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WorksheetsFQ2 (parte 1)
Total questions: 15
Worksheet time: 9mins
Marque a alternativa que não exemplifica uma mudança de fase:
vaporização
fusão
conversão da grafita em diamante
conversão de água em óleo
A espontaneidade que leva ao equilíbrio é a tendência:
de buscar a mínima energia livre de Gibbs.
de buscar a energia livre de Gibbs igual à zero.
de buscar a mínima variação da energia livre de Gibbs.
de buscar a variação da energia livre de Gibbs igual a zero.
A espontaneidade que leva ao mudança de fase é a tendência:
de buscar a mínima energia livre de Gibbs.
de buscar a energia livre de Gibbs igual à zero.
de buscar a mínima variação da energia livre de Gibbs.
de buscar a variação da energia livre de Gibbs igual a zero.
A pressão de vapor é uma característica do:
material.
líquido.
gás ou do vapor.
sólido e do líquido.
líquido e do vapor.
A água só passa pela ebulição em 100 ºC?
Sim
Não
Qual o principal quesito para atingir a ebulição padrão?
Pressão de vapor alcançar 1 atm
Pressão de vapor alcançar 1 bar
Pressão de vapor alcançar 1 Pa
Pressão de vapor alcançar 1 Torr
Para uma substância pura, a temperatura de ebulição é numericamente igual à temperatura de condensação?
Sim
Não
Rigorosamente, em mistura de água e sal (NaCl), quais são os componentes desta mistura?
Na+ e Cl-
H3O+ e OH-
NaCl
H2O
Rigorosamente, em mistura de água e sal (NaCl), quais são os constituintes desta mistura?
Na+ e Cl-
H3O+ e OH-
NaCl
H2O
Numa mistura de água e sal (NaCl), insaturada, em 25 ºC, qual é a variância?
0
1
2
3
Uma porção de água foi levada às seguintes condições, 611 Pa e 273,16 K. Nestas condições quantos graus de liberdade o sistema possui?
0
1
2
3
Sobre o diagrama de fases em equilíbrio do CO2 é correto afirmar:
Um aumento da pressão sempre levar à um aumento da temperatura de fusão.
O ponto tripo é alcançado em condições normais.
O estado sólido é o mais estável em condições normais.
Esse diagrama revela que em condições normais não é possível encontrar CO2 líquido.
Sobre o diagrama de fases em equilíbrio para o H2O é incorreto afirmar:
Um aumento da pressão sempre levar à um aumento da temperatura de fusão.
O ponto tripo é alcançado em condições normais.
O estado sólido é o mais estável em condições normais.
Esse é um diagrama que reflete interações intermoleculares fracas.
Mostra corretamente o número de pontos triplos para a água.
Quanto aos fluidos supercríticos (Fsc), maque a(s) correta(s):
CO2sc pode ser obtido em condições consideradas brandas;
Um mesmo Fsc pode solubilizar substâncias polares e apolares.
CO2sc pode ser considerado um solvente "verde".
é muito mais fácil produzir H2Osc do que CO2sc.
Qual a correlação desta imagem com o diagrama de fases em equilíbrio da água?
Mostra o porquê da curvatura anômala do segmento sólido-vapor.
Demonstra a força das ligações de hidrogênio.
Quando há um aumento na pressão, o ponto de fusão da água diminui.
A água (líquida) nunca entra em equilíbrio com seu estado sólido abaixo da pressão normal.
