WorksheetsEquilibrio químico
Total questions: 10
Worksheet time: 29mins
Cuando las concentraciones de cada una de las sustancias que intervienen (reactivos o productos) se estabiliza se llega al
balance del analito
balance de una ecuación química
equilibrio químico
equilibrio de ácidos y bases
El equilibrio químico se alcanza cuando
La velocidad de la reacción se iguala y las concentraciones de los reactivos permanecen constantes
las velocidades de las reacciones directa e
inversa se igualan y estequiometricamente de los
reactivos y productos permanecen alterables
el calor que se transfiere se equilibra en los reactivos y productos
las velocidades de las reacciones directa e
inversa se igualan y las concentraciones de los
reactivos y productos permanecen constantes
el equilibrio homogéneo se da cuando
(a)
La constante de equilibrio Kc
a) cambia con el cambio de temperatura
b) se lo determina en sólidos , líquidos y gaseosos
c) se da con el cambio de materia
d) solo se la calcula con la reacción química
e) mayormente se realizan en especies gaseosas
¿Cual es la función del catalizador?
determina de que compuestos se trata
realiza un proceso de purificación de una reacción
acelera o disminuye la velocidad de una reacción química
todas son correctas
El grado de disociación se utiliza en
Se utiliza en aquellas reacciones en las que existe un único producto disociado más pequeño
Se utiliza en aquellas reacciones en las que existe un único reactivo que se disocia en dos o más moléculas más pequeñas
Se utiliza en aquellas reacciones en las que existe varios reactivos que se disocian en una o mas moléculas más pequeñas
ninguna de las anteriores
Se ha estudiado la reacción del equilibrio siguiente:
2NOCl (g) ⇄ 2 NO (g) 1 Cl2 (g)
a 735 K y en un volumen de 1 litro. Inicialmente en el
recipiente se introdujeron 2 moles de NOCl. Una vez
establecido el equilibrio, se comprobó que se había
disociado un 33% del compuesto. Calcula a partir de
esos datos el valor de Kc.
Kc = 0,8
Kc = 0,069
Kc = 0,08
Kc = 1
Calcular la constante Kp a 750 ºC en la reacción de formación del amoniaco con una Kc= 1,85x10-3 M-2
N2 (g) + 3H2 (g) ⇄ 2 NH3 (g)
Kp = 135 atm
Kp = 1,55 atm
Kp = 0,345 atm
Kp = 0,155 atm
Determine la concentración del PCl3(g) en la siguiente ecuación cuando llega a su equilibrio químico , teniendo una concentración de 2,8 M de PCl5(g , en el cual su Kc = 3,5x10-2
PCl5(g) ⇄ PCl3(g) + Cl2(s)
PCl3(g) = 0,098 M
PCl3(g) = 0,4 M
PCl3(g) = 0,15 M
PCl3(g) = 0,0098 M
Que es una reacción Química
un cambio de variables
es la transformación que se da en la materia
no es la transformación que se da en la materia
todos son correctos
