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GLOBAL DE QUÍMICA DGB 601

Total questions: 50

Worksheet time: 2hrs 30mins

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1.

son los electrones que se encuentran en los mayores niveles de energía del átomo,​ siendo estos los responsables de la interacción entre átomos de distintas especies o entre los átomos de una misma

a)

Ramper

b)

valencia

c)

protones

d)

ninguna de las anteriores

2.

Son tres partículas principales que componen un átomo.

a)

electrones, valencia,

b)

protones, átomos, valencia

c)

Los protones, neutrones y electrones

d)

ninguno de los anteriores

3.

Poseen electronegatividad bajas que promueven la extracción de sus electrones de su última capa de orbitales y les permiten formar enlaces

a)

Metales

b)

No metales

c)

Oxisales

d)

ninguna de las anteriores

4.

El Arsénico tiene un total de 33 electrones en su composición atómica, lo que nos indica que al realizar su configuración electrónica podemos ver que en el último nivel de energía cuenta con

a)

3 electrones

b)

7 electrones

c)

5 electrones

d)

ninguna de las anteriores

5.

El hierro, es un elemento químico, que pertenece al _____ y ________ de la tabla periódica, que además tiene como valencia los valores: +2 y +3. "Fe".

a)

grupo 4 y periodo 8

b)

grupo 5 y periodo 4

c)

grupo 8 y periodo 4

d)

grupo 8 periodo 5

6.

Se define como la capacidad de un elemento para atraer hacia sí los electrones que lo enlazan con otro elemento

a)

electonegatividad

b)

valencia

c)

periodo

d)

ninguno de los anteriores

7.

En química, es la palabra que identifica a la cifra que da cuenta de las posibilidades de combinación que tiene un átomo respecto a otros para lograr constituir un compuesto.

a)

periodo

b)

valencia

c)

metales alcalinos

d)

ninguno de los anteriores

8.

Es básicamente una medida que demuestra la capacidad que ostenta un átomo de atraer para sí los electrones que corresponden a otro átomo cuando ambos conforman un enlace químico

a)

valencia

b)

átomo

c)

electronegatividad

d)

ninguna de las anteriores

9.

Dependiendo de la diferencia de electronegatividad, el enlace covalente puede ser clasificado en

a)

Diferencia de electronegatividad

b)

metallas pesados

c)

metalloides

d)

polar y covalente puro o apolar.

10.

Según este modelo, en el primer nivel energético (que es el más cercano al núcleo) pueden ubicarse solamente 2 electrones, mientras que en el segundo nivel se pueden ubicar

a)

ocho

b)

dos

c)

siete

d)

cuatro

11.

Postuló en 1916 la regla del octeto, por la que se establece que la tendencia de los iones de los elementos es completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de .

a)

seis electrones

b)

cuatro elecrones

c)

ocho electrones

d)

ninguno de los anteriores

12.

La configuración electrónica del Ca es.

a)

1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s1

b)

1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2

c)

1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2,

d)

ninguna de las anteriores

13.

Nos sirve para conocer la distribución de los elementos en los orbitales de la corteza del átomo

a)

Principios de Paull Auf Bau

b)

Modelo de Rodringer

c)

diagrama de Moeller

d)

Estructura de Lewis

14.

Consiste en distribuir los electrones de un átomo a partir de su número atómico, considerando el nivel y los posibles subniveles que existan en cada uno; lo que nos indica la forma en la que los electrones se presentan en un átomo

a)

Regla de las diagonales

b)

Ley del octeto

c)

Estructura de Lwwis

d)

Nomenclatura de sistematica

15.

La configuraciones electrónica Ar es

a)

1s2 2s2 2p3

b)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

c)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

d)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d9

16.

la configuración electrónica del P es

a)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6

b)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

c)

1s2 2s2 2p6

d)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6

17.

En este enlace ionico Na (EN = ), Cl (EN = ). EN = el resultado es.

a)

0.9

b)

2.1

c)

0.7

d)

1.0

18.

De este enlace covalente polar del H (EN = ), Cl (EN = ). EN = el resultado es

a)

1.0

b)

o.4

c)

0.7

d)

0.9

19.

Se define como la suma de cargas positivas y negativas de un átomo, lo cual indirectamente indica el numero de electrones que el átomo ha aceptado o cedido

a)

hidroxido

b)

Oxidación

c)

oxácidos

d)

sales neutras

20.

La electronegatividad Mg es.

a)

1.5

b)

1.8

c)

1.6

d)

1.2

21.

Utilizado en la fabricación de cerámicas y distintos tipos de venenos.

a)

Hidróxido de sodio, NaOH

b)

Hidróxido de bario, Ba(OH)2:

c)

Hidróxido cúprico, Cu(OH)2

d)

Hidróxido de zinc, Zn(OH)2

22.

Nomenclatura quimica del H2SeO3 ác. selenioso es

a)

H3AsO4 ác. arsénico.

b)

HNO3 ác. nítrico.

c)

H2SeO4 ác. selénico.

d)

H2SO4 Ácido sulfúrico

23.

Ejemplos del ácido selenioso es

a)

H2SeO4

b)

H2SeO3

c)

H2SO4

d)

H3AsO3

24.

El resultado de siguiente nomenclatura química del Oxacido es Mn(OH)2 + H2SO4 →

a)

HNO2

b)

HNO3

c)

HClO4

d)

MnSO4+2H2O

25.

Ahora ordenamos los compuestos de menor a mayor valencia del bromo para nombrarlos con los prefijos y sufijos adecuados

a)

HBrO2 → ácido bromoso HBrO3 → ácido brómico

b)

HBrO2 → ácido bromoso HBrO3 → ácido brómico HBrO4 → ácido perbrómico,HBrO → ácido hipobromoso

c)

HBrO4 → ácido perbrómico ,HBrO4 → ácido perbrómico

d)

HBrO → ácido hipobromoso HBrO2 → ácido bromoso HBrO3 → ácido brómico HBrO4 → ácido perbrómico

26.

Ahora nombramos los compuestos de menor a mayor valencia del fósforo para nombrarlos con los prefijos y sufijos adecuados

a)

ninguna de las anteriores

b)

H3PO4 → ácido fosfórico H3PO2 → ácido hipofosforoso H3PO3 → ácido fosforoso

c)

H3PO2 → ácido hipofosforoso H3PO3 → ácido fosforoso

d)

H3PO3 → ácido fosforoso,H3PO4 → ácido fosfórico H3PO2 → ácido hipofosforoso

27.

Nombrar el oxácido H2CrO4 sabiendo que el cromo puede poseer los siguientes estados de oxidación: 2, 3 y 6.

a)

ácido hipocromoso

b)

ácido cromoso

c)

ácido crómico

d)

nnguno de los anteriores

28.

Nombrar el oxácido HMnO4 sabiendo que el manganeso puede presentar los siguientes estados de oxidación: 2, 3, 4, 6 y 7.

a)

ácido mangánico

b)

ácido manganoso

c)

ácido permangánico

d)

ácido hipomanganoso

29.

Compuestos binarios formados por hidrógeno (H) y un elemento no-metálico (X), pudiendo ser un (halógeno) o (anfígeno)

a)

H2SO4 Ácido Sulfúrico

b)

H2SO3 Ácido Sulfuroso

c)

HF Ácido fluorhídrico

d)

inguno de los anteriores

30.

Son aquellos ácidos binarios formados por hidrógeno y un no metal:

a)

Hidrácidos

b)

oxacidos

c)

oxidos

d)

oxisales

31.

Un ácido es una sustancia que en disolución acuosa aporta iones hidrógeno H+

a)

Teoria de Brons Ted

b)

Teoria de Arrhenius

c)

Teoria de Lowry

d)

Teotia de Lewis

32.

Una base es una sustancia que puede donar un par de electrones.

a)

Teoria de Lewis

b)

Teoria de Lowry

c)

Teoria de Arrhenius

d)

ninguna de las anteriores

33.

Estudia los compuestos de la tabla periódica

a)

Química inorgánica

b)

Química orgánica

c)

Química de los polímeros

d)

ninguna de las anteriores

34.

Que tipo de elemento es Neon (Ne)

a)

Gas

b)

Metal

c)

No metal

d)

Metal

35.

Cual de estos elementos estudia la química

opciones de respuesta.

a)

plastico

b)

metal

c)

madera

d)

todas las anteriores

36.

LA NOMENCLATURA DEL HIDRÓXIDO DE RUBIDIO

a)

Ba(OH)2

b)

Ra(OH)2

c)

Cd(OH)2

d)

RbOH

37.

H2Te SU NOMBRE ES

a)

HUDRURO DE NITRÓGENO

b)

TELENIURO DE HIDRÓGENO

c)

SULFURO DE HIDRÓGENO

d)

TELURURO DE DIHIDRÓGENO

38.

LA FORMÚLA DE LA NOMENCLATURA TRADICIONAL DEL ÁCIDO SELENHIDRICO ES

a)

H2S

b)

SiH4

c)

H2SO3

d)

H2Se

39.

¿PARA QUE SE USAN LOS HALÓGENOS?

a)

PARA LA ELETRONEGATIVIDAD

b)

PARA FORMAR SALES COMESTIBLES O TINTURAS DE USO MÉDICO

c)

PARA FIJARLO EN LOS TEJIDOS DE LOS MARISCOS

d)

NINGUNA DE LAS ANTERIORES

40.

ABARCA TODOS LOS COMPUESTOS CLÍNICOS, EXCEPTO LOS QUE TIENEN ENLACES CARBONO-HIDRÓGENO

a)

QUÍMICA ORGÁNICA

b)

QUÍMICA DESCRIPTIVA

c)

QUÍMICA INORGÁNICA

d)

QUÍMICA ANALÍTICA

41.

HIDRÓXIDO FERROSO, Fe(OH)2 , SU USO ES.

a)

EN LA INDUSTRIA METALÚRGICA

b)

EN LA AGRICULTURA Y EN LA INDUSTRIA QUÍMICA, FARMACÉUTICA Y DE ALIMENTOS

c)

DIFERENTES MOLESTIAS ESTOMACALES

d)

PARA REMOVER DIÓXIDO DE

CARBONO EN SISTEMAS DE PURIFICACIÓN

42.

EPICURO, DE SAMOS EL MÁS ILUSTRE DE ELLOS,CREÓ LA PALABRA .

a)

PLATA

b)

ÁTOMO

c)

ORO

d)

COBRE

43.

DESEMPEÑÓ LA PRIMERA CÁTEDRA DE QUÍMICA

a)

PARACELSO

b)

de Bohemia

c)

BOMBAST DE HOHENHEIM

d)

NINGUNO DE LOS ANTERIORES

44.

ESTABLECE CLARAMENTE LAS BASES DEL MÉTODO CIENTÍFICO.

a)

LEONARDO DE VINCI

b)

BACON

c)

GALILEO

d)

DESCARTES

45.

QUÍMICO ALEMÁN, DESCUBRIÓ UN NUEVO PROCEDIMIENTO PARA OBTENER EL FÓSFORO Y EL ÁCIDO FOSFÓRICO

a)

MARGGRAFF

b)

M.W. LOMONOSSOF

c)

BLACK

d)

RÉAUMUR

46.

UTILIZA SISTEMÁTICAMENTE EL PRINCIPIO DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA, «NADA SE PIERDE, NADA SE CREA»,

a)

CAVENDISH

b)

LAVOISIER

c)

PARACELSO

d)

PRIESTLEY

47.

Es una medida que demuestra la capacidad que ostenta un átomo de atraer de atraer para sí los electrones.

a)

.Electronegatividad

b)

Configuración electrónica

c)

Regla del octeto

d)

.principios de Paull

48.

Giro que tiene un electron en su eje en sentido del reloj o al contrario.

a)

Numero cuantico Ms

b)

Número cuantico secundario

c)

Número cuantico primario

d)

Número cuantico magnético

49.

La configuración electrónica correspondiente al elemento denominado plata (Ag) es.

a)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2

4d10

b)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2

4d9

c)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1

4d9.

d)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1

4d10.

50.

Balacee la siguiente Ecuación Química

F2+H2O---------------HF+O3.

a)

3+3-----------6+1

b)

2+2-----------6+2

c)

1+3------------5+2

d)

3+2-------------5+3

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