Free Printable Gases ideales

1.

Un gas, cuya presión es 18 atm, se encuentra en un recipiente de 10L. Si se expande isotérmicamente hasta 20L ¿cuál es la presión final del gas?

a)

9 atm

b)

10 atm

c)

11 atm

d)

8 atm

2.

¿Qué presión ejerce 10 moles de un gas, a 123°C en un recipiente de 2L?

a)

164 atm

b)

140 atm

c)

120 atm

d)

210 atm

3.

Un gas, a 27°C, ocupa un volumen de 20L. Si se expande isobáricamente hasta 40L ¿Cuál será la temperatura final?

a)

600 K

b)

500 K

c)

300 K

d)

400 K

4.

NO es una unidad de presión

a)

Torr

b)

Bar

c)

Pascal

d)

Newton

5.

127°C , expresado en Kelvin es:

a)

400 K

b)

200 K

c)

127 K

d)

210 K

6.

NO es un valor de la constante de los gases ideales, R, es:

a)

$0.082\ \frac{atm-L\ }{mol\ -K}$

b)

$62.36\ \frac{mmHg\ -L\ }{mol\ -\ K}$

c)

$8.314\ \frac{J}{mol-K}$

d)

$1\ \frac{atm-L}{mol-K}$

7.

Es un enunciado de la teoría cinético molecular de los gases ideales:

a)

El volumen del gas es despreciable en comparación al recipiente que lo contiene.

b)

Entre moléculas del gas, las fuerzas de atracción y repulsión del gas son despreciables.

c)

El choque entre moléculas es elástico.

d)

Todas las anteriores

8.

1 mol de cualquier gas, a las mismas condiciones de presión y temperatura, ocupan:

a)

22,4 L

b)

10 L

c)

12,2 L

d)

11 L

9.

1 atm es equivalente a:

a)

760 mmHg

b)

760 Torr

c)

$1,01x10^5\ kPa$

d)

Todas las anteriores

10.

Un gas se encuentra en un recipiente rígido a 127°C. Si al aumentar la temperatura a 227°C, la presión del gas es de 120 atm ¿Cuál era la presión incial?

a)

72 atm

b)

120 atm

c)

150 atm

d)

160 atm

Gases ideales

Total questions: 10

Worksheet time: 50mins

Similar Resources on Wayground