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WorksheetsEVALUACION QUIMICA CLEI 6
Total questions: 16
Worksheet time: 20mins
El peso de una mol de H2SO4 es:
56 gramos
78 gramos
98 gramos
17 gramos
5 moles de CO2 pesan:
210 gramos
215 gramos
218 gramos
220 gramos
162 gramos de agua ( H2O) equivalen a:
10 moles de agua
9.0 moles de agua
9.5 moles de agua
9.3 moles de agua
Podemos afirmar que el elemento P se encuentra ubicado en :
Grupo 5 periodo 3ª
Grupo 5 Periodo III A
Periodo 3 Grupo V A
Periodo VA grupo 3
Los elementos del grupo VII A son :
F, Cl, Br, I, At
Fr, Ra, Rf, Db, Hs, Mt
H, Na, P, Ca, Sr, Ba, Ra,
F, Cl, S, I, At
Los elementos que corresponden a los gases nobles:
H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
F, Cl, Br, I, At
He, Ne, Ar, Kr, Xn, Rd
B, N, O, C, F
Que nombre se le da a la representación que indica que los electrones del ultimo nivel de energía se escribe en forma de puntos:
Estructura de Lewis
Enlace quimico
Configuración electrónica
Enlace polar
El elemento Br se encuentra ubicado en
Periodo 7 Grupo VII A
Periodo 7 Grupo IV A
Periodo 4 Grupo VII A
Periodo 4 Grupo IV A
Los tipos de enlace que pueden darse entre dos átomos pueden ser:
Iónico y covalente.
Iónico, covalente y metálico.
Iónico, covalente, metálico y por fuerzas de Van der Waals.
Iónico, covalente, metálico, por fuerzas de Van der Waals y por puente de hidrógeno
Dada la configuración electrónica de un elemento 1 s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 deducir si tenderá a formar:
enlace iónico y covalente;
enlace iónico y metálico;
enlace metálico y covalente
ninguna de la anteriores
a
b
c
d
e
a
b
c
d
e
Cuando dos átomos de diferentes elementos presentan igual número de neutrones se les denomina:
isotonos
isotopos
isobaros
hílidos
isoelectrónicos
De la configuración: 3p2 ¿Cuantos elestrones presenta?
3
1
5
2
4
Si se tiene la siguiente notación electrónica del carbono ¿cuántos electrones posee en su ultima capa?
2
1
0
4
Los electrones giran en sentidos contrarios en un mismo subnivel, tomando en cuenta las reglas ¿cuál de las siguientes expresiones es incorrecta?
1s2; 2s2 ; 2p6
1s2; 2s2 ; 3s2 4s2; 5s2 ; 6s2
1s2; 2s2 ; 2p2 3s2
1s2
