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Worksheetsacumulativa química 10
Total questions: 15
Worksheet time: 4hrs 45mins
La síntesis industrial del ácido nítrico se representa por la siguiente ecuación:
En condiciones normales, un mol de NO2 reacciona con suficiente agua para producir
3/2 moles de HNO3
4/3 moles de HNO3
5/2 moles de HNO3
2/3 moles de HNO3
Teniendo en cuenta que hay suficiente cantidad de ambos reactivos es válido afirmar que para producir 8g de CH4 se necesitan
16 gramos de C
2 gramos de H
12 gramos de C
4 gramos de H
De acuerdo con la ecuación representada, es válido afirmar que:
se conservó la cantidad de materia
se conservó el número de moles
aumentó el número de moléculas
aumento el número de átomos de cada elemento
De acuerdo con la ecuación anterior, si reaccionan 10 moles de agua con 3 moles de calcio probablemente
los reactivos reaccionarán por completo sin que sobre masa de alguno
el calcio reaccionará completamente y permanecerá agua en exceso
se formarán 13 moles de hidrógeno
se formará un mol de hidróxido de calcio
De acuerdo con la información inicial el número atómico del cadmio es
48
47
50
49
Con base en la información inicial es válido afirmar que el elemento Te tiene
Mayor tamaño atómico que elemento S y que el elemento Fr
Mayor electronegatividad que el elemento Fr y que el elemento S
Mayor electronegatividad que el elemento Po y que el elemento Fr
Menor tamaño atómico que el elemento H y que el elemento Po
Es válido afirmar que la ecuación anterior, cumple con la ley de la conservación de la materia, porque:
el número de átomos de cada tipo en los productos es mayor que el número de átomos de cada tipo en los reactivos
la masa de los productos es mayor que la masa de los reactivos
el número de átomos de cada tipo en los reactivos es igual al número de átomos del mismo tipo en los productos
el número de sustancias reaccionantes es igual al número de sustancias obtenidas
De acuerdo con la ecuación anterior, es correcto afirmar que
2 moles de HCl producen 2 moles de ZnCl2 y 2 moles de H
1mol de Zn produce 2 moles de ZnCl2 y 1 mol de H
72 g de HCl producen 135 g de ZnCl2 y 1 mol de H2
135 g de ZnCl2 reaccionan con 1 molécula de H2
Se combinan 48 g de R y 32 g de U para formar el compuesto R2U3, de acuerdo con la siguiente ecuación
4R + 3 U2 → 2R2U3
Si R tiene una masa molar
de 24 g y U una masa molar de 16 g, es válido afirmar que al finalizar la
reacción
quedan 16g de R
no queda masa en los reactantes
quedan 24g de R
quedan 16g de R y 24g de U
Si el mechero contiene 3 moles de etanol y dentro de la campana quedan atrapadas 9 moles de O2, es de esperar que cuando se apague el mechero
haya reaccionado todo el oxígeno y queden sin combustir 2 moles de etanol
quede sin combustir 1 mol de etanol y sobren 2 moles de oxígeno
haya reaccionado todo el etanol y sobren 6 moles de oxígeno
haya reaccionado todo el etanol con todo el oxígeno
Si dentro de la campana hay 3 moles de etanol y 3 moles de O2, al terminar la reacción la cantidad de CO2 (g) y H2O(g) producida será respectivamente
88 g y 54 g
2 g y 3 g
46 g y 96 g
44 g y 18 g
El
fosfato de potasio, K3PO4, es un compuesto que se usa
comúnmente en la preparación de ciertos fertilizantes. Una de las formas para obtener el K3PO4 es haciendo reaccionar ácido fosfórico con carbonato de potasio, de acuerdo con la siguiente ecuación.
2H3PO4(ac) + 3K2CO3 → 2K3PO4 (ac)+ 3CO2 (g) + 3H2O (l)
Si se
hacen reaccionar 828g de carbonato de potasio con ácido fosfórico en exceso, el
número de moles de fosfato de potasio obtenido es
2
3
4
6
Las masas molares de las sustancias J y R son respectivamente
40 y 30 g/mol
10 y 20 g/mol
20 y 40 g/mol
10 y 30 g/mol
Al calentar clorato de potasio se produce cloruro de potasio y oxígeno, de acuerdo con la siguiente ecuación
2KClO3 → 2KCl + 3O2
En una prueba de laboratorio se utiliza un recolector de gases y se hacen reaccionar 66,25 g de KClO3 (masa molecular = 132,5 g/mol). Según la información anterior, se recogerán
1,2 moles de O2 y quedará un residuo de 0,66 moles de KCl.
0,75 moles de O2 y quedará un residuo de 0,5 moles de KCl
1,5 moles de O2 y quedará un residuo de 1 mol de KCl
Estudiante, teniendo en cuenta el trabajo realizado y el esfuerzo que pusiste en desarrollar las diferentes actividades, que nota crees que te mereces como nota final en el segundo periodo? (escribe la nota que te mereces de 1 a 50)
