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WorksheetsQuímica inorgánica II
Total questions: 10
Worksheet time: 35mins
Sabiendo que la fórmula molecular de la aspirina es: C9H8O4, calcula cuántos moles de átomos de carbono hay en 1,5 moles de compuesto.
13,5 moles de átomos de C
0,16 moles de átomos de C
12 moles de H
1,5 moles de átomos de C
¿Cuál de las siguientes estructuras de Lewis representa más correctamente al anión nitrito (NO2-)?
1. En 64 gramos de Oxígeno (O2) ¿cuántos moles de oxígeno hay? Masa atómica relativa (O) =16
Hay 64 moles de oxígeno
Hay 4 moles de oxígeno
Hay 2 moles de oxígeno
Hay 32 moles de oxígeno
En la tabla se muestran las electronegatividades de algunos elementos
El compuesto que en solución acuosa diluida aumenta la conductividad del agua en mayor proporción que los otros compuestos es
NaF
Be2O
LiF
NaBr
El número de oxidación de un elemento se refiere
a la carga que posee un átomo cuando se encuentra
como ion. Establece el número de oxidación
del azufre, S, en el compuesto KHSO3 es:
+4
+2
+1
-4
La fórmula del compuesto químico denominado Ácido de fósforo (III), es:
H3PO2
H2PO3
H3PO3
H2PO2
El nombre de este compuesto según la nomenclatura stock es de Cr(OH)2
hidróxido de cromo
hidróxido de cromo (2)
hidróxido de cromo (III)
hidróxido de cromo (II)
El siguiente compuesto se puede nombra según la nomenclatura Cl2O3
óxido perclórico
óxido clórico
óxido cloroso
óxido hipocloroso
a fuerza por puente de hidrógeno o enlace de hidrógeno es la fuerza eminentemente electrostática atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo. Los puentes de hidrógeno tienen una gran importancia biológica, estos se caracterizan porque
Se pueden formar varios dentro de una misma molécula
Solo se pueden formar una por moléculas
Son más fuertes que los enlaces iónicos y covalentes
Son aquellos que permiten unir compuestos como el cloruro de sodio
¿Qué tipo de enlace ocurre en la formación de metao (CH4) y cuál es el fundamento de este tipo de enlace químico?
Ocurre un enlace covalente polar, en le que átomos con electronegatividad diferente comparten un par de electrones
Ocurre un enlace covalente apolar, en el que átomos que tienen igual electronegatividad comparten electrones.
Ocurre un enlace covalente múltiple, en el que átomos que tienen involucrados requieren más de un par de electrones.
Ocurre un enlace covalente coordinado, en el que los electrones compartidos son aportados por un solo átomo.
