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WorksheetsRevisão Modelos Atômicos - Leis Ponderais
Total questions: 10
Worksheet time: 53mins
Numa viagem, um carro consome 10 kg de combustível (diesel). Na combustão completa deste combustível, na condição de temperatura do motor, formam-se apenas compostos gasosos. Considerando-se o total de compostos (poluição) formados, pode-se afirmar que eles
não têm massa, pois o combustível é consumido na presença de comburente.
pesam exatamente 10 kg, pois o combustível é consumido na ausência de comburente.
pesam mais que 10 kg, pois o combustível é consumido na presença de comburente
pesam menos que 10 kg, pois o combustível é consumido na presença de comburente
pesam mais que 10 kg, pois o combustível é consumido na ausência de comburente
A água, ao sofrer processo de eletrólise, entra em decomposição e origina como produtos os gases hidrogênio e oxigênio.
Na tabela a seguir estão descritos três experimentos contendo dados relativos às massas dos participantes da reação de decomposição da água.
Sabendo que esses dados estão de acordo com as Leis de Lavoisier e Proust, marque a opção que contém, respectivamente, os valores corretos de A, B e C.
3 g, 2 g, 1 g.
3 g, 5 g, 14 g.
2 g, 1 g, 5 g.
3 g, 1 g, 10 g.
2 g, 5 g, 1 g.
O aço é uma liga constituída principalmente por ferro. Quando o aço é queimado, o ferro reage com oxigênio do ar, formando óxido de ferro.
Uma massa de 56 gramas de aço reage exatamente com 16 gramas de oxigênio, formando 72 gramas de óxido de ferro, sabendo que as leis da conservação da massa (Lavoisier) e das proporções fixas (Proust) são obedecidas, determine a massa de oxigênio consumida e a massa de óxido de ferro produzida, quando 14 gramas de aço é queimado.
12 gramas de oxigênio e 26 gramas de óxido de ferro
32 gramas de oxigênio e 46 gramas de óxido de ferro
42 gramas de oxigênio e 56 gramas de óxido de ferro
4 gramas de oxigênio e 18 gramas de óxido de ferro
18 gramas de oxigênio e 32 gramas de óxido de ferro
"A massa total de um sistema fechado não varia, qualquer que seja a reação química que ai se verifica" essa frase é um dos princípios das leis ponderais. Qual é essa lei?
Lei de Linus Pauling
Lei da gravidade
Lei das proporções definidas
Lei de Proust
Lei da conservação das massas
A frase "Um composto químico é sempre formado pelos mesmos elementos químicos, combinados sempre na mesma proporção em massa" é referente à qual lei?
Lei das proporções definidas
Lei de Lavoisier
Lei de Rutherford
Lei da conservação das massas
Leis de Newton
Associe as afirmações a seus respectivos responsáveis:
I- O átomo não é indivisível e a matéria possui propriedades elétricas (1897).
II- O átomo é uma esfera maciça (1808).
III- O átomo é formado por duas regiões denominadas núcleo e eletrosfera (1911).
I - Dalton, II - Rutherford, III - Thomson.
I - Thomson, II - Dalton, III - Rutherford
I - Dalton, II - Thomson, III - Rutherford.
I - Rutherford, II - Thomson, III - Dalton.
I - Thomson, II - Rutherford, III - Dalton.
Para interpretar a maioria dos processos químicos, é suficiente considerar o átomo como sendo constituído por apenas três partículas: o próton, o nêutron e o elétron. Essas três partículas não estão distribuídas ao acaso; elas interagem entre si e essa interação produz um conjunto organizado, que é o átomo.
A respeito do átomo são feitas as seguintes afirmações.
Quais delas é falsa?
Prótons e nêutrons são encontrados no núcleo, que é a parte do átomo com carga elétrica positiva e que contém praticamente toda a massa do átomo.
Os elétrons, partículas de carga elétrica negativa, distribuem-se em torno do núcleo em diversos níveis energéticos (camadas).
Se o número de elétrons em um átomo for igual ao número de prótons, o átomo será neutro; se for maior, será um ânion; se for menor, será um cátion.
O número de prótons de um átomo é denominado número atômico e é representado pela letra Z.
O núcleo dos átomos será sempre formado por igual número de prótons e nêutrons.
Em 1903, o físico Joseph John Thomson propôs um novo modelo atômico baseado nas experiências envolvendo raios catódicos.
Esse modelo ficou conhecido como \"pudim de passas\", pois o átomo, na visão de Thomson, era constituído de
níveis e subníveis de energia, nos quais estavam presentes os elétrons.
um núcleo e uma eletrosfera.
grandes espaços vazios, nos quais passavam as partículas alfa.
cargas positivas e negativas.
regiões repletas de elétrons, conhecidas como orbitais.
O primeiro modelo científico para o átomo foi proposto por Dalton em 1808. Este modelo foi comparado a:
Uma bola de tênis
Uma bola de futebol
Uma bola de pingue-pongue
Uma bola de bilhar
Uma bexiga cheia de ar
Em 1911, o físico neozelandês Ernest Rutherford realizou um conjunto de experiências e chegou à conclusão de que o átomo é constituído por um núcleo positivo pequeno envolto por uma região mais extensa, na qual está dispersa a carga negativa, chamada eletrosfera.
Em relação ao modelo atômico proposto por Rutherford, pode-se depreender que:
os prótons, sozinhos, não correspondem à totalidade da massa do núcleo.
os elétrons com carga positiva giram em torno do núcleo de carga negativa, em órbitas circulares elípticas.
o átomo é uma esfera maciça formada por partículas positivas, muitas vezes mais pesadas que o elétron.
o modelo confirma as ideias de Thomson sobre o átomo e justifica experimentalmente suas propriedades.
a massa do núcleo é estável, sendo constituída de quantidades iguais de prótons e nêutrons.
