Os metais e ametais apresentam a propriedade de perder ou ganhar elétrons transformando-se em íons. A alta mobilidade desses íons funciona como uma força de atração que os mantém unidos como cola. Essas forças são conhecidas como eletrostáticas.
VERDADEIRO
FALSO
A figura representa o átomo de um elemento químico, de acordo com o modelo de Bohr. Para adquirir estabilidade, um átomo do elemento representado pela figura deverá
perder 2 elétrons
perder 8 elétrons
ganhar 2 elétrons
ganhar 6 elétrons
(UFSCAR-SP) Apresentam somente ligações covalentes:
NaCl e H2SO4
Mn2O3 e MgH2
HCℓ e Cℓ2O3
KNO3 e LiF
(UEL-PR) A melhor representação para a fórmula estrutural da molécula de dióxido de carbono é:
CO2
C=O=O
O=C=O
O – C – O
O → C → O
O nitrogênio de ser encontrado sob a forma de moléculas N2. Nessas moléculas, cada átomo adquiriu configuração eletrônica de gás nobre ao compartilhar quantos pares de elétrons?
1
2
3
(UFPA-PA) As substâncias etano (C2H6), bromo (Br2), água (H2O) e cloreto de magnésio (MgF2) apresentam seus átomos unidos, respectivamente, através de ligações:
covalentes, covalentes, covalentes e iônicas.
covalentes, iônicas, covalentes e iônicas.
metálicas, iônicas, iônicas e metálicas.
covalentes, covalentes, iônicas e iônicas.
covalentes, covalentes, iônicas e metálicas.
Os metais, explorados desde a Idade do Bronze, são muito utilizados até hoje, por exemplo, na aeronáutica, na eletrônica, na comunicação, na construção civil e na indústria automobilística. Sobre os metais, pode-se afirmar que são
bons condutores de calor e de eletricidade, assim como os não-metais.
materiais que se quebram com facilidade, característica semelhante aos cristais.
materiais que apresentam baixo ponto de fusão, tornando-se sólidos na temperatura ambiente.
encontrados facilmente na forma pura ou metálica, sendo misturados a outros metais, formando o mineral.
maleáveis, transformando-se em lâminas, por exemplo, quando golpeados ou submetidos a rolo compressor.
