Free Printable Redox 9o

1.

¿Qué tipo de reacciones toman en cuenta los electrones que se intercambian para formar nuevos enlaces, resultado en nuevas sustancias?

a)

ácido-base

b)

valencia

c)

neutralización

d)

redox

2.

En la ecuación $4Fe+3O_2\rightarrow2Fe_2O_3$ el número de oxidación de fierro (Fe) cambia de 0 a:

a)

+4

b)

+3

c)

-6

d)

-2

3.

$Zn+Cl_2\rightarrow ZnCl_2$ En la ecuación zinc (Zn) cambió de oxidación de 0 a +2, eso significa que

a)

ganó 2 electrones y se redujo

b)

perdió 2 electrones y se oxidó

c)

perdió 2 electrones y se redujo

d)

ganó 2 electrones y se oxidó

4.

$Zn+O_2\rightarrow2ZnO$ En la ecuación, el número de oxidación de zinc (Zn) cambia de cero a:

a)

+2

b)

0

c)

+1

d)

-1

5.

$Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2$ En la ecuación ¿qué elemento se oxida y cuál se reduce?

a)

Mg se reduce y Cl se oxida

b)

Mg se oxida y H se reduce

c)

H se oxida y Mg se reduce

d)

Cl se oxida y reduce al mismo tiempo

6.

En la ecuación, el carbono (C) cambia de oxidación de +2 a +4, eso significa que: $FeO+CO\rightarrow Fe+CO_2$

a)

se oxidó y es agente oxidante

b)

se redujo y es agente oxidante

c)

se oxidó y es agente reductor

d)

se redujo es agente reductor

7.

Si un elemento se oxida

a)

pierde electrones

b)

gana electrones

8.

Si un elemento se reduce es un:

a)

agente reductor

b)

agente oxidante

9.

La reacción es de oxidación: $C_2H_6+O_2\rightarrow CO_2+H_2O$

a)

verdadero

b)

falso

10.

Considerando que el H del producto tiene oxidación negativa, la semiecuación de oxidación es: $N_2+H_2\rightarrow NH_3$

a)

$N^0+3e^-\rightarrow N^3$

b)

$N^0\rightarrow N^3+3e^-$

c)

$H^0+1e^-\rightarrow H^{-1}$

d)

$H^0\rightarrow H^{-1}+1e^-$

Redox 9o

Total questions: 10

Worksheet time: 7mins

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