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Worksheets1ª Avaliação - QUÍMICA - 1ª AB - 8,0 pontos
Total questions: 10
Worksheet time: 50mins
Em 1803, John Dalton propôs um modelo de teoria atômica. Sobre a base conceitual desse modelo, assinale a alternativa correta.
A estrutura atômica é formada por prótons, nêutrons e elétrons.
As transformações químicas consistem em um rearranjo de átomos.
Átomos de mesmo elemento químico podem apresentar massas diferentes.
Os elétrons estão organizados na eletrosfera em níveis e subníveis.
Um átomo apresenta cargas negativas uniformemente distribuídas numa esfera maciça.
Isótopos são átomos de um elemento químico cujos núcleos têm o mesmo número atômico. Os isótopos de Carbono são de grande importância para vários estudos científicos, como por exemplo o isótopo de Carbono-12 foi adotado, em 1961, pela a IUPAC como base para a determinação da massa atómica de todos os elementos químicos. Já o Carbono-14, um isótopo radioativo com uma meia-vida de 5715 anos, é usado na datação de espécimes orgânicos. A respeito dos isótopos de Carbono, observe a figura e assinale a opção correta.
Os isótopos de Carbono apresentam 6 nêutrons e 6 prótons.
Os isótopos de Carbono apresentam 7 elétrons e 6 prótons.
Os isótopos de Carbono apresentam números diferentes de elétrons.
Os isótopos de Carbono apresentam os mesmos números de nêutrons.
Os isótopos de Carbono apresentam 6, 7 e 8 nêutrons, respectivamente.
Depois da descoberta do núcleo em 1911, já foi comprovada a existência de muitas partículas subatômicas. Desde aquela época, foram estabelecidas leis fundamentais da matéria-energia que governam suas inter-relações, predizendo o comportamento das subpartículas. Considere um átomo W que possui: (4x + 3) Prótons, (3x + 5) Nêutrons e Número de Massa (8x + 2). Determine o Número Atômico, o Número de Massa e a quantidade de elétrons deste átomo.
É indiscutível a importância do íons no organismo humano.
K+
Equilíbrio dos líquidos existentes no corpo, ação de nervos e músculos.
Carne, frutas, vegetais, legumes e grãos inteiros.
Problemas ligados ao controle da perda de água,
batimentos cardíacos irregulares, mau funcionamento dos músculos, cãibra.
Ca2+
Responsável pela coagulação sanguínea, contração
e relaxamento dos músculos.
Leite, folhas verdes, grãos, legumes, castanhas e nozes, gema de ovo.
Raquitismo, osteoporose, má formação dentária, deficiência da coagulação sanguínea.
Mg2+
Funcionamento dos nervos, contração dos músculos.
Leite e derivados, feijão, castanhas, folhas verdes, ervilhas, cereais.
Tremores musculares, problemas cardíacos, delírios e convulsões.
Na+
Equilíbrio dos líquidos existentes no corpo.
Sal de cozinha, carne, ovos, leite, cenoura, beterraba, espinafre.
Problemas ligados ao controle de perda de água no
organismo.
Esses íons têm papel importante dentro das reações vitais que mantêm o equilíbrio do ser vivo. Observe a tabela:
Considerando esses íons e seus átomos neutros, assinale a resposta correta.
As espécies K+, Ca2+, Mg2+, Na+ são classificadas como isoeletrônicas.
O número de prótons do íon Na+ é diferente do número de prótons seu átomo neutro.
O número de elétrons das espécies e seus respectivos átomos neutros são diferentes.
O íon Mg2+ possui 12 elétrons, 12 prótons e 12 nêutrons, assim como seu átomo neutro.
O número de nêutrons dos íons Ca2+ e K+ são iguais a 22 e 21, respectivamente.
O modelo atômico de Thomson foi proposto no ano de 1898 pelo físico inglês Joseph John Thomson, após ter diversas evidências experimentais derrubou a teoria da indivisibilidade do átomo proposta por John Dalton.
Escreva duas contribuições do modelo atômico de Thomson.
Faça a distribuição eletrônica para:
a) Cl (Z = 17)
b) cátion bivalente do átomo de Ca (Z= 20)
c) Fe (Z=26)
d) Se (Z=34)
Identifique o período, a família (nome) e o grupo para:
a) 1s22s22p63s2
b) 1s22s22p63s23p64s23d8
c) 5s1
d) 4p2
Localize na Tabela Periódica os elementos químicos pedidos e determine: o número atômico (Z), o número de massa (A), o número de prótons (p+), o número de nêutrons (n) e o número de elétrons (e-) para elementos ou íons.
a) Fr
b) Ca2+
c) Br -
d) Se2-
e) Hg
Dados os elementos genéricos
20I40, 22II42, 18III42, 19IV41, 20V41, 22VI40, indique:
a) os elementos que são isótopos.
b) os elementos que apresentam 20 nêutrons.
c) os elementos que possuem 18 elétrons.
d) faça a distribuição em camadas do elemento 20I40 e do elemento 22VI40.
Associe os números das regiões da Tabela Periódica esquematizada abaixo com:
a) os metais alcalinoterrosos →
b) os metais de transição →
c) os gases nobres →
d) os metais alcalinos →
e) família do Boro →
f) halogênios →
g) calcogênios →
