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WorksheetsENLACE Y FUERZAS INTERMOLECULARES
Total questions: 14
Worksheet time: 1hrs 10mins
La interacción de mayor magnitud es:
Ion - dipolo
Dipolo - dipolo
Fuerzas de London
N.A.
Si un átomo central posee hibridación AX3 la geometría de su molécula es:
Lineal
Triangular plana
Tetraedro
N.A.
¿Cuál de las moléculas es polar?
CH4
CO2
H2O
N.A.
¿Qué tipo de sustancias son solubles en agua?
Apolares
Polares
Dipolos inducidos
N.A.
¿El enlace covalente polar, se da entre átomos diferentes y existe un distribución de electrones equitativo?
Verdadero
Falso
En las estructuras de Lewis, los electrones se representan mediante:
asteriscos y estrellas
puntos y cruces
enlaces en formas de óvalos
líneas horizontales
¿Qué indica el esqueleto estructural de las estructuras de Lewis?
La forma en que los átomos se enlazan.
Los enlaces son simples, dobles o triples.
La forma en que desaparecen los electrones.
La forma en que los protones se enlazan.
La molécula NH4, tiene una geometría de tipo:
lineal.
angular.
trigonal plano.
tetraédrica.
El compuesto AlCl3 posee un geometría y un ángulo respectivamente:
Trigonal plana, 120o
Tetraédrica, 120o
Pirámide trigonal, 120o
Piramide trigonal, 107o
La molécula CO2, tiene un geometría de tipo:
angular.
lineal.
trigonal plana.
tetraédrica.
La molécula CCl4, tiene un ángulo de:
109.5o
90o
107.5o
120o
Los enlaces de tipo iónico son aquellos que se forman a partir de la unión de:
metal + no metal.
metal + metal.
no metal + no metal.
no metal + radical compuesto.
Los enlaces covalentes no polares son aquellas que forman cuando se unen:
metal + metal.
no metal + no metal (moléculas del mismo elemento)
no metal + no metal (moléculas de diferente elemento)
metal + no metal.
Los enlaces de tipo metálico, son aquellos que se forman a partir de la unión de dos elementos:
metálicos.
no metálicos.
metaloides.
radicales compuestos.
