Free Printable Cinética y equilibrio químico 4PE

1.

De los siguientes factores:

I. Temperatura

II. Estado de agregación de los reactivos.

III. Concentración de los reactantes.

¿Cuál(es) Influye(n) en la velocidad de reacción?

a)

a) Solo I

b)

b) Solo II

c)

c) Solo III

d)

d) Solo I y III

e)

e) I II y III

2.

La concentración de un reactante cambia de 0,08 M a 0,03 M en 30 minutos. La velocidad de la reacción durante este intervalo es:

a)

a) 5 x 10^–2

b)

b) 1,7 x 10^–3

c)

c) -1,7 x 10^–3

d)

d) 0,05

e)

e) otro valor

3.

El gráfico indica la variación que ocurre con las concentraciones de las sustancias X, Y, Z durante una reacción química. De acuerdo con el gráfico, la reacción se representa por la ecuación:

a)

a) Z $\leftrightarrow$ X + Y

b)

b) Y $\leftrightarrow$ X + Z

c)

c) X $\leftrightarrow$ Y + Z

d)

d) Y + Z $\leftrightarrow$ X

e)

e) X + Z $\leftrightarrow$ Y

4.

La reacción de cinc metálica con ácido clorhídrico genera hidrógeno gaseoso y cloruro de cinc según la ecuación
$Zn\ \left(s\right)\ \ +\ \ 2\ HCl\ \left(ac\right)\ \ \rightarrow\ \ ZnCl_2\left(ac\right)\ \ \ +\ \ H_{2_{ }}\left(g\right)$
La opción que menciona correctamente los factores que disminuyen la velocidad de esta reacción es:

a)

a) Disminución de la concentración de HCl y trozos grandes de cinc.

b)

b) Aumento de la agitación y del tamaño de las partículas de cinc.

c)

c) Disminución de la temperatura y aumento de la agitación

d)

d) Aumento de la concentración de HCl y disminución del tamaño de las partículas de cinc.

e)

e) Ningún factor porque la reacción ocurre por sí sola

5.

Si al realizar una actividad experimental la velocidad de la reacción se cuadruplica al duplicar la concentración del reactivo X, se dice que el orden de la reacción es de:

a)

a) Orden cero

b)

b) Tercer orden

c)

c) Primer orden

d)

d) Segundo orden

e)

e) Faltan datos para determinar el orden

6.

Cuál de las siguientes aseveraciones es falsa:

a)

a) Algunos inhibidores actúan como un veneno que no permite que las enzimas puedan cumplir su función.

b)

b) Las reacciones son más rápidas cuando su energía de activación es mayor.

c)

c) Al aumentar la temperatura aumenta la velocidad de reacción.

d)

d) La ecuación v = K [A], corresponde a una reacción de primer orden

e)

e) Al aumentar los choques entre moléculas aumentan los choques efectivos

7.

Para la siguiente reacción química
A + B $\leftrightarrow$ AB

Se ha determinado experimentalmente la siguiente tabla de valores de sus velocidades. ¿Cual es la expresion de velocidad?

a)

a) V = K [A]

b)

b) V = K [B]

c)

c) V = K [A] [B]

d)

d) V = K [A]2 [B]

e)

e) V= K [B]2

8.

¿Cuál de las alternativas explica el siguiente ejemplo: “mientras más pequeño sean los trozos de madera, más rápido se quemaran”?

a)

a) La velocidad de reacción entre iones o entre gases es muy rápida.

b)

b) La velocidad de una reacción endotérmica aumentara si se eleva la temperatura.

c)

c) Si aumenta la concentración de uno de los reactivos, la velocidad de reacción aumenta.

d)

d) La superficie de contacto entre las moléculas es mayor, lo que facilita los choques efectivos.

e)

e) Si disminuye la energía de activación por efecto de un catalizador, la velocidad aumentara.

9.

Con respecto a X, el orden de reacción es:

a)

a) 0

b)

b) 0,5

c)

c) 1

d)

d) 1,5

e)

e) 2

10.

La siguiente reacción es de tipo elemental
A + B $\rightarrow$ C
La velocidad de reacción está dada por la expresión:

a)

a) V = K [A][C]

b)

b) V= k [B][C]

c)

c) V= k [A]²[B]

d)

d) V= k [A][B]

e)

e) V = K [C][B]²

11.

La teoría cinética llamada teoría de las colisiones dice que:

I. La velocidad es proporcional al número de colisiones efectivas entre las moléculas de los reactantes por unidad de tiempo.

II. El número de colisiones es proporcional a la concentración de las especies que participan en la reacción.

III. El número de moléculas es proporcional al número de colisiones efectivas.

De las anteriores afirmaciones, es(son) verdadera(s):

a)

a) Solo I

b)

b) Solo II

c)

c) Solo III

d)

d) Solo I y III

e)

e) I, II y III

12.

En relación a la siguiente reacción:
2 A + 3B $\to$ 2C + D
Analiza cada una de las siguientes afirmaciones y señala cuál es la correcta

a)

a) Los reactante (A y B) se consumen con la misma velocidad.

b)

b) La velocidad del consumo de A es igual a la velocidad de formación de C

c)

c) Los productos (C y D) son formados con la misma velocidad.

d)

d) La velocidad de formación de D es tres veces mayor que la velocidad de consumo de B.

e)

e) La velocidad de consumo de A es la mitad de la velocidad de formación de D

13.

Escriba la expresión correspondiente a la Kc de la siguiente reacción:
$TiCl_4\ \left(l\right)\ \ \leftrightarrow\ \ \ Ti\ \left(s\right)\ \ +\ \ 2\ Cl_2\ \left(g\right)$

a)

$\ \frac{\lceil Cl_2\rceil}{\lceil Ti\rceil}$

b)

$\frac{1}{\lceil Cl_2\rceil^2}$

c)

$\lceil Cl_2\rceil^2$

d)

$\frac{1}{\lceil Ti\rceil}$

e)

$\frac{\lceil Ti\rceil}{\lceil TiCl_4\rceil}$

14.

Para el sistema
$CaO\ \left(s\right)\ \ +\ \ CO_2\ \left(g\right)\ \ \ \ \leftrightarrow\ \ \ \ \ \ CaCO_3\ \left(s\right)$
la expresión de la constante de equilibrio es

a)

$\frac{1}{\left[CO_2\right]}$

b)

$\frac{\left[CaO\right]\lceil CO_2\rceil}{\left[CaCO_3\right]}$

c)

$\frac{1}{\left[CaO\right]\left[CO_2\right]}$

d)

$\frac{\left[CaCO_3\right]}{\left[CaO\right]\left[CO_2\right]}$

e)

$\left[CO_2\right]$

15.

Si la constante de equilibrio de una reacción es

\frac{\left[CO_2\right]^2\left[H_2O\right]^2}{\left[C_2H_4\right]\left[O_2\right]^3}

Entonces dicha reacción se puede expresar como:

a)

a) $2\ CO_2+2\ H_2O\ \leftrightarrow\ C_2H_4\ +3\ O_2$

b)

b) $2\ CO_2\ +\ C_2H_4\ \leftrightarrow\ 2\ H_2O+\ 3\ O_2$

c)

c) $C_2H_4\ +\ 2\ H_2O\ \leftrightarrow\ 2\ CO_2+\ 3\ O_2$

d)

d) $C_2H_4\ +\ 3\ O_2\ \leftrightarrow\ 2\ CO_2\ +\ 2\ H_2O$

e)

e) $CO_2+H_2O\ \leftrightarrow\ C_2H_4+O_2$

16.

Considere el siguiente equilibrio:
$N_2O_4\left(g\right)\ \ \leftrightarrow\ \ \ 2\ NO_2\left(g\right)$
¿En qué sentido se desplazará el equilibrio si se agrega $NO_2$ al sistema?

a)

a) Hacia los productos, con cambio de la constante de equilibrio.

b)

b) Hacia los reactantes, con cambio de la constante de equilibrio.

c)

c) Hacia los productos, sin cambio de la constante de equilibrio.

d)

d) Hacia los reactantes, sin cambio de la constante de equilibrio.

e)

e) El equilibrio no se altera con la adición de N2O4

17.

La constante de equilibrio es:

a)

a) Una expresión matemática, que relaciona los productos multiplicados por los reactantes.

b)

b) Una expresión matemática, que relaciona la concentración de los productos divididos por la concentración de los reactantes.

c)

c) Una proporción matemática, que relaciona los productos multiplicados por los reactantes.

d)

d) El cociente entre la concentración de reactivos y la concentración de productos

e)

e) Ninguna de las anteriores.

18.

Al aumentar la temperatura en una reacción exotérmica, el equilibrio químico:

a)

a) Permanece constante.

b)

b) Se desplaza hacia la formación de productos.

c)

c) Se desplaza hacia la formación de reactivos.

d)

d) No se ve afectado.

e)

e) Varía hasta lograr el equilibrio térmico.

19.

Se presenta una reacción química de tipo reversible. Si en el instante justo en que comienza a reaccionar se le aplica un catalizador, esto generará que:

a)

a) el equilibrio no se altere.

b)

b) se retarde la reacción química.

c)

c) se acelere la reacción química.

d)

d) se desplace hacia los reactantes.

e)

e) aumente la energía interna.

20.

¿Cuál de las aseveraciones siguientes es incorrecta?

a)

a) los cambios de temperatura no afectan la constante de equilibrio.

b)

b) el equilibrio es dinámico, pues siempre están reaccionando algunas moléculas.

c)

c) Si una constante de equilibrio es grande, los productos se forman en número relativamente grande.

d)

d) en el equilibrio las concentraciones ya no cambian con el tiempo.

e)

e) la constante de equilibrio es simplemente el cociente de las velocidades directa e inversa.

Cinética y equilibrio químico 4PE

Total questions: 20

Worksheet time: 30mins

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