WorksheetsESTRUCTURAS DE LEWIS
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Worksheet time: 3hrs 45mins
La configuración electrónica me indica cómo están organizados los electrones alrededor del núcleo.
La configuración electrónica que corresponde a los elementos Na y Cl son respectivamente
1s2, 2s2, 2p6, 3s1 Y 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5
1s2, 2s2, 2p6, 3s1 Y 1s2, 2s2, 2p6
1s1, 2s2, 2p6, 3s2 Y 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5
1s2, 2s2, 2p6 Y 1s2, 2s2, 2p5
A partir de la distribución electrónica, sería correcto afirmar que el elemento con numero atómico Z=6
presenta un periodo de 3 y un grupo de 3A
se ubica en el sector s, con un periodo de 3 y un grupo de IIIA
se ubica en un periodo 3 y un grupo IIIB, siendo un elemento de transición
Se ubica en los elementos de No metales y hace parte del grupo IVA y periodo 2
Con base en la imagen se puede ubicar al elemento en
El grupo III y el periodo 8
El grupo 18 y el periodo 2
El grupo VIIIA y en el periodo 3
El grupo 8B y periodo 4
Hojalata es la lámina delgada de acero con revestimiento de estaño. La distribución electrónica del estaño es 1S2
2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p2; el grupo y el período en el que se encuentra en la tabla periódica son
grupo VA, período 4
grupo IVA, período 5
grupo IIA, período 5
grupo VA, período 2
El elemento de configuración electrónica 1S2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d5 está ubicado en el
Periodo 5, grupo VB
Periodo 4, grupo VA
Periodo 5, grupo VIIB
Periodo 5, grupo IIA
Si un elemento A tiene Z=4 y otro elemento B tiene Z= 9, ambos elementos se encuentran en el mismo periodo, se puede afirmar que:
A y B están en el tercer periodo
A y B pertenecen al grupo IIIA
A es más electronegativo que B
A pertenece al grupo IIA y B al grupo VIIA
La configuración electrónica de un elemento es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. Con esta única información se puede determinar
I. el grupo al que pertenece el elemento en la tabla periódica
II. el número atómico del elemento
III. el período al que pertenece el elemento en la tabla periódica.
sólo I
sólo I y II
tanto I, II y III
solo II y III
Para el sulfuro de sodio
cada azufre gana 1 electrón
cada sodio pierde 1 electrón
cada azufre pierde 2 electrones
cada sodio gana 2 electrones
En la estructura del H2SO4... el estado de oxidación del azufre es
+6
-2
+1
-6
En la estructura de Lewis del HClO4
el hidrógeno gana 1 electrón
el cloro pierde 7 electrones
el oxigeno tiene numero +2
el cloro es -7
Según la imagen los números de oxidación del fósforo y el oxigeno son respectivamente
-2 y +5
+1 y +5
+6 y -2
+5 y -2
