Na figura são apresentadas duas curvas que expressam a relação entre a pressão de vapor de dois líquidos, A e B, e a temperatura. Um deles é uma solução aquosa de sacarose 1,0 mol/L e o outro, água destilada.

Considerando-se o comportamento da pressão de vapor em relação à temperatura de um terceiro líquido, C, uma solução aquosa de nitrato de alumínio, Al(NO₃)₃, 0,5 mol/L e das curvas A e B, são feitas as seguintes afirmações:

I. A curva da solução C deve se posicionar à esquerda da curva A.

II. A temperatura de ebulição do líquido A é menor que a temperatura de ebulição do líquido B.

III. A solução C deve apresentar maior pressão de vapor que o líquido B.

IV. O líquido A é água destilada.

É correto apenas o que se afirma em:

Sob pressão normal (ao nível do mar), a água entra em ebulição à temperatura de 100 °C. Tendo por base essa afirmação, um garoto residente em uma cidade litorânea fez a seguinte experiência:

- Colocou uma caneca metálica contendo água no fogareiro do fogão de sua casa.

- Quando a água começou a ferver, encostou, cuidadosamente, a extremidade mais estreita de uma seringa de injeção, desprovida de agulha, na superfície do líquido e, erguendo o êmbolo da seringa, aspirou certa quantidade de água para seu interior, tampando-a em seguida.

- Verificando após alguns instantes que a água da seringa havia parado de ferver, ele ergueu o êmbolo da seringa, constatando, intrigado, que a água voltou a ferver após um pequeno deslocamento do êmbolo.

Considerando o procedimento anterior, a água volta a ferver porque esse deslocamento

Para se entender a influência da pressão atmosférica na temperatura de ebulição, um mesmo experimento é realizado simultaneamente em três localidades:

Contagem (aproximadamente 1000 m de altitude)

Cabo Frio (nível do mar)

Quito (Equador) (aproximadamente 3000 m de altitude)

Certa massa de água é adicionada a três recipientes abertos idênticos, um em cada localidade. Os recipientes, nas três localidades, começam a ser aquecidos no mesmo momento, por fontes de calor idênticas. A energia cinética média das moléculas de água aumenta e, por consequência, a pressão de vapor da substância.

Quando a água ferve nos três recipientes, adiciona-se, ao mesmo tempo, em cada um deles, um ovo para ser cozido.

O cozimento do ovo deverá

Dois recipientes abertos contêm:

um, água pura (I) e, o outro, água salgada (II).

Esses dois líquidos são aquecidos até a ebulição e, a partir desse momento, mede-se a temperatura do vapor desprendido.

Considerando essas informações, assinale a alternativa cujo gráfico MELHOR representa o comportamento da temperatura em função do tempo durante a ebulição.

Em um texto, a seguinte frase é encontrada:

“Quando a água sofre fusão, ocorre uma reação química exotérmica”.

Na frase há:

Quais das seguintes afirmativas são verdadeiras para uma reação endotérmica?

I. O ΔH é positivo.

II. O calor é transferido ao meio ambiente.

III. A entalpia dos produtos é maior que a entalpia dos reagentes.

IV. O calor é liberado para a vizinhança.

Considere as seguintes transformações:

I. Degelo de um “freezer”.

II. Sublimação da naftalina.

III. Formação de uma nuvem de chuva a partir do vapor d’água do ar.

IV. Combustão do álcool comum.

Dessas transformações, são exotérmicas somente:

Considere as seguintes equações termoquímicas:

I. 3 O_2(g) → 2 O_3(g) ∆H1 = +284,6 kJ

II. C_(grafita) + 1 O_2(g)→1 CO_2(g) ∆H2 = -393,3 kJ

III. C₂H_4(g) + 3 O_2(g) → 2 CO_2(g) + 2H₂O_(l) ∆H3 = -1410,8 kJ

IV. C₃H_6(g) + H_2(g) → 1 C₃HO_8(g) ∆H4 = -123,8 kJ

Qual é a variação de entalpia que pode ser designada calor de formação e calor de combustão ao mesmo tempo?

As reações de combustão sempre envolvem um combustível, que são substâncias inflamáveis que podem estar em qualquer um dos três estados físicos, e envolvem também um comburente, que é o gás oxigênio. quando ocorre a queima de algum composto, calculamos a variação da entalpia de combustão (∆H_combustão).

Nos diagramas a seguir as linhas horizontais correspondem a entalpias de substâncias ou de misturas de substâncias. Marque o diagrama que pode representar corretamente a entalpia de combustão relativas de 1 mol de etanol líquido e também 1 mol de etanol gasoso:

Ao nosso redor existem inúmeros objetos feitos de ferro, aço ou alguma outra liga metálica que contenha ferro. Por isso, é pouco provável que alguém não saiba que metal é esse. Porém, o ferro não é encontrado na sua forma metálica isolada, livre na natureza, mas sim na forma de seus minérios. A reação a seguir representa uma das etapas para obter o metal ferro:

Fe₂O_3(g) + 3C_(s) → 2Fe_(s) + 3CO_(g) - 490,8 kJ

Analise as seguintes afirmativas e diga quais são corretas em relação a equação acima:

I: a reação é exotérmica, pois o calor é liberado.

II: a reação é endotérmica, pois o ΔH é positivo.

III: a entalpia dos produtos é menor que a entalpia dos reagentes.

Muitos carros utilizam o álcool etílico como combustível. Sabendo que sua combustão total é representada pela equação química balanceada:

C₂H₅OH_(l) + 3 O_2(g) → 2 CO_2(g) + 3 H₂O ΔH = –327 kcal/mol

Quando é queimado 138g de álcool etílico é correto afirma que: