Free Printable Equilibrio químico FESA 1

1.

Sistema dinámico en el que las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes y donde las velocidades de reacción son iguales tanto de manera directa o indirecta recibe el nombre:

a)

Velocidad de reacción

b)

Ley de Hess

c)

Equilibrio Químico

d)

Rendimiento

2.

De acuerdo a la siguiente ecuacion quimica: $3A\ +4B\ \rightarrow\ 5C\ +2D$ establezca de manera correcta la ecuación de la constante de equilibrio:

a)

$Ke=\frac{\lceil C\rceil^5\ \lceil D\rceil^2}{\lceil A\rceil^3\ \lceil B\rceil^4}$

b)

$Ke=\frac{\lceil C\rceil^4\ \lceil D\rceil^4}{\lceil A\rceil^5\ \lceil B\rceil^3}$

c)

$Ke=\frac{\lceil C\rceil^2\ \lceil D\rceil^5}{\lceil A\rceil^4\ \lceil B\rceil^3}$

d)

$Ke=\frac{\lceil C\rceil^5\ \lceil D\rceil^1}{\lceil A\rceil^3\ \lceil B\rceil^3}$

3.

Seleccione de manera correcta cuales son los factores que afectan el equilibrio químico:

a)

Volumen

b)

Concentración

c)

Temperatura

d)

Viscosidad

e)

Presión

4.

Si se aplica una tensión externa aun sistema en equiibrio, el sistema se ajusta de tal manera que se cancela parcialmente dicha tensión, esto corresponde a :

a)

Velocidad de reacción

b)

Principio de equivalencia

c)

Ley de Hess

d)

El principio de Le Chatelier

5.

De acuerdo al principio de Le Chatelier si se aumenta la presión en la siguiente reacción $N_{2\ \left(g\right)}\ +\ 3\ H_{2\left(g\right)}\ \leftrightarrow\ 2\ NH_{3\left(g\right)}$ , el equilibrio se desplaza a:

a)

La izquierda

b)

La derecha

6.

De acuerdo al principio de Le Chatelier si se disminuye la temperatura de una reacción $aA\ +bB\ +\ calor\ \leftrightarrow\ cC\ +d\ D$ el equilibrio se desplaza a:

a)

La derecha

b)

La izquierda

7.

De acuerdo al principio de Le Chatelier si se aumenta la concentración $\lceil N_2\rceil_{\left(g\right)}$ de la reacción $2\ NO_{\left(g\right)}\ +\ 2\ H_{2\left(g\right)\ }\ \leftrightarrow\ \ N_{2\left(g\right)}\ +\ 2\ H_2O_{\left(g\right)}$ el equilibrio se desplaza a:

a)

La derecha

b)

La izquierda

8.

De acuerdo a la siguiente ecuación química $Fe_3O_{4\left(s\right)}+H_{2\left(g\right)}\ \leftrightarrow\ 3\ FeO_{\left(s\right)}\ +\ H_2O_{\left(g\right)}$ la Ke es igual a:

a)

$Ke=\frac{\lceil FeO\rceil^3\ \lceil H_2O\rceil^1}{\lceil Fe_3O_4\rceil^1\lceil H_2\rceil^1}$

b)

$Ke=\frac{\lceil H_2O\rceil^1}{\lceil H_2\rceil^1}$

c)

$Ke=\frac{\lceil FeO\rceil^3\ }{\lceil Fe_3O_4\rceil^1}$

d)

$Ke=\frac{\ \lceil H_2O\rceil^3}{\lceil H_2\rceil^1}$

9.

La expresión de la constante de equilibrio químico para la siguiente reacción química $H_{2\left(g\right)\ \ }+\ N_{2\left(g\right)}\ =NH_{3\left(g\right)}$ es:

a)

$Kc\ =\ \frac{\left[NH_3\right]}{\left[H_2\right]\left[N_2\right]}$

b)

$Kc\ =\frac{\left[NH_3\right]^2}{\left[H_2\right]^3\left[N_2\right]}$

c)

$Kp\ =\ \frac{P_{NH3^{\ ^{\ }\ }}^2}{P_{H2^{ }}^3P_{N2}}$

d)

$Kp\ =\ \left[NH_3\right]$

10.

Expresar la constante de equilibrio de CaCO_{3 (s) <==> CaO (s)}+ CO_{2 (g)}

a)

[ CO₂ ]

b)

[ CO ]²

c)

[CaCO]³

d)

[CaCO₃] [CO₂]

11.

La presencia de un catalizador modifica la constante de equilibrio en una reacción:

a)

Verdadero

b)

Falso

12.

El equilibrio químico N_2(g) + 3H_2(g) ⇄ 2NH_3(g) se desplazará hacia la formación de NH₃ cuando

a)

disminuimos la presión

b)

aumentamos la presión

c)

aumento el volumen

d)

añadimos un catalizador

13.

En un equilibrio químico, el aumento de la temperatura...

a)

favorece el proceso exotérmico

b)

favorece el proceso endotérmico

c)

no afecta al equilibrio

d)

afecta por igual a los procesos exotérmicos y endotérmicos

14.

En los equilibrios químicos en estado gaseoso, un aumento de la presión...

a)

favorece el proceso exotérmico

b)

favorece el sentido en el que se formen menor número de moles

c)

favorece el sentido en el que se forme mayor número de moles

d)

favorece el proceso endotérmico

15.

Los catalizadores modifican...

a)

el equilibrio químico

b)

el orden de reacción

c)

la energía de activación

d)

los factores estequiométricos

16.

Las reacciones reversibles son:

a)

Aquellas que no podemos ver

b)

En las que se pueden volver a obtener los reactivos

c)

Se desplaza hacia los productos

17.

Si la Keq<1

a)

Se favorece la reacción hacia la derecha

b)

Se favorece la reacción hacia la izquierda

c)

Se mantiene el equilibrio químico

18.

Si la Keq>1

a)

Se favorece la reacción hacia la derecha

b)

Se favorece la reacción hacia la izquierda

c)

Se mantiene el equilibrio químico

19.

Para el cálculo de la Constante de equilibiro solo se consideran las especies químicas cuyo estado de agregación es:

a)

Sólido

b)

Líquido

c)

Gas

d)

Plasma

20.

Si aumenta la [Reactivos]

a)

La reacción se desplaza a los reactivos

b)

La reacción se desplaza a los productos

c)

El equilibrio permanece

Equilibrio químico FESA 1

Total questions: 20

Worksheet time: 11mins

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