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WorksheetsLa quantité de matière
Total questions: 10
Worksheet time: 10mins
La masse d'une molécule est égale à :
La somme des masses de ses atomes.
La masse d'une mole de molécule.
Au produit du nombre de masse par la masse du noyau d'un atome.
Au produit des masses des atomes.
La masse m d'une molécule de dioxyde de carbone CO2 est :
m=2×mC+mO
m=mC+mO
m=mC+2×mO
m=(mC+mO)×2
Le nombre N d'entités chimiques dans un échantillon de corps pur :
Est sans unité.
Ne dépend pas de la masse de l'échantillon.
s'exprime en mol.
Le nombre N d'entités chimiques dans un échantillon de masse m est :
N = mentiteˊ ×m
N=mmentiteˊ
N =mentiteˊm
La masse d'une molécule de sucre vaut 5,7×10−13 ng (nanogramme) . Quel est le nombre de molécules de sucre contenue dans un 1 ng de sucre ?
5,7×10−13 molécules de sucre.
5,7×1013 molécules de sucre.
1,8×1012 molécules de sucre.
1,8×10−12 molécules de sucre.
1,78×10−1 molécule de sucre.
La constante d'Avogadro Na correspond :
A la quantité de matière.
Au nombre d'entités chimique présente dans une mole.
A 6,02×1023 entités chimiques.
A la masse.
A 6,02×1023 mol−1 .
L'unité dans laquelle s'exprime la constante d'Avogadro Na est :
mol
mol−1
g
g.mol−1
g−1
Une mole d'entités chimiques contient :
Un nombre variable d'entités chimiques.
Toujours le même nombre d'entités chimiques.
6,02×1023 entités chimiques.
Toujours la même masse d'entités chimiques
La quantité de matière n et le nombre d'entités chimiques N sont reliés par :
n=NaN
n=N×Na
n=NNa
Un morceau de sucre de masse m=6,0 g contient N=1,0×1022 molécules de saccharose. Calculer la quantité de matière de sucre correspondante.
Donnée Na=6,02×1023 mol−1
n=1,7×10−2 mol
n=6×10−22 mol
n=1,7×1021 mol
n=60,2 mol
