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PRACTICA QUIMICA

Total questions: 115

Worksheet time: 16mins

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1.

¿Que valores son permitidos para el numero cuántico principal ?

a)

0

b)

1

c)

-1

d)

-3

2.

¿Que valores puede tomar "l" si el nivel n=3?

a)

0,1

b)

0,1,2

c)

1,2

d)

0,1,2,3

3.

¿Cuantos orbitales tiene el subnivel "p"?

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

4.

¿Cuantos electrones tiene como maximo el subnivel "d"?

a)

8

b)

10

c)

12

d)

14

5.

el número cuántico magnético indica

a)

la posición del electrón

b)

el numero de orbitales

c)

la posición del orbital

d)

ninguna de las anteriores

6.

La región más pequeña de la nube electrónica donde podemos encontrar a un electrón se denomina:

a)

subnivel

b)

orbital

c)

nivel

d)

átomo

7.

Indica verdadero (V) o falso (F) según

corresponda:

I) El número cuántico principal indica el tamaño del subnivel

II) El número cuántico de momento magnético indica el subnivel

III) El spin indica el sentido de giro del electrón

a)

VFV

b)

VVV

c)

VVF

d)

FFV

8.

Número cuántico que indica el sentido de giro del electrón

a)

Principal

b)

Secundario

c)

Magnético

d)

Spin

9.

Que significa la notación 5s2

a)

nivel 5 subnivel s y 3 electrones

b)

nivel 5 subnivel s y 2 electrones

c)

nivel 5 orbital 5 y 2 electrones

d)

ninguna

10.

Cuántos orbitales existen como máximo en un

subnivel f

a)

1

b)

3

c)

5

d)

7

11.
¿Que valores son permitidos para el numero cuántico principal ?
a)
0
b)
1
c)
-1
d)
-3
12.
El modelo atomico de Thomson
a)
esfera de electricidad positiva con electrones encajados
b)
Lamina de oro bombardeada con particulas alfa
c)
Era una teoria electromagnetica
d)
Ninguno
13.

El numero de masa es

a)

Numero de protones

b)

Numero de neutrones

c)

suma de protones y neutrones

d)

Numero de electrones

e)

suma de protones y electrones

14.
Los numeros cuanticos son
a)
n o principal
b)
l o azimutal
c)
m o magnetico
d)
s o espin
e)
todos
15.
El ultimo numero cuantico del elemento z=27 ES
a)
4s2
b)
3p6
c)
3d7
d)
2d10
16.

Cual es las siguientes configuraciones electronicas corresponden a un atomo de bromo en su estado fundamental

a)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 2d10 4p5

b)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s2 3d10 4p6

c)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5

d)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 5s1

17.

¿Cuál es la carga de un ion que posee 45 neutrones, 34 protones y 36 electrones?

a)

+4

b)

+2

c)

-2

d)

-4

18.

Es el último nivel de energía en llenarse e indica el tamaño del orbital y, por lo tanto, la distancia entre el núcleo y el electrón

a)

Numero cuántico asimutal

b)

Numero cuántico magnetico

c)

Numero cuántico de espin

d)

Numero cuántico principal

19.

La imagen representa el subnivel

a)

s

b)

d

c)

p

d)

f

20.

La_____________________________, es la necesaria para remover un electrón a un átomo en estado gaseoso

a)

configuracion electronica

b)

radio atomico

c)

energía de ionización

21.
¿Que carga tiene el Protón?
a)
Neutra
b)
Negativa
c)
Positiva
d)
No se :´(
22.

es un tipo de mezcla que al unir dos elementos no se observa separacion entre ella

a)

homogenea

b)

heterogenea

c)

sustancia

d)

ninguna

23.

esta formado por protones, neutrones y electrones

a)

atomo

b)

sustancia

c)

materia

d)

elemento

24.

¿Cuales son las partículas de un átomo?

a)

es una composicion quimica

b)

son las que se componen atravez de pequeñas celulas

c)

Elctrones (e-), protones (p+), Nuetrones (n)

d)

son las subparticulas

25.

Llamo a las partículas positivas que hoy se conoce como la unidad de carga electrica.

a)

Albert Einstein

b)

Ernest Rutherford

26.

¿QUE ES UN ATOMO?

a)

UNA PARTICULA SUBATOMICA

b)

TODO AQUEL QUE OCUPA UN LUGAR EN EL ESPACIO

c)

LA PARTICULA MAS PEQUEÑA EN LA QUE UN ELEMENTO PUEDE SER DIVIDO

d)

NINGUNA DE LAS ANTERIORES

27.

CREIA QUE LOS ATOMOS DE FUEGO ERAN ESPINOSAS Y LOS ATOMOS DE AGUA ERAN SUAVES

a)

DALTON

b)

ARISTOTELES

c)

DEMOCRITO

d)

BORH

28.

¿QUIEN FUE EL PRIMERO EN AFIRMAR QUE LA MATERIA ESTA COMPUESTA POR ATOMOS, Y QUE ESTOS ERAN INVISIBLES?

a)

DALTON

b)

DEMOCRITO

c)

ARISTOTELES

d)

TEOFRASTO

29.

ELABORO LA TEORÍA DEL PUDIN CON PASAS...

a)

DALTON

b)

BORH

c)

THOMSON

d)

BECQUEREL

30.

EN 1896 DESCUBRIO POR ACCIDENTE EL FENOMENO CONOCIDO COMO RADIOACTIVIDAD...

a)

DALTON

b)

THOMSON

c)

BECQUEREL

d)

MILLIKAN

31.

ESTA TEORIA DEFIENDE LA POSTURA DE QUE LOS ELECTRONES GIRAN ALREDEDOR DEL NUCLEO COMO UN SISTEMA SOLAR EN MINIATURA...

a)

MODELO ATOMICO DE BOHR

b)

MODELO ATOMICO DE THOMSON

c)

MODELO ATOMICO DE MILLIKAN

d)

NINGUNA DE LAS ANTERIORES

32.

¿A QUE MODELO ATOMICO REPRESENTA LA IMAGEN?

a)

MODELO ATOMICO DE BECQUEREL

b)

MODELO ATOMICO DE MILLIKAN

c)

MODELO ATOMICO DE RUTHERFORD

d)

MODELO ATOMICO DE BORH

33.

¿EN QUE AÑO SURGIÓ LA ALQUIMIA?

a)

1996

b)

1.200 a.C

c)

500-1600 d.C

d)

siglo VI a.C

34.

LA FUNCIÓN DE LA PIEDRA FILOSOFAL ERA...

a)

CONVERTIR EN ORO LOS METALES

b)

LA VIDA ETERNA

c)

METALURGIA

d)

NINGUNA DE LAS ANTERIORES

35.

¿EL SISTEMA PLANETARIO DE LOS ÁTOMOS FUE PROPUESTA POR?

a)

ALBERT EINSTEIN

b)

NIELS BORH

c)

JOHN DALTON

d)

JAMES WATSON

36.

DIMITRI MENDELEIEV

a)

ORGANIZO AL ÁTOMO

b)

ORGANIZO LA TABLA PERIÓDICA

c)

ORGANIZO LA ESTRUCTURA DEL ADN

d)

ORGANIZO EL GENOMA HUMANO

37.

PRIMERAS MANIFESTACIONES DEL SER HUMANO EN LA QUÍMICA FUE EN:

a)

METALURGIA Y COCCIÓN DE ALIMENTOS

b)

METALURGIA Y EL ORO

c)

COCCIÓN DE ALIMENTOS Y EL BARRO

38.

EL ÁTOMO SE COMPONE DE PARTÍCULAS MAS PEQUEÑAS.

a)

MENDEL

b)

WATSON

c)

RUTHERFORD

d)

LAVOISIER

39.

La Configuración Electrónica se refiere a:

a)

La distribución de los nucleones en niveles de un átomo

b)

La distribución de los protones en niveles y subniveles de un átomo

c)

La distribución en niveles, subniveles y orbitales del átomo

d)

La distribución de los electrones en niveles subniveles y orbitales que tiene un átomo

40.

¿COMO ESTA ORGANIZADA LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA?

a)

METALES Y NO METALES

b)

PERIODO Y GRUPO

c)

NIVELES Y SUBNIVELES

d)

1,2,3,4,5,6 Y 7

41.

CUALES SON LOS SUBNIVELES

a)

1-7

b)

S,P,D,F

c)

A,B,C

d)

1,2,3

42.

El número atómico de un elemento puede indicar el número de

a)

electrones

b)

átomos

c)

niveles

d)

número cuánticos

43.

En el subnivel P de energía, ¿cuantos electrones caben?

a)

6

b)

2

c)

4

44.

Los periodos de la tabla periódica indican...

a)

el último subnivel del átomo

b)

el primer nivel de energía

c)

el último nivel de energía

d)

el primer subnivel del átomo

45.

Cual es la opción correcta para la configuración electrónica del 20Ca

a)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2

b)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

c)

1s2 2s2 2p6 3s2 3d8

d)

1s2 2s2 2p6 3s2 4s2 3d6

46.

La configuración electrónica correcta para el nitrógeno es

a)

1s22s22p3

b)

1s22p32s2

c)

1s22p32s3

d)

1s22s22p6

47.
Para el elemento de la imagen , determina cuantos protones, electrones y neutrones tiene:
a)
17 protones, 17 electrones, 19  neutrones
b)
19 protones, 19 electrones, 17 neutrones
c)
17 protones, 17 electrones, 17 neutrones
48.
Qué elemento tiene la siguiente configuración electrónica:
1s22s22p63s23p64s23d4
a)
Ti
b)
V
c)
Cr
d)
Mn
49.

¿Cuál es el número máximo de electrones en el nivel 4?

a)

8

b)

16

c)

18

d)

32

50.

Es posible realizar la configuración electrónica de TODOS los elementos de la tabla periodica

a)
b)
51.

La configuración electrónica del átomo de un elemento es:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 ¿Cuantos electrones tiene este átomo?

a)
b)
c)
d)
52.

¿El calor tiene un nombre como energia, cual es?

a)

El fuego

b)

Energia Aeolica

c)

Energia Termica

53.
¿Cual de las siguientes no es energía renovable?
a)
Energia Geotermica
b)
Energia de la Biomasa
c)
Energia Hidraulica
d)
Energia Nuclear
54.

¿Que grupo de energías son renovables?

a)

Eólica, Solar, Hidráulica.

b)

Mecánica, Atómica, Cinética.

c)

Térmica, Lumínica, Eléctrica.

d)

Hidráulica, Atómica, Neumática.

55.

La energía eólica se obtiene de

a)

el movimiento del viento

b)

el calor del interior de la Tierra

c)

el movimiento de las olas

d)

los rayos de sol

56.

Es la energía que se obtiene del calor proveniente del interior de la Tierra

a)

geotérmica

b)

eólica

c)

solar

d)

nuclear

57.

Las siguientes imágenes son ejemplo de Energía:

a)

Eléctrica.

b)

Química.

c)

Calórica.

d)

Mecánica.

58.

El elemento que tiene un numero atomico de 8 es:

a)

Astato

b)

Nitrogeno

c)

Oxigeno

d)

Carbono

59.

El acido fosforico corresponde a:

a)

HPO3HPO_3

b)

H2PO3H_2PO_3

c)

H3PO4H_3PO_4

d)

H4P2O7H_4P_2O_7

60.

¿La siguiente ecuación química a qué tipo de reacción pertenece?


4 Al(s) + 3 O2(g) ----------- 2 Al2O3

a)

Descomposición

b)

Combinación

c)

oxidación y reducción

d)

síntesis

61.

Es una reacción de sustitución simple:

a)

SO2(g) + H2O(l)

b)

Mg + O------------>MgO

c)

Zn+ CuSO4-------->ZnSO4+Cu(OH)

d)

2 C(s) + O2(g)

62.

A las reacciones químicas que liberan calor reciben el nombre de:

a)

Reacción de síntesis

b)

Reacción de descomposición

c)

Reacciones endotérmicas

d)

Reacciones exotérmicas

63.

Es aquella que para efectuarse absorve energía en forma calor

a)

Reacciones endotérmicas

b)

Reacciones exotérmicas

c)

Reacción simple

d)

Reacción de descomposición

64.

Es un proceso en el cual unas sustancias, llamada reactivo se trasforman en otras llamadas productos

a)

configuración electrónica

b)

Entalpía

c)

Entropía

d)

Reacción Química

65.

Son el resultado de una de la unión de diferentes reactivos

a)

Producto

b)

Enlaces

c)

Entalpía

d)

Entropía

66.

Los incendios forestales son un ejemplo claro de las reacciones de:

a)

Reacciones simples

b)

Reacciones de descomposición

c)

Es una reacción de sustitución simple

d)

Reacciones de combustión

67.

¿La siguiente ecuación química a qué tipo de reacción pertenece?


N2+3H2---------> 2NH3

a)

Reacciones de combustión

b)

Reacción de sustitución doble

c)

Reacción de síntesis

d)

Reacción de descomposición

68.

La oxidación es el proceso químico mediante el cual una sustancia _____________ o _________ electrones cuando participan en una reacción química.

a)

pierde y cede a la vez

b)

cede o pierde

c)

cede y gana

d)

gana y cede electrones

69.

Es el proceso donde hay ganancia de electrones por una sustancia en una reacción química?

a)

OXIDACIÓN

b)

REDUCCIÓN

c)

A Y B SON CORRECTAS

d)

NINGUNAS SON CORRECTAS

70.

Para establecer quien se oxida y quien se reduce en una reacción redox utilizamos el concepto de :

a)

ESTADO DE OXIDACIÓN

b)

OXIDACIÓN

c)

REDOX

d)

QUIEN SE OXIDA Y SE REDUCE

71.

Cualquier elemento en su estado libre tiene un numero de oxidación igual a :

a)

0

b)

1

c)

-2

d)

6.022 x 1023

72.

Son aquellas que producen energía eléctrica y ocurren de manera espontaneas:

a)

Bacterias

b)

Pilas

c)

Polo

d)

Ánodo

73.

Es ganancia de electrones:

a)

Oxidación

b)

Reducción

74.

Si la sustancia se oxida:

a)

Disminuye su numero de oxidación

b)

Aumenta su numero de oxidación

c)

Se reduce

d)

es un agente oxidante

75.

Cual de esta reacción esta balanceada:

a)

CH4 + O2 → CO2 + H2O

b)

S2 + O2 → SO3

c)

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

76.

¿En qué lado están los reactivos en una reacción?

a)

A la derecha

b)

A la izquierda

c)

En ambos lados

d)

En el centro

77.

Las reacciones de síntesis son:

a)

Siempre exotérmicas

b)

Siempre endotérmicas

c)

Aquellas en las que se forma un solo producto

d)

Aquellas en las que se parte de un único reactivo

78.

Para que se produzca una reacción...

a)

se deben romper los enlaces de los productos

b)

se deben formar los enlaces de los reactivos

c)

deben chocar las moléculas de los productos

d)

deben romperse los enlaces de los reactivos

79.

La ley de Lavoisier dice:

a)

Los reactivos siempre están ajustados

b)

Los productos siempre están a la derecha de la reacción

c)

Las reacciones de síntesis son endotérmicas

d)

La masa de reactivos y productos es la misma

80.

La reacción 2 Zn + O2 --> 2 ZnO

a)

es de descomposición

b)

es de síntesis

c)

es endotérmica

d)

no está bien ajustada

81.

De los siguientes fenómenos, uno no es reacción química

a)

Fermentación

b)

Evaporación

c)

Oxidación

d)

Combustión

82.

máximo de electrones en el segundo nivel de energía

a)

2

b)

8

c)

18

d)

32

83.

el número mínimo de electrones en un subnivel de energía es

a)

0

b)

3

c)

1

d)

2

84.

el isótopo de hidrógeno que tiene 2 neutrones recibe el nombre de

a)

protio

b)

deuterio

c)

tritio

85.

que átomo isotopo te permite conocer la antigüedad de un fósil

a)

cobalto 8

b)

carbono 14

c)

hidrógeno 3

d)

berilio 8

86.

O, S, Rb, Ra. ¿Cual de los elementos nombrados anteriormente posee mayor electronegatividad?

a)

O

b)

S

c)

Rb

d)

Ra

87.

Li, Si , P, In. ¿Cual de los siguientes elementos posee menor electronegatividad?

a)

Li

b)

Si

c)

P

d)

In

88.

¿Cómo aumenta y disminuye el radio atómico en la tabla periódica?

a)

Aumenta en el período y disminuye en el grupo al aumentar Z

b)

Disminuye en el Período y en el grupo al aumentar Z

c)

Aumenta en el período y grupo al aumentar Z

d)

Disminuye en el período y aumenta en el grupo al aumentar Z

89.

El elemento más electronegativo es :

a)

El francio por estar abajo y a la izquierda del sistema periódico

b)

El cesio por estar bajo y a la izquierda del sistema periódico

c)

El oro por estar dentro de los metales de transición

d)

El fluor por estar más arriba y a la derecha en el sistema periódico

e)

El helio por estar más arriba y a la derecha en el sistema periódico

90.

Capacidad de atraer electrones en un enlace químico

a)

Afinidad electrónica

b)

Electronegatividad

c)

Energía de ionización

d)

Radio atómico

91.
Que nombre recibe el primer grupo de la tabla periódica 
a)
metaloides
b)
Halogenos
c)
Alcalinos
d)
Anfigenos
92.

¿Cuál es el símbolo del Magnesio?

a)

Mc

b)

Hg

c)

Mg

d)

Mn

93.

¿De qué forma se conoce la clasificacion de Newlands?

a)

Octavas de Newlands

b)

Septimas de Newlands

c)

Tríadas de Newlands

d)

tornillo telúrico de Newlands

94.

La tabla periódica está organizada en grupos (columnas) y periodos (las filas). De este modo se encuentran:

a)

7 periodos y 18 grupos

b)

18 periodos y 7 grupos

c)

7 periodos B y 18 grupos A

d)

18 metales y 7 no metales

95.

¿COMO SE DEFINE LA TABLA PERIODICA?

a)

TABLA QUE MUESTRA LAS CARGAS ATÓMICAS

b)

ESQUEMA QUE CLASIFICA Y ORDENA LOS DIFERENTES ELEMENTOS QUIMICOS.

c)

TABLA QUE DIFERENCIA LOS METALES Y LOS NO METALES

d)

ESQUEMA QUE PERMITE VER ALGUNOS ELEMENTOS

96.

¿Qué representa el número atómico de un elemento químico?

a)

El número de protones que hay en el núcleo de cualquier átomo de ese elemento.

b)

El número de neutrones que hay en el núcleo de cualquier átomo de ese elemento.

c)

El número total de partículas que hay en el núcleo de cualquier átomo de ese elemento químico.

97.

Estudia la composición, la estructura y las propiedades de la materia. La materia está formada de átomos.

a)

QUÍMICA DESCRIPTIVA

b)

QUÍMICA ANALÍTICA

c)

QUÍMICA GENERAL

d)

BIOQUÍMICA

98.

Estudia las características, propiedades y composición de las sustancias.

a)

QUÍMICA ANALÍTICA

b)

BIOQUÍMICA

c)

QUÍMICA DESCRIPTIVA

d)

QUÍMICA GENERAL

99.

QUÍMICA DESCRIPTIVA se divide en:

a)

Química inorgánica y Química orgánica

b)

Cualitativa y Cuantitativa

100.

QUÍMICA ANALÍTICA se divide en:

a)

Química orgánica y Química Inorgánica

b)

Cualitativa y Cuantitativa

101.

Llamada también química mineral,

estudia los cuerpos que no tienen vida. Ejemplo: Suelo, aire,roca, etc.

a)

Química inorgánica

b)

Química general

c)

Química orgánica

102.

Llamada química del carbono, estudia los cuerpos que tienen carbono en su composición. Ejemplo: Pez, tomate, gas de cocina, etc.

a)

Química orgánica

b)

Química general

c)

Química Inorgánica

103.

Estudia los procesos químicos que ocurren en los seres vivos. Ejemplos: La digestión, la fotosíntesis, etc.

a)

QUÍMICA GENERAL

b)

QUÍMICA DESCRIPTIVA

c)

BIOQUÍMICA

d)

CUALITATIVA

104.

Ciencia experimental que estudia la materia.

a)

Química

b)

Física

c)

Biología

105.

Es llamada la química del carbono

a)

QUÍMICA INORGÁNICA

b)

QUÍMICA PETROQUÍMICA

c)

QUÍMICA ORGÁNICA

106.

Estudia los fenómenos que son comunes a la materia.

a)

QUÍMICA GENERAL

b)

QUÍMICA ANALÍTICA

c)

QUÍMICA DESCRIPTIVA

107.

Indica el tipo o clase de sustancia presente en un compuesto.

a)

Cualitativa

b)

Cuantitativa

c)

Química Orgánica

108.

Identifica cual es el compuesto.

a)

Aire

b)

Bronce

c)

Agua

d)

Cobre

109.

Es el cambio de estado gaseoso a liquido (lluvia).

a)

Fusión

b)

Gasificación

c)

Licuacion

d)

Sublimación

110.

El numero de masa es igual a ....

a)

La suma de portones y electrones.

b)

El total de neutrones.

c)

La suma de protones y neutrones.

d)

El total de electrones.

111.

Concepto de MATERIA

a)

Es el medio ambiente

b)

Es todo lo que ocupa un lugar en el espacio

c)

Es todo lo que nos rodea

d)

Estudia la composición de la materia

112.
La reaccion del oxigeno con un elemento quimico produce un
a)
sal
b)
hidruro
c)
oxido
d)
base
113.

En una reacción química los compuestos (reactivos) se combinan y se transforman en otras sustancias químicas (productos).

a)

Verdadero

b)

Falso

114.

En la fotosíntesis de las plantas tienen lugar diferentes reacciones químicas.

a)

Verdadero

b)

Falso

115.

Cuando preparamos el colacao está ocurriendo una reacción química

a)

Verdadero

b)

Falso

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