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Worksheetscalor y gases
Total questions: 20
Worksheet time: 23mins
La temperatura de un gas ideal es una medida de:
El momento medio de las moléculas.
La velocidad media de las moléculas.
La energía cinética de traslación media de las moléculas.
La energía potencial media de las moléculas.
Si el volumen de una masa fija de un gas ideal a temperatura constante disminuye, la presión del gas aumenta. Esto es porque:
Las moléculas colisionan entre sí con mayor frecuencia.
Las moléculas colisionan más frecuentemente con las paredes del contenedor.
Las moléculas se mueven a una velocidad media más elevada.
Las moléculas ejercen fuerzas medias más intensas sobre las paredes durante las colisiones.
La capacidad calorífica específica de una sustancia se define como la cantidad de energía térmica que se necesita para aumentar la temperatura de:
La masa de la sustancia en 1 K.
El volumen de la sustancia en 1 K.
Una unidad de volumen de la sustancia en 1 K.
Una unidad de masa de la sustancia en 1 K.
¿Cuál de los siguientes supuestos es fundamental para la teoría cinética de los gases ideales?
Las fuerzas entre las moléculas son cero.
Todas las moléculas viajan a la misma velocidad.
Las energías potenciales moleculares son constantes.
Las moléculas tienen momento cero.
¿Cuál de los siguientes valores corresponde a la conversión correcta de una temperatura de 100 K a grados Celsius?
-373 ºC
-173 ºC
173 ºC
373 ºC
¿Cuál de las siguientes afirmaciones es la correcta respecto a la energía de las moléculas de un gas ideal?
La moléculas solo tienen energía cinética.
La moléculas solo tienen energía térmica.
La moléculas solo tienen energía potencial.
La moléculas solo tienen energía cinética y energía potencial.
La masa de mercurio, cuya capacidad calorífica específica es 0,138 KJ.Kg-1.K-1, que pasó de 20 ºC hasta 100 ºC y aborbió 5400 cal es:
2,05 kg
205 Kg
0,205 mg
20,5 kg
La variación de temperatura sufrida por 920 g de plomo, cuya capacidad calorífica específica es 0,128 KJ.kg-1.K-1 si ha absorbido 2450 cal es:
86,96 K
-86,96K
869,6 K
-869,6 K
Si un calentador de 2,5 kW tardó 30 minutos en incrementar la temperatura de una habitación desde 10 ºC hasta 20 ºC, ¿cuál es la capacidad térmica de la habitación?
4500000 J. K-1
450000 J. K-1
4500 J. K-1
4,5 J. K-1
Durante un cambio de fase:
La temperatura aumenta.
La temperatura disminuye.
La temperatura permanece no cambia.
Ninguna es correcta.
En un recipiente de 0,005 metros cúbicos se introduce gas oxígeno a la presión de 4 atm. Si se duplica la presión, sin que varíe la temperatura, el nuevo volumen será:
0,025 metros cúbicos
0,0025 metros cúbicos
25 metros cúbicos
2,5 metros cúbicos
Un proceso que ocurre a volumen constante se denomina:
Isobárico
Isocórico
Isotérmico
Isotópico
La Ley de Gay-Lussac nos dice que, a volumen constante, la presión y la temperatura de un gas son directamente proporcionales ¿Podemos decir que, a volumen constante, si se duplica la presión de un gas es porque se ha duplicado su temperatura?
Si
No
Tal vez
En algunos casos
¿Cuál es la presión de 23 moles de un gas que se comporta como un gas ideal en un recipiente de 0,25 metros cúbicos a 310 K?
2,4 x 10 5 Pa
24 x 10 5 Pa
-2,4 x 10 5 Pa
-24 x 10 5 Pa
Condiciones normales de presión y temperatura corresponden a:
1 atm y 25 ºC
1 atm y 273 K
750 mm Hg y 273 K
101325 Pa y 15 ºC
La relación simultánea entre volumen, presión y temperatura queda establecida en:
La Ley de Boyle y Mariotte
Ecuación general de los gases.
Primera Ley de Gay Lussac
Segunda Ley de Gay Lussac
El cero absoluto corresponde a:
373 ºC
273 ºC
-273 ºC
100 ºC
La cantidad de moles de moléculas de oxígeno que hay en 1000 litros a 303 K y 101325 Pa es:
24,14 moles de moléculas
48,28 moles de moléculas
20,12 moles de moléculas
40,24 moles de moléculas
La constante universal de los gases ideales es una constante física que relaciona entre sí diversas variables de estado gaseoso, estableciendo esencialmente una relación entre el volumen, la presión, la temperatura y la cantidad de materia. Su valor en el S.I. es:
La Ley Primera Ley de Gay Lussac enuncia que permaneciendo constante la presión, el volumen de una masa gaseosa es directamente proporcional a su temperatura absoluta. La gráfica que la representa es:
