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examen

Total questions: 26

Worksheet time: 22mins

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1.
Los electrones se encuentran
a)
En el núcleo del átomo
b)
En el núcleo y en las orbitas
c)
En las orbitas
d)
No son parte del átomo
2.
El segundo elemento de la tabla periódica es
a)
El Litio
b)
El Hidrogeno
c)
El Carbono
d)
El Helio
3.
Los periodos en la tabla periódica indican
a)
el grupo químico al cual pertenece el elelmento
b)
el numero de niveles energeticos que tiene el elemento
c)
Los atomos de la misma clase
d)
Los atomos neutros
4.
El numero de masa menos el numero atómico de un elemento es igual a :    
a)
La cantidad de protones que tiene el nucleo
b)
La cantidad de protones y electrones 
c)
La cantidad de Neutrones que poisee en su nucleo
d)
La cantida de neutrones que posee el atomo en su orbita
5.
La función de los neutrones en el núcleo atómico es:
a)
Aumentar la masa atómica
b)
Disminuir la  masa atomica
c)
Disminuir la repulsión entre los protones
d)
Nivelar la cantidad de electrones en el átomo
6.
El elemento Carbono tiene en su estructura atómica:
a)
Seis protones , seis electrones y siete neutrones
b)
Seis protones, siete electrones y seis neutrones
c)
Seis protones, seis electrones y seis neutrones
d)
cinco electrones , seis protones y seis neutrones
7.

Las mezclas homogéneas se caracterizan por:

a)

Estar formadas por un único componente

b)

No pueden distinguirse a simple vista sus componentes

c)

Presentan más de una fase

d)

Sus propiedades intensivas son constantes y las mismas en cualquier punto del sistema

8.

Si mezclamos alcohol y agua:

a)

El sistema es heterogéneo, formado por dos componentes

b)

El sistema es homogéneo formado por un único componente

c)

El sistema es homogéneo, se observa una única fase líquida

9.

Este sistema es...

a)

abierto y heterogéneo

b)

abierto y homogéneo

c)

cerrado y heterogéneo

d)

cerrado y homogéneo

10.

Este sistema tiene...

a)

Más de una fase y un solo componente

b)

Una sola fase y un solo componente

c)

Más de una fase y dos componente

d)

Una sola fase y dos componente

11.

La imagen representa ...

a)

Un sistema heterogéneo con dos componentes

b)

Un sistema homogéneo con dos componentes

c)

Un sistema homogéneo con un componente

d)

Un sistema heterogéneo con un componente

12.

Después de un día caluroso, en tu casa se decide hacer Mr. Tea de durazno, para ello en una jarra agregas 1500 g de agua y un sobre de Mr. Tea de 115 g. ¿Cuál es el % p/p de la solución preparada?

a)

1500 %

b)

115 %

c)

1615 %

d)

7,12 %

13.

Los componentes de una solución son:

a)

Soluto y solvente

b)

Solvente y disolución

c)

Soluto y precipitado

d)

Dilucion y soluto

14.

Disolvemos 45 gramos de amoniaco NH3 en 500 gramos de agua . Calcula el porcentaje en masa de la disolución.

a)

82.5 %

b)

90 %

c)

8.25 %

d)

9 %

15.

Calcule el porcentaje en (m/v) para 75g de Na2SO4 en 250ml de disolución de Na2SO4 .

a)

25 %

b)

30 %

c)

23 %

d)

10 %

16.

Para separar un sólido de un sólido en el laboratorio se utilizo una coladera, se puso sal y arroz. Este método se conoce como

a)

Evaporación

b)

Destilaciòn

c)

Tamizado

d)

Filtración

17.
Sustancia que libera iones hidrógeno cuando se disuelve en agua
a)
ácido según Arrhenius
b)
ácido según Bronsted-Lowry
c)
base según Arrhenius
d)
base según Bronsted-Lowry
18.
significado de pH
a)
partículas de hidrógeno
b)
potencial de hidrógeno
c)
nivel de ácidez y basicidad de los líquidos
d)
partículas de hidrógeno, hidróxidos e hidronios
19.
De acuerdo a la escala de pH, en cuál zona se encuentran las bases?
a)
A
b)
B
c)
C
20.

Oxidación es cuando un átomo

a)

pierde electrones

b)

gana electrones

c)

pierde protones

d)

gana protones

21.

De la reacción

Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2

Su igualación correcta es

a)

2 + 1 → 1 + 1

b)

2 + 1 → 1 + 3

c)

2 + 3 → 1 + 3

d)

2 + 3 → 1 + 1

22.

De la reacción:

KOH + Cl20 → KCl-1 + KCl+5O3 + H2O


Del Cl20 a Cl+5 se produce:

a)

oxidación de + 5ē

b)

oxidación de - 5ē

c)

reducción de + 5ē

d)

reducción de - 5ē

23.

Los no metales en las reacciones pueden tener carga:

a)

positiva +

b)

positiva y negativa +, -

c)

negativa -

24.

Para establecer quien se oxida y quien se reduce en una reacción redox utilizamos el concepto de :

a)

ESTADO DE OXIDACIÓN

b)

OXIDACIÓN

c)

REDOX

d)

QUIEN SE OXIDA Y SE REDUCE

25.

Disminuye su numero de oxidación:

a)

Se reduce

b)

Se oxida

c)

Gana electrones

26.

Para establecer quien se oxida y quien se reduce en una reacción redox utilizamos el concepto de :

a)

ESTADO DE OXIDACIÓN

b)

OXIDACIÓN

c)

REDOX

d)

QUIEN SE OXIDA Y SE REDUCE

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