NEW
Font size
WorksheetsKelas 11 - Termokimia
Total questions: 15
Worksheet time: 25mins
Dari reaksi
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ∆H = –572 kJ
dapat dikatakan bahwa...
Kalor pembentukan air adalah –572 kJ
Pembentukan 1 mol air diperlukan 286 kJ
Pada pembakaran 1 mol hidrogen, kalor 572 kJ mengalir dari sistem ke lingkungan
Pada pembentukan 2 mol air, kalor 572 kJ mengalir dari sistem ke lingkungan
Sebanyak 2 mol gas hidrogen jika direaksikan dengan 1 mol gas oksigen akan terbentuk uap air yang membutuhkan kalor sebesar 242 kJ. Persamaan termokimianya adalah ....
H2(g) + 1⁄2O2(g) → H2O(g) ∆H = 242 kJ
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) ∆H = 242 kJ
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) ∆H = -242 kJ
2H2O(g) → 2H2(g) + O2(g) ∆H = 242 kJ
Apabila 100 mL larutan NaOH 1M direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 1M dalam sebuah bejana, ternyata suhu larutan naik dari 29oC menjadi 37,5oC. Jika kalor jenis
larutan dianggap sama dengan kalor jenis air = 4,2 J/g oC dan massa jenis air = 1g/mL, maka perubahan entalpi reaksi adalah ....
–45,9 kJ/mol
–54,6 kJ/mol
–71,4 kJ/mol
–77,7 kJ/mol
Diketahui reaksi:
4V + 5O2 → 2V2O5 ∆H = –740 kkal
4V + 3O2 → 2V2O3 ∆H = –580 kkal
2V + O2 → 2VO ∆H = –200 kkal
maka ∆H untuk reaksi:
V2O3 + V2O5 → 4VO + 2O2 adalah ....
–280 kkal
–180 kkal
+260 kkal
+100 kkal
Diketahui reaksi:
C2H6+27O2 → 2CO2+3H2O ΔH=+286kJ
H2(g)+21O2(g)→H2O(g) ΔH=–287kJ
C2H4+H2 → C2H6 ΔH=–138kJ
Entalpi pembakaran C2H4 adalah....
+435 kJ
–435 kJ
+711 kJ
–711 kJ
Berdasarkan diagram hukum Hess berikut, ΔH untuk reaksi A2B → CD2 adalah...
ΔH1 + ΔH2 + ΔH3
ΔH1 + ΔH2 – ΔH3
–ΔH1 + ΔH2 + ΔH3
ΔH1 – ΔH2 – ΔH3
Jika kalor pembentukan HCl:
H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) ∆H = 184,6 kJ
maka kalor yang dibebaskan untuk peruraian 6 liter gas HCl (p,t) di mana 1L gas O2 (Mr = 32) massanya 16 gram adalah ....
27,69 kJ
55,38 kJ
92,3 kJ
276,9 kJ
Jika entalpi reaksi:
NH4Cl(g) → NH3(g) + HCl(g)
adalah 175,9 kJ, maka entalpi pembentukan NH3 adalah ....
(∆Hof NH4Cl = –314,4 kJ/mol; ∆Hof HCl = –92,3 kJ/mol)
–46,2 kJ/mol
–6,2 kJ/mol
–269,9 kJ/mol
231 kJ/mol
Diketahui entalpi pembentukan NH4NO3, N2O, dan H2O berturut-turut -365,6 kJ/mol, +81,6 kJ/mol, –241,8 kJ/mol.
Entalpi reaksi:
NH4NO3(g) → N2O(g) + 2H2O(g) adalah ....
–770,6 kJ/mol
–199,6 kJ/mol
–68,9 kJ/mol
–36,4 kJ/mol
Diketahui persamaan reaksi:
H2C=CH2(g) + H2O(g) → H3C–CH2OH ;
C–H = 414 kJ/mol ; C–C = 348 kJ/mol
C=C = 612 kJ/mol ; H–O = 463 kJ/mol
C–O = 358 kJ/mol
Maka besarnya ∆H reaksi adalah....
–309 kJ
–45 kJ
+45 kJ
+309 kJ
Pada reaksi antara soda api dan HCl, jika kita pegang maka wadah reaksi akan terasa panas. Peristiwa tersebut termasuk contoh reaksi....
endoterm
eksoterm
isoterm
redoks
Reaksi dalam kehidupan sehari-hari berikut ini yang merupakan reaksi endoterm adalah...
respirasi
fotosintesis
pembakaran
pupuk urea dimasukkan ke dalam air
Kalor yang diserap atau dilepas apabila 1 mol senyawa terurai menjadi unsur-unsurnya disebut...
kalor pembentukan
kalor reaksi
kalor penguraian
kalor ionisasi
perhatikan reaksi berikut ini
H2 + 1/2 O2 → H20 ∆Hf° = -285,85 KJ
pernyataan yang benar dari reaksi tersebut adalah....
pada pembentukan 1 mol air dari unsur-unsurnya dibebaskan energi sebesar 285,85 Kj
pada pembentukan 1 mol air dari unsur-unsurnya dibutuhkan energi sebesar 285,85 KJ
pada pembentukan 1 mol air dari unsur-unsurnya dibutuhkan energi sebesar -285,85 KJ
pada pembentukan 1 mol air dari unsur-unsurnya dibebaskan energi sebesar -285,85 Kj
