WorksheetsNúmeros Cuánticos
Total questions: 10
Worksheet time: 12mins
En los Números cuánticos la letra "n" significa:
Nivel de energía
El Número magnético.
El espín o Rotación del electrón.
El subnivel de emergía
En los Números Cuánticos la letra "l" significa:
El nivel de Energía
El subnivel de Energía.
El Spin o rotación del electrón.
El número magnético.
En los Números cuánticos la letra "m" significa:
Nivel de Energía
Sub nivel de Energía
El numero Magnético.
El Spin o Rotación del Electrón.
En los números cuánticos la letra "s" significa
El nivel de Energía.
El spin o rotación del electro,
El numero magnético.
El sub nivel d energia.
¿Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas corresponde a un átomo de un elemento químico cuyo numero atómico es ( z=35) en su estado fundamental?
1s2 2 s2 2p6 3 S2 3p6 4 s2 3d10 4 p6
1s2 2 s2 2p6 3 S2 3p6 4 s2 3d10 4 p5
1s2 2 s2 2p6 3 S2 3p6 4 s2 3d10 4 p3
1s2 2 s2 2p6 3 S2 3p6 4 s2 3d10 4 p2
¿Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas corresponde a un átomo de un elemento químico cuyo numero atómico es ( z=10) en su estado fundamental?
1s2 2 s2 2p6
1s2 2 s2 2p5
1s2 2 s2 2p6 3 S2
1s2 2 s2 2p6 3 S1
Marque la opción que corresponda a los números cuánticos de las siguiente configuración electrónica
1s2 2 s2 2p6 3 S2 3p6 4 s2 3d10 4 p5
n=4 , l=1 , m=0 , s = -1/2
n=4 , l=1 , m=0 , s = 1/2
n=4 , l=1 , m=1 , s = -1/2
n=2 , l=1 , m=0 , s = -1/2
Marque la opción que corresponda a los números cuánticos d las siguientes configuración electrónica.
1s2 2 s2 2p6 3 S2 3p6 4 s2 3d7
n=3 , l=2 , m= -1 , s = -1/2
n=3 , l=2 , m= 1 , s = -1/2
n=3 , l=2 , m= -1 , s = +1/2
n=4 , l=2 , m= -1 , s = -1/2
Marque la opción que corresponda a los números cuánticos de las siguiente configuración electrónica
1s2 2 s2 2p6 3 S2 3p6 4 s2 3d10 4 p1
n=4 l=1 m= -1 s= +1/2
n=3 l=1 m= -1 s= +1/2
n=4 l=1 m= -1 s= -1/2
n=4 l=1 m= 1 s= +1/2
¿Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas corresponde a un átomo de un elemento químico cuyo numero atómico es ( z= 15) en su estado fundamental?
1s2 2 s2 2p6 3 S2 3p3
1s2 2 s2 2p6 3 S2 3p6 4 s2 3d10
1s2 2 s2 2p6 3 S2 3p6 4 s2
1s2 2 s2 2p6 3 S2 3p6 4 s2 3d10 4 p5
