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Química básica

Total questions: 82

Worksheet time: 1hrs 9mins

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1.

La partícula más pequeña de un elemento.

a)

Partículas

b)

átomo

c)

Mezcla

d)

Protones

2.

Una cosa que se compone de dos o más elementos separados.

a)

Mezcla

b)

Teoría

c)

Compuesto

d)

Elemento

3.

Son las sustancias puras más simples que no se pueden descomponer por métodos químicos en otras sustancias.

a)

Mezcla

b)

Núcleo

c)

átomo

d)

Elemento

4.

Una combinación de varias sustancias

a)

Número atómico

b)

Mezcla

c)

Elemento

d)

Compuesto

5.

Partículas con carga positiva

a)

átomo

b)

Electrones

c)

Protones

d)

Neutrón

6.

Partícula subatómica sin carga

a)

Isótopo

b)

Protones

c)

Neutrón

d)

Electrones

7.

Partículas atómicas de carga negativa.

a)

Protones

b)

Electrones

c)

Neutrón

d)

Partículas

8.

La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma

a)

La ley de la inercia

b)

La ley de acción y reacción

c)

Ley de conservación de la materia

d)

La ley fundamental de la dinámica

9.

Un estado de la materia en la que la sustancia tiene una forma definida y un volumen definido

a)

Gaseoso

b)

Sólido

c)

Liquido

d)

Molécula

10.

Las moléculas están muy separadas. No tienen forma ni volumen definido.

a)

Molécula

b)

Sólido

c)

Líquido

d)

Gaseoso

11.

Transformación de cualquier líquido en gas.

a)

Sublimación

b)

Fusión

c)

Evaporación

d)

Condensación

12.

Cambio de gas a líquido

a)

Sublimación inversa

b)

Condensación

c)

Sublimación

d)

Solidificación

13.

Transformación de sólido a gas.

a)

Solidificación

b)

Fusión

c)

Sublimación

d)

Condensación

14.

Cambio de gas a sólido

a)

Solidificación

b)

Fusión

c)

Sublimación

d)

Sublimación inversa

15.

Ciencia que estudia la composición y las propiedades de la materia y de las transformaciones que esta experimenta sin que se alteren los elementos que la forman.

a)

Física

b)

Biología

c)

Química

d)

Sociología

16.

Es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y tienen masa:

a)

peso

b)

química

c)

materia

d)

ninguno

17.

En el núcleo de un átomo se encuentran las siguientes partículas:

a)

protones

b)

protones y electrones

c)

protones y neutrones

d)

electrones

18.

El segundo nivel de energía de un átomo puede tener hasta un máximo de:

a)

2 electrones

b)

18 electrones

c)

8 electrones

d)

20 electrones

19.
Un mol equivale a:
a)
6.022 x 1023 partículas, átomos o moléculas.
b)
6.022 partículas, átomos o moléculas.
c)
3.011 x 1023 partículas, átomos o moléculas.
d)
6.022 x 1023 moles
20.

Al número: 602200000000000000000000 = 6.022 x 1023 moléculas o átomos se le conoce como:

a)

Masa molécular

b)

UMA

c)

Mol

d)

Número de Avogadro

21.
¿Cuántos átomos de Al hay en un mol de aluminio?
a)
27 átomos
b)
13 átomos
c)
1 átomo
d)
6.022 x 1023 átomos
22.
H2O es...
a)
Una molécula
b)
Un átomo 
c)
Un elemento
23.

La __________________________ es una abreviación matemática, basada en la idea de que es más fácil leer un exponente que contar muchos ceros en un número.

a)

Unidad de medida mol

b)

Notación científica

c)

Unidad astronómica

d)

Unidad de masa atómica

24.

Escribe este número en forma decimal:

2.39 X10-5

a)

23900

b)

0.00000239

c)

23900000

d)

0.0000239

25.

Escribe este número en notación científica:

7.01X 103

a)

701000

b)

0.00701

c)

0.000702

d)

7010

26.

Estudia la composición, la estructura y las propiedades de la materia está formada de átanos.

a)

Química orgánica

b)

Bioquímica

c)

Química general

d)

Química inorgánica

27.

Estudia los cuerpos que no tienen vida: como el suelo

a)

Química general

b)

Química orgánica

c)

Fisicoquímica

d)

Química inorgánica

28.

Rama de la Química que se encarga de estudiar al elemento Carbono y sus derivados

a)

Inorgánica

b)

Orgánica

c)

Bioquimica

d)

Analítica

29.

Rama de la Química que se encarga de estudiar al elemento Carbono y sus derivados

a)

Inorgánica

b)

Orgánica

c)

Bioquimica

d)

Analítica

30.

Qué rama de la química estudia al aire

a)

química orgánica

b)

química inorgánica

c)

química general

d)

química descriptiva

31.

Estudia los átomos que componen la materia.

a)

Descriptiva

b)

General

c)

Bioquímica

d)

Astroquímica

32.

Estudia los procesos químicos que ocurren en los seres vivos.

a)

BIOQUÍMICA

b)

FISICIQUÍMICA

c)

ASTROQUÍMICA

d)

PETROQUÍMICA

33.
Quemar un papel, la oxidación de metales, cocinar alimentos y la fermentación de la piña, son ejemplos de fenómenos:
a)
físicos
b)
químicos
c)
naturales
d)
sintéticos
34.

Padre de la Química Moderna

a)

Flogisto

b)

Leucipio y Democrito

c)

Dalton

d)

Fiedrich Wohler

e)

Lavoisier

35.

¿En qué edad de la química se planteó la teoría de los cuatro elementos?

a)

Prehistórico

b)

Filósofos griegos

c)

Alquimia

d)

Yatroquímica

36.

¿Qué lograron los alquimistas?

a)

Convertir el plomo en oro

b)

Encontrar el elixir de la juventud

c)

Crear productos químicos que curen enfermedades

37.
SÍMBOLO QUÍMICO DE
OXIGENO
a)
OX
b)
Ox
c)
O
d)
G
38.
SÍMBOLO QUÍMICO DE COBRE
a)
Co
b)
Cu
c)
CO
d)
co
39.
Que científico organizó los elementos químicos de acuerdo a la periodicidad química en orden descendente de su numero atómico. 
a)
Newlands
b)
Doebereiner
c)
Mendeléiev
d)
Boyle
40.
EL SODIO ESTÁ UBICADOEN:
a)
PERIDO 5 GRUPO III
b)
PERIODO 3 GRUPO I
c)
PERIDO 3 GRUPO III
d)
PERIDO 1 GRUPO I
41.
EL OXIGENO SE UBICA EN:
a)
GRUPO VI, PERIODO 1
b)
GRUPO I , PERIODO 5
c)
GRUPO VI , PERIODO 2
d)
GRUPO IV, PERIODO 2
42.
EL MERCURIO ES UN METAL:
a)
LÍQUIDO
b)
SOLIDO 
c)
GELATINOSO
d)
GASEOSO
43.
El cobre está ubicado en 
a)
El bloque de los metales alcalinos
b)
 El bloque de los no metales
c)
el bloque de lantanidos y actinidos
d)
el bloque de transición
44.
Que nombre recibe el primer grupo de la tabla periódica 
a)
metaloides
b)
Halogenos
c)
Alcalinos
d)
Anfigenos
45.
 Los no metales están ubicados en la parte superior izquierda de de la tabla periodica
a)
verdadero
b)
falso
46.
En que grupo y periodo de la tabla periódica se encuentra el sodio
a)
Grupo IA y periodo 3
b)
Grupo IA y periodo 2
c)
Grupo IIA y periodo 3
d)
Gupo IIA yperiodo 1
47.

La Configuración Electrónica se refiere a:

a)

La distribución de los nucleones en niveles de un átomo

b)

La distribución de los protones en niveles y subniveles de un átomo

c)

La distribución en niveles, subniveles y orbitales del átomo

d)

La distribución de los electrones en niveles subniveles y orbitales que tiene un átomo

48.

¿COMO ESTA ORGANIZADA LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA?

a)

METALES Y NO METALES

b)

PERIODO Y GRUPO

c)

NIVELES Y SUBNIVELES

d)

1,2,3,4,5,6 Y 7

49.

CUALES SON LOS SUBNIVELES

a)

1-7

b)

S,P,D,F

c)

A,B,C

d)

1,2,3

50.

En el subnivel P de energía, ¿cuantos electrones caben?

a)

6

b)

2

c)

4

51.

Los periodos de la tabla periódica indican...

a)

el último subnivel del átomo

b)

el primer nivel de energía

c)

el último nivel de energía

d)

el primer subnivel del átomo

52.

Cual es la opción correcta para la configuración electrónica del 20Ca

a)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2

b)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

c)

1s2 2s2 2p6 3s2 3d8

d)

1s2 2s2 2p6 3s2 4s2 3d6

53.

La configuración electrónica correcta para el nitrógeno es

a)

1s22s22p3

b)

1s22p32s2

c)

1s22p32s3

d)

1s22s22p6

54.
Qué elemento tiene la siguiente configuración electrónica:
1s22s22p63s23p64s23d4
a)
Ti
b)
V
c)
Cr
d)
Mn
55.

La siguiente configuración electróncia 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d3. Nos indica que el elemento tiene

a)

Z= 23

b)

Z=22

c)

Está en el periodo 3 (Tienen 3 niveles de energía)

d)

Está en el periodo 3 (Tienen 4 niveles de energía)

56.

De los siguientes subniveles, ¿cuál tendrá mayor

energía?

a)

5p

b)

4s

c)

3d

d)

4f

e)

5s

57.

Un orbital tiene como máximo

a)

1 electron

b)

2 electrones

c)

3 electrones

d)

depende de la forma del orbital

58.

el número cuántico magnético indica

a)

la posición del electrón

b)

el numero de orbitales

c)

la posición del orbital

d)

ninguna de las anteriores

59.

La región más pequeña de la nube electrónica donde podemos encontrar a un electrón se denomina:

a)

subnivel

b)

orbital

c)

nivel

d)

átomo

60.

Que significa la notación 5s2

a)

nivel 5 subnivel s y 3 electrones

b)

nivel 5 subnivel s y 2 electrones

c)

nivel 5 orbital 5 y 2 electrones

d)

ninguna

61.

Son compuestos binarios que se forman por la unión de un metal y el oxigeno

a)

oxido acido o no metalico

b)

oxido básico o metalico

c)

oxido hidrácido

d)

oxido oxácido

62.

¿Cuál es el nombre de stock de Au2O3?

a)

Óxido de oro

b)

Trióxido de dioro

c)

Óxido Áurico

d)

Óxido de oro (III)

63.

El nombre de del Ag2O es...

a)

Trióxido de plata

b)

Óxido de plata (I)

c)

Óxido de plata (II)

d)

Dióxido de Plata

64.

La fórmula química del Trióxido de Dihierro es...

a)

Fe2O3

b)

Fe3O2

c)

Fe2O

d)

FeO2

65.

En nomenclatura sistemática, el Al2O3 es...

a)

Trióxido de dialuminio

b)

Dióxido de trialuminio

c)

Óxido de aluminio

d)

Óxido de dialuminio

66.

Un óxido es:

a)

la unión de dos elementos

b)

la union del oxígeno con el hidrógeno

c)

la unión del oxigeno con un metal

d)

la unión del oxigeno con uno metal o un no metal

67.

Describe al conocimiento científico

a)

La sistematización de la práctica es fuente del conocimiento científico, puesto que los problemas y necesidades del ser humano se presentan en el devenir de su vida y estos constituyen los principales generadores de conocimientos.

b)

El conocimiento científico se nutre de aquellos conocimientos, cuya veracidad ha sido establecida. Es fidedigno y sirve de base para el desarrollo de nuevos conocimientos mediante la investigación, es decir mediante acciones premeditadas y con medios especiales para su obtención.

c)

Se basa en la observación sistemática de la realidad en su medición, en el análisis de sus propiedades y características, en la elaboración de hipótesis y su comprobación; en la formulación de alternativas de acción o respuestas.

d)

El conocimiento científico es un conocimiento más acabado, más profundo, que se dirige al estudio de la esencia de la realidad, utilizando para ello métodos propios de la actividad científica.

68.

Método Científico:

a)

Es una serie de pasos a seguir para realizar o llevar a cabo un experimento.

b)

Es una serie de pasos a seguir para realizar o llevar a cabo un experimento o una investigación.

c)

Es una serie de pasos a seguir.

69.
¿Cuáles  de las siguientes alternativas no es uno de los pasos del método científico? 
a)
Observación del problema
b)
Formulación del problema
c)
Hipótesis 
d)
Estudio del problema
70.
Consiste en examinar cuidadosa y críticamente los fenómenos tal como se presentan. La afirmación anterior corresponde a...
a)
Observación
b)
hipótesis
c)
formulación del problema
d)
resultados
71.

Obtén la masa molar del siguiente compuesto HF

a)

19 g/mol

b)

20 g/mol

c)

22 g/mol

d)

10 g/mol

72.

Obtén la masa molar del siguiente compuesto H2SO4

a)

89 g/mol

b)

50 g/mol

c)

98g/mol

d)

100 g/mol

73.

Obtén la molaridad de una disolución que tiene 1.2 moles de HCl en 2 litros de disolución

a)

0.5 M

b)

0.6 M

c)

1.6 M

d)

2.4 M

74.

¿Cuantas cifras significativas hay en 0,345?

a)

Tres cifras significativas

b)

Dos cifras significativas

c)

Cuatro cifras significativas

d)

Ninguna

e)

Todas las anteriores

75.

Una de las siguientes cantidades tiene cuatro cifras significativas

a)

09

b)

2,45

c)

20,91

d)

20,135

76.

Nombre (IUPAQ): HCl(ac)

a)

Ácido clorhídrico

b)

Monocloruro de dihidrógeno acuoso

c)

Cloruro de hidrógeno acuoso

d)

Ácido muriatico

77.

Nombre (IUPAQ): H2O2

a)

Óxido de hidrógeno

b)

agua oxígenada

c)

dióxido de dihidrógeno

d)

Peróxido de hidrógeno

78.

Nombre (IUPAQ): MgH2

a)

hidruro magnésico

b)

hidruro metálico

c)

dihidruro de magnesio

d)

hidruro de magnesio

79.

Nombre (IUPAQ): Na2O

a)

monóxido de diosodio

b)

óxido disódico.

c)

óxido diarsénico

d)

óxido de sodio

80.

Nombre (IUPAQ): MgH2

a)

hidruro magnésico

b)

hidruro metálico

c)

dihidruro de magnesio

d)

hidruro de magnesio

81.

Fórmula óxido de plata:

a)

OAg

b)

Ag2O

c)

AgO

d)

OAg2

82.

Fórmula Ácido bromhídrico:

a)

HBr (ac)

b)

BrH

c)

BrH2O

d)

H2BrO4

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