WorksheetsMolaridad y molalidad
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¿qué tienen en común las fórmulas que permiten calcular molaridad y molalidad? M= L solucioˊnmoles soluto m = Kg solventemoles soluto
(a)
Se prepara una disolución acuosa de NaOH (hidróxido de sodio) para destrancar el desagüe del baño. Se disuelven 15 g de NaOH en 500 ml de agua. Para aplicar la fórmula de molalidad, que debes hacer con los mL de agua?
(a)
Se tiene una solución 25 m. ¿qué significa esa concentración?
25 moles soluto en 1 kg de solvente
25 moles de soluto en 1 L de solvente
25 moles de soluto en 1000 mL
Los moles del soluto por kilogramos de solvente representan:
Molalidad
Molaridad
Normalidad
Las unidades químicas que necesitan el cálculo del número de moles son:
Moladlidad y Normalidad
Moladidad y Molaridad
Moralidad y Normalidad
¿Cuántos moles existen en 25 g de H2SO4 ?
0.29 moles
0.26 moles
0.28 moles
Si tengo 5M en 1 litro de solución, ¿de cuántos moles de soluto estamos hablando?
5
1
0.2
Calcular la molaridad de una disolución de 250 ml en la que están disueltos 30 g de cloruro sódico (NaCl)
0.0025 mol/L
2.05 g
2.05 mol/L
Calcular el volumen de una disolución 0.4 molar que contiene 10 g de nitrato de sodio NaNO3
0.294 L
0.471 L
0.047
Obtén la molaridad de una disolución que tiene 1.2 moles de HCl en 2 litros de disolución
0.5 M
0.6 M
1.6 M
2.4 M
Se disuelven 1.2 g de KMnO4 en 500 mL de agua. La concentración molar de la solución es:
Las masas atómicas son: K =39, Mn = 55, O = 16.
0.022 M
0.015 M
0.032 M
0.011 M
Calcular la cantidad de masa del soluto en la siguiente solución de 500 ml K2CrO4 a una molaridad de 0.210 M
20.38 g aproximadamente
200.8 g aproximadamente
0.28 g aproximadamente
12 g aproximadamente
¿Cual es la letra que representa la molalidad?
M
N
m
mol
Calcular la molalidad de una disolución de 95 gramos de ácido nítrico (HNO3) en 2.5 kg de agua. Masas atómicas: H = 1, N = 14, O = 16.
0.6 m
0.6 M
0.89 m
