NEW
Font size
WorksheetsTRYOUT PAT KIMIA X
Total questions: 20
Worksheet time: 2hrs 40mins
Hukum Kekekalan massa dikemukakan oleh
John Dalton
Yoseph Louis Proust
Antonie Laurent Lavoisier
Amedeo Avogadro
Hukum Perbandingan tetap, dikemukakan oleh
Antonie laurent lavoisier
John Dalton
Amedeo Avogadro
Joseph Louise Proust
Perbandingan unsur besi dengan belerang adalah 7:4, jika massa besi 14 gram ,berapakah massa campuran besi dengan belerang ( Besi Sulfida )
21 gram
22 gram
23 gram
24 gram
JIka Volume gas nitrogen 3 liter , maka volume gas hidrogen pada reaksi pembentukan gas amoniak adalah .....
3 liter
6 liter
9 liter
12 liter
“massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama”. Pernyataan diatas kemukakan oleh . . .
Antoin Laurent Lavoisier
Albert Einstein
John Dalton
John Jacob Berzelius
Joseph Louis Proust
Lihat persamaan reaksi:
N2(g) + H2(g) ---> NH3(g)
Jika gas nitrogen bereaksi sebanyak 3 liter, maka volume gas hidrogen yang dibutuhkan pada reaksi pembentukan gas amoniak adalah .....
3 liter
6 liter
9 liter
12 liter
Massa dari 1,204 x 1024 atom belerang adalah...
16 gram
32 gram
64 gram
80 gram
160 gram
Volume dari 4,25 gram gas NH3 pada suhu 25 derajat C dan tekanan 1 atm adalah...
2,24 liter
2,4 liter
5,6 liter
6 liter
8,96 liter
Jumlah molekul dari 1,48 gram Ca(OH)2 adalah... (Ar Ca = 40)
1,204 x 1021 molekul
1,204 x 1022 molekul
3,01 x 1022 molekul
6,02 x 1022 molekul
3,01 x 1023 molekul
Perhatikan data hasil percobaan daya hantar listik beberapa larutan dengan konsentrasi yang sama.
Berdasarkan data tersebut yang merupakan larutan non elektrolit adalah larutan nomor…
1 dan 3
2 dan 5
1 dan 5
2 dan 4
3 dan 4
Dua larutan A dan B yang konsentrasinya sama diuji dengan alat uji elektrolit. Pada larutan A, bola lampu menyala dan terdapat gelembung-gelembung gas. Pada larutan B, lampu tidak menyala tetapi ada gelembung-gelembung gas. Kesimpulan yang dapat diambil adalah…
Larutan A adalah elektrolit kuat dan larutan B adalah non elektrolit
Jumlah ion pada larutan B lebih banyak daripada jumlah ion pada larutan A
Larutan A adalah elektrolit lemah dan larutan B adalah elektrolit kuat
Jumlah ion pada larutan A lebih banyak daripada jumlah ion pada larutan B
Jumlah ion pada kedua larutan tidak dapat dibandingkan
Perhatikan ciri-ciri larutan saat diuji dengan menggunakan rangkaian alat uji daya hantar listrik berikut.
1. Lampu tidak menyala
2. sedikit gelembung gas
3. larutan terionisasi sebagian
4.derajat ionisasi = 0 < α < 1
Larutan yang dapat menunjukkan ciri-ciri tersebut adalah larutan....
cuka
garam dapur
alkohol
gula
asam klorida
Diketahui larutan-larutan yang diuji dalam pengujian daya hantar listrik sebagai berikut.
1. Alkohol
2. Garam dapur
3. Gula
4. Asam asetat
5. Poccari Sweat
Larutan-larutan yang termasuk dalam larutan elektrolit kuat dan elektrolit lemah berturut-turut adalah....
1 dan 2
1 dan 5
2 dan 3
2 dan 4
3 dan 5
Perhatikan gambar diatas. gambar yang menunjukkan ciri-ciri larutan nonelektolit adalah...
1
2
3
4
3 dan 4
Suatu larutan elektrolit dapat menghantarkan arus-listrik sebab …
molekul-molekul menyebar dalam larutan
atom-atomnya akhirnya disebarkan
di dalam larutan ada ion-ion dapat bergerak bebas
molekul-molekulnya menyerap elektron
molekul-molekulnya menyerap arus listrik
Di antara zat berikut, ketika di dalam air dapat membentuk larutan elektrolit kuat adalah ….
Gula pasir
Alkohol
Formalin
Cuka
Garam dapur
Hitunglah massa molekul relatif dari C8H18.
114 g/mol
26 g/mol
66 g/mol
338 g/mol
Hitunglah massa molekul relatif dari NH4Cl
22.4 g/mol
28.0 g/mol
53.5 g/mol
95.5 g/mol
Setarakan persamaan reaksi berikut ini
HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + H2O
2, 1, 1, 2
1, 1, 1, 1
2, 1, 1, 1
2, 2, 1, 1
Setarakan persamaan reaksi berikut ini
C3H8 + O2 → CO2 + H2O
1, 5, 3, 4
1, 1, 1, 1
2, 5, 3, 4
1, 3, 3, 4
