Utilizando 1 mol de la sustancia J y agua, se prepara un litro de solución. Si a esta solución se le adicionan 200 ml de agua, es muy probable que

Si a un estudiante se le recomienda disminuir la concentración de una solución de NaCl sin modificar el peso de esta sal, debe:

Una disolución se prepara disolviendo una determinada cantidad de soluto en un disolvente; si la cantidad de soluto es la máxima que puede disolver el solvente a una temperatura dada, se dice que se encuentra:

¿Cómo determinas si una solución es saturada,

insaturada o sobresaturada?

Para preparar un dulce casero se requiere una

solución de azúcar en agua. ¿Que factor influye en este proceso?

se prepara una solución de KClO₃ en agua, adicionando 4.2 g de clorato de potasio a 53 g de agua. ¿Cual de los siguientes datos corresponde a la fracción molar de cada uno de componentes de la solución?

Datos:

Peso atómico (K)= 39 gramos/mol.

Peso atómico (Cl)= 35.45 gramos/mol.

Peso atómico (O)= 16 gramos/mol.

¿Cual es la cantidad de kilogramos de solvente que debe adicionarse a 120 gramos de sacarosa (C₁₂H₂₂O₁₁) para preparar una solución al 0.28 molal?

Datos=

Peso Atómico (C)= 12 gramos/mol.

Peso Atómico (H)= 1 gramos/mol.

Peso Atómico (O)= 16 gramos/mol.

¿Cual es la concentración en gramos-equivalentes/litro de una solución que fue preparada disolviendo 0.015 kilogramos de H₂SO₄ en suficiente agua hasta completar 650 cm³ de solución?

Datos:

Masa Molecular de H₂SO₄ = 98 gramos/mol.

¿Cual es la concentración en mol/litro de una disolución que contiene 0.01 kilogramos de sulfato cúprico (CuSO₄), en 350 cm³ de solución? Datos:

Masa molecular de (CuSO₄)= 159.5 gramos/mol

Cuanto más finamente dividido se encuentre el sólido, mayor superficie de contacto existirá entre las moléculas del soluto y el solvente. Con ello, se aumenta la eficacia de la solvatación. Es por eso que en algunas situaciones la trituración de los solutos facilita bastante la disolución. Este enunciado se refiere a uno de los factores que determina la solubilidad el cual es:

¿Cuál es la concentración molar de una disolución, cuando se disuelven 19 gramos de Ca(OH)2, cuya MM=74,08 g/mol, en medio litro de disolución?

¿Cuántos moles de hidróxido de sodio (NaOH) hay en 175 litros de disolución, si la concentración molar es de 0,15 mol/L?

¿Cuál es la concentración molar de una disolución que contiene 1,5 moles de ácido cítrico (C6H8O7) en 7 litros de disolución?

Si se preparan 90 mL de disolución, agregando 15 g de AgNO3 (MM = 170 g/mol) ¿cuál es la molaridad de la sustancia?