Worksheets1ª Avaliação - QUÍMICA - 1ª CD - 8,0 pontos
Total questions: 10
Worksheet time: 50mins
Isótopos são átomos de um elemento químico cujos núcleos têm o mesmo número atômico. Os isótopos de Carbono são de grande importância para vários estudos científicos, como por exemplo o isótopo de Carbono-12 foi adotado, em 1961, pela a IUPAC como base para a determinação da massa atómica de todos os elementos químicos. Já o Carbono-14, um isótopo radioativo com uma meia-vida de 5715 anos, é usado na datação de espécimes orgânicos. A respeito dos isótopos de Carbono, observe a figura e assinale a opção correta.
Os isótopos de Carbono apresentam 6 nêutrons e 6 prótons.
Os isótopos de Carbono apresentam 7 elétrons e 6 prótons.
Os isótopos de Carbono apresentam 6, 7 e 8 nêutrons, respectivamente.
Os isótopos de Carbono apresentam números diferentes de elétrons.
Os isótopos de Carbono apresentam os mesmos números de nêutrons.
É indiscutível a importância do íons no organismo humano.
K+
Equilíbrio dos líquidos existentes no corpo, ação de nervos e músculos.
Carne, frutas, vegetais, legumes e grãos inteiros.
Problemas ligados ao controle da perda de água,
batimentos cardíacos irregulares, mau funcionamento dos músculos, cãibra.
Ca2+
Responsável pela coagulação sanguínea, contração
e relaxamento dos músculos.
Leite, folhas verdes, grãos, legumes, castanhas e nozes, gema de ovo.
Raquitismo, osteoporose, má formação dentária, deficiência da coagulação sanguínea.
Mg2+
Funcionamento dos nervos, contração dos músculos.
Leite e derivados, feijão, castanhas, folhas verdes, ervilhas, cereais.
Tremores musculares, problemas cardíacos, delírios e convulsões.
Na+
Equilíbrio dos líquidos existentes no corpo.
Sal de cozinha, carne, ovos, leite, cenoura, beterraba, espinafre.
Problemas ligados ao controle de perda de água no
organismo.
Esses íons têm papel importante dentro das reações vitais que mantêm o equilíbrio do ser vivo. Observe a tabela:
Considerando esses íons e seus átomos neutros, assinale a resposta correta.
O número de nêutrons dos íons Ca2+ e K+ são iguais a 22 e 21, respectivamente.
O número de prótons do íon Na+ é diferente do número de prótons seu átomo neutro.
O íon Mg2+ possui 12 elétrons, 12 prótons e 12 nêutrons, assim como seu átomo neutro.
O número de elétrons das espécies e seus respectivos átomos neutros são diferentes.
As espécies K+, Ca2+, Mg2+, Na+ são classificadas como isoeletrônicas.
Faça a distribuição eletrônica para:
a) Ar (Z = 18)
b) cátion bivalente do átomo de Sr (Z= 38)
c) Ru (Z=44)
d) Ge (Z=32)
Identifique o período, a família (nome) e o grupo para:
a) 1s22s22p63s23p5
b) 1s22s22p63s23p64s23d2
c) 6s2
d) 3p3
Depois da descoberta do núcleo em 1911, já foi comprovada a existência de muitas partículas subatômicas. Desde aquela época, foram estabelecidas leis fundamentais da matéria-energia que governam suas inter-relações, predizendo o comportamento das subpartículas. Considere um átomo W que possui: (4x + 3) Prótons, (3x + 5) Nêutrons e Número de Massa (8x + 2). Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, o Número Atômico, o Número de Massa e a quantidade de elétrons deste átomo.
Em 1803, John Dalton propôs um modelo de teoria atômica. Sobre a base conceitual desse modelo, assinale a alternativa correta.
A estrutura atômica é formada por prótons, nêutrons e elétrons.
As transformações químicas consistem em um rearranjo de átomos.
Os elétrons estão organizados na eletrosfera em níveis e subníveis.
Um átomo apresenta cargas negativas uniformemente distribuídas numa esfera maciça.
Átomos de mesmo elemento químico podem apresentar massas diferentes.
O modelo atômico de Thomson foi proposto no ano de 1898 pelo físico inglês Joseph John Thomson, após ter diversas evidências experimentais derrubou a teoria da indivisibilidade do átomo proposta por John Dalton. Depois desse modelo, surgiram novas ideias com o modelo de Rutherford. Escreva duas contribuições do modelo atômico de Rutherford.
Associe os números das regiões da Tabela Periódica esquematizada abaixo com:
a) os metais alcalinoterrosos →
b) os metais de transição →
c) os gases nobres →
d) os metais alcalinos →
e) família do Boro →
f) halogênios →
g) calcogênios →
Localize na Tabela Periódica os elementos químicos pedidos e determine: o número atômico (Z), o número de massa (A), o número de prótons (p+), o número de nêutrons (n) e o número de elétrons (e-) para elementos ou íons.
a) Cs
b) Mg2+
c) Cl -
d) S2-
e) Au
Dados os elementos genéricos
22I42, 18II42, 20III40, 20IV41, 19V41, 22VI40 , indique:
a) os elementos que são isótopos.
b) os elementos que apresentam 20 nêutrons.
c) os elementos que possuem 18 elétrons.
d) faça a distribuição em camadas do elemento 20III40 e do elemento 22VI40.
