Free Printable Energetik

1.

Bei welcher Bedingung läuft eine chemische Reaktion überhaupt nicht mehr ab?

a)

$\mathrm{∆_rG<-30\ kJ}$

b)

$\mathrm{∆_rG=0\ kJ}$

c)

$\mathrm{-30\ kJ\le∆_rG\le30\ kJ}$

d)

$\mathrm{∆_rG>30\ kJ}$

2.

Mit welchem Term lässt sich die freie Reaktionsenthalpie berechnen?

a)

$∆S_{Gesamt}\cdot\left(-T\right)$

b)

$∆S_{System}\cdot\left(-T\right)$

c)

$∆_rG_{Gesamt}\cdot T$

d)

$∆S_{Gesamt}\cdot T$

3.

Welcher der gegebenen Stoffe besitzt die kleinste Standardentropie?

a)

Brom

b)

Chlor

c)

Iod

d)

Fluor

4.

Bei der Bestimmung des Heizwerts einer organischen Verbindung muss das entstehende Wasser …

a)

… gasförmig vorliegen.

b)

… als Flüssigkeit existieren.

c)

… fest sein.

d)

… sich im Plasmazustand befinden.

5.

In einem geschlossenen System kann es zu folgenden Austauschen mit der Umgebung kommen:

a)

Energie & Stoffaustausch

b)

Stoffaustausch

c)

keine Austausch ist möglich

d)

Energieaustausch

6.

Was versteht man unter einem metastabilen System?

a)

Eine chemische Reaktion, die eine positive freie Reaktonsenthalpie besitzt, aber kinetisch gehemmt ist.

b)

Eine chemische Reaktion, die eine negative Gibbs-Energie aufweist, aber kinetisch gehemmt ist.

c)

Eine chemische Reaktion mit hohem Reaktionsumsatz.

d)

Eine spontan ablaufende Reaktion.

7.

Die Gibbs-Helmholtz-Gleichung lautet für ein isoliertes System:

a)

$∆_rG\ =\ ∆_rH\ -T\cdot∆_rS$

b)

$∆_rG\ =\ ∆_rH\ +T\cdot∆_rS$

c)

$∆_rG\ =∆_rS\ -T\cdot∆_rH$

d)

8.

Welches Beispiel ist exotherm?

a)

Das Schmelzen von Eis.

b)

Photosynthese

c)

Herstellung von Eiswürfeln im Gefrierschrank.

d)

Zubereitung eines Frühstücksei.

9.

Zwei Atome gehen eine Elektronenpaarbindung ein. Welche Aussagen sind richtig?

a)

Es wird Energie frei, wenn sich eine Atombindung ausbildet.

b)

Es wird Energie aufgenommen, wenn sich eine Atombindung ausbildet.

c)

Es kommt zu keiner Energieaufnahme oder -abgabe.

d)

Mindestens ein Elektron verlässt unter Energieaufwand seine angestammte Elektronenhülle.

10.

Das Bild zeigt das Energiediagramm für die Reaktion von Magnesium mit Salzsäure.

Welche der folgenden Aussagen ist falsch?

a)

Bei der Reaktion wird Reaktionswärme an die Umgebung abgegeben.

b)

Die Produkte beinhalten weniger Energie als die Edukte.

c)

Die Reaktionsentropie dieser Reaktion ist positiv.

d)

Die Reaktion ist endotherm.

11.

Das Minuszeichen bei der Reaktionsenthalpieänderung …

a)

… ist ein Fehler.

b)

… taucht auf, wenn man die falschen Reaktanden verwendet.

c)

… hat keine Bedeutung.

d)

… zeigt an, dass es sich um eine exotherme Reaktion handelt.

12.

Gegeben sind folgende durchschnittlichen Bindungsenthalpien:

H-H = -436 kJ/mol

Cl-Cl = -242 kJ/mol

H-Cl = -431 kJ/mol

Wie groß ist die Reaktionsenthalpie bei der Bildung von Chlorwasserstoff?

H₂ + Cl₂ --> 2 HCl

a)

-184 kJ

b)

+ 184 kJ

c)

- 247 kJ

d)

+ 247 kJ

13.

Was passiert, wenn Atombindungen gebrochen werden?

a)

Energie wird an die Umgebung abgegeben.

b)

Es kommt zu einer Explosion.

c)

Die Gibbs-Energie wird positiv.

d)

Die Reaktionsentropie wird positiv.

14.

Wie lautet die Einheit der Entropie?

a)

$\frac{J}{K}$

b)

$J\ \cdot K$

c)

$\frac{kg\cdot m^2}{s^2}\cdot K$

d)

$\frac{J}{K^2}$

15.

Wie nennt man die Energie, die benötigt oder frei wird, um Stoffe (Gase) an die Umgebung abgeben bzw. aufnehmen zu können?

a)

Volumenenergie

b)

Volumenarbeit

c)

Volumenwärme

d)

Volumenkapazität

16.

$\mathrm{A(g)+B(l)\ \longrightarrow\ C(s)\ \ |\ ∆_rH\ >0}$

a)

Die Reaktion läuft spontan ab.

b)

Die Reaktion läuft nie spontan ab.

c)

Die Reaktion läuft nur bei höheren Temperaturen spontan ab.

d)

Die Reaktion läuft nur bei sehr tiefen Temperaturen spontan ab.

17.

$\mathrm{\mathrm{C(s)+O_2(g)\longrightarrow CO_2\left(g\right)\ \ \ |\ ∆_rG=-457\ kJ}}$

a)

Die Reaktion läuft bei Standardbedingungen nicht ab, da sie exergon ist.

b)

Die Reaktion läuft unter Standardbedingungen ab.

c)

Die Reaktion läuft bei Standardbedingungen nur teilweise ab.

d)

Die Reaktion läuft bei Standardbedingungen ab, da sie endergon ist.

Energetik

Total questions: 17

Worksheet time: 10mins

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