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WorksheetsElectroquímica
Total questions: 15
Worksheet time: 45mins
para la semi reacción de oxidación es correcto lo siguiente
Los electrones se presentan como productos
los electrones aparecen como reactivos
No se deben tomar en cuenta los H+
Para una celda galvánica es correcto lo siguiente
ánodo sucede la reducción
Cátodo sucede la reducción
Es un dispositivo que genera electricidad a partir de reacciones redox espontaneas
Se conoce tambien como celda de Galvani / Volta
que es el Fuerza motriz o fem (E)
Voltaje a traves de los electrodos de una celda galvánica
La energía interna generada en el sistema.
la fuerza generada por el potencial de electrones, (procesos de oxidacción reducción)
El potencial estándar de reducción se da cuando
solutos a concentración de 1 M y presiones menores a 1 atm
solutos a concentraciones 1 M 273 k, presiones menores 1 atm
solutos a concentración 1 M y 1 atm
para que se usa la ecuación de Nerns
para calcular la energía libre de la celda en condiciones normales
para calcular la E en condiciones no estandar
para calcular la fem en condiciones estandar
las baterías son
celdas galvanicas.
celdas galvanicas con un anódo de Al
celdas galvanicas con un doble cátodo que genera un potencial de eficiencia de voltaje.
la electrólisis es
el traslado de electrones de un elemento a otro
celda galvanica con un fem de cero
una celda galvanica en donde el fem es cero o mayor que ese
energía eléctrica para inducir reacciones
Es el extremo de un conductor capaz de dar o recibir energía eléctrica
Catión
Cátodo
Electrodo
Conductor eléctrico
Es capaz de comportarse como conductor eléctrico siendo una solución acuosa
Electrodo
Ión
Electrolito
Sal
Electrodo negativo de una célula electrolítica hacia el que se dirigen los iones positivos
Cátodo
Ánodo
Ión
1 Faraday equivale a 96500 [c]
FALSO
VERDADERO
LAS CELDAS GALVÁNICAS
Consumen Energía
Producen Energía
Ninguno
Las celdas Electroquímicas
Consumen Energía
Producen Energía
Todos
El ánodo de esta celda es _________.
Zn
Cu
EL cátodo es ______.
Na
Cl
